他の回答も見るQエネルギー準位図のかきかた今大学一年です。分子軌道法を用いて説明するときの、エネルギー準位図をかくとき、π結合の軌道を一重線のときや二重線のときがありますが、これはどう違うのでしょうか?初歩的な質問なので教授にも聞けず...どなたかよろしくお願いします。Aベストアンサー>π結合の軌道を一重線のときや二重線のときこれはベンゼンのときなど「対称性が高い」場合に現れます。ベンゼンのp軌道からつくられるπ軌道のHOMO、π*のLUMOは同じエネルギーの軌道が二つずつあります。化学では「縮重」、物理では「縮退」と呼びます。対称性が高い分子の場合に見られます。電子のエネルギーレベルだけでなく振動エネルギーの軌道などでも見られます。原子の軌道でも、px、py、pzなどは縮重しています。分子の場合ベンゼン以外で良く知られているのは三重項酸素の反結合軌道(LUMO)二つの縮重です。他の回答も見るQMn3O4中のマンガンイオンについてMn3O4中のマンガンイオンは何価で存在しますか?AベストアンサーFe3O4(フェライト)と同じように考えていいでしょう。Fe^2+:Fe^3+:O=1:2:4です。他の回答も見るQ実在気体と理想気体について次の実在気体と理想気体の関係についての説明で誤っているものはどれか。1)理想気体は、完全に気体の状態方程式の関係にあてはまる。2)実在気体の分子には大きさがあるが、理想気体の分子の大きさは0である。3)実在気体は絶対零度になる前に固化し、その体積は0にはならないが理想気体は絶対零度になっても固化せず、その体積は0となる。4)理想気体の分子の間には分子間力がある。5)実在気体でも圧力が低いとき、または温度が高いときは理想気体に近い性質を示す。状態方程式というのは気体の状態を表す量の間の関係式です。気体の量を1モルとします。圧力と温度を決めると体積が決まります。圧力と温度で体積を表した式が状態方程式です。V=f(T,P)、またはg(T,P,V)=0です。PV=nRTは状態方程式の1つです。これはボイルの法則、シャルルの法則を元にして作られた状態方程式です。高温、低圧(常温、常圧は普通の気体にとっては高温、低圧です)でよく当てはまります。普通の気体は温度を下げれば液体になりますから低温でこの式に当てはまらなくなるというのは明らかです。圧力を2倍にすれば体積が半分になるというのは成り立ったとしても圧力を1000倍にした時に体積が1000分の1になるかというと「?」が付くというのもわかると思います。どの温度、圧力でもこの式が成り立つ気体を理想気体と呼んでいます。したがってこの式は「理想気体の状態方程式」であるという事になります。実在の気体がPV=nRTに合わなくなるのかは別の考察の対象です。状態変化が起こるというのは分子間の引力によるのですから分子間力は原因の1つでしょう。(気体は分子であるとは限りません。分子であるとすれば分子間力です。)液体とか、固体は体積が決まっています。圧力を加えても体積はほとんど変わりません。分子がほとんどくっつく状態になっているからです。これも原因の1つでしょう。圧力を大きくすれば気体が液体の状態に近くなるのですから気体らしい気体からずれてくるというのは予想できます。1)?「気体の状態方程式PV=nRTの関係に当てはまる」であれば○です。この文章のままであれば×。分子」というのは存在しません。PV=nRTという式を満たす気体というだけです。粒子のイメージだけはあります。