「周期表」を理解することが、化学の原理を理解するための一番の近道です。中学、高校時代の時に「水兵リーベ僕の船...」と20番のカルシウムまでは丸暗記した方も多いと思います。「周期表とは?」、「周期表の性質・特徴が似ている原因(族)」、「周期表の覚え方・暗記法」の3つをご紹介します。似る理由(族)周期表とは?周期表とは、元素を陽子(電子)数の小さい順番に並べていった表のことです。陽子数と原子番号は一致しています。陽子数だけでなく化学的な性質がわかるように工夫されています。ちなみに、2017年1月現在で原子は118種類が正式に認められていますが、これはあくまで合成(発見)できた種類で、今後追記されていくと考えられます。周期表の元素すべてが自然界に存在しているわけではないことは覚えておいてくださいね。2017年1月現在までのところ、周期表の93番以降の元素+αは人工的に合成されたものです。検出できていないだけで、自然界に存在している可能性はあります(プルトニウムなどいくつかの元素は自然界でもごく微量に確認されています)また、よく誤解されがちですが「原子番号と原子の大きさが比例している」わけでは決してありません。考えたくなる気持ちはわかりますが、「陽子」の存在を完全に忘れてしまっているために生じる誤解です。原子の大きさは原子内を規則的に飛び回っている電子によってほとんど決まっています。そのため、電子の数が多くなれば(原子番号が大きくなれば)原子も大きくなる...と誤って考えてしまうのですね。実際には「電子数=陽子数」なので、電子が多くなれば当然陽子も多くなります。電子は負の電荷、陽子は正の電荷をもっているため、陽子の数が増えると原子の中心にプラスの電荷が集まる、つまり電子を中心に引き付ける力が強くなります。周期表全体でみれば、原子番号と原子の大きさは全く連動していません。原子の大きさ」とだけは覚えておいてください。以上が「周期表の基礎知識」です。続いては、周期表の縦のライン(族)で化学的な性質が似通る原因について説明します。スポンサーリンクad周期表の性質・特徴が似ている理由(族)元素の化学的な性質・特徴は「電子」によって決まります。単純な電子の数ではなく、一番外側の軌道(最外殻)を運動している電子の数です。「電子は決まった軌道上を運動している」と説明しましたが、1つ1つの軌道上には、そこに入れる電子の上限が決まっています。内側のK殻には2個、その外側のL殻には8個、次のM殻には18個と決まっています。電子は基本的にはできるだけ内側の軌道上を回ります。原子はできるだけ殻を埋めた状態にしておこうと運動します。他のあと1つ電子が欲しい原子または分子と結合しようと思います。そのため、水素原子(H)よりも水素ガス(H2)の状態を好むわけです。上限いっぱいになっているヘリウム(He)やネオン(Ne)を見る機会は少なかったと思います。以上が「周期表の化学的な性質・特徴が電子に起因する理由」です。ここまで説明すると、周期表の縦のライン(=族)の性質が似通っている理由がもうお分りでしょうか?周期表の族は、最も外側の軌道を回っている電子の数をもとに配置しているのですね。することで、他のどういった原子と結合しやすいかという性質を統一し、周期表の中でグループ分けしているのです。最後は「周期表(原子番号)の覚え方・暗記法」です。高校化学では20番のカルシウムまで覚えれば問題ないので、有名な「水兵リーベ...」をご紹介します。1番の水素から20番のカルシウムまでの「周期表の覚え方・暗記法」です。一度覚えるとおそらく死ぬまで忘れません。