入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。20:45回答数:4件(遷移)金属錯体のような触媒がルイス酸であるかルイス塩基であるかを見分ける方法があるでしょうか?通報するこの質問への回答は締め切られました。23:05No.1に書いたことと似てますけど、d電子の数を数えてみれば予想がつくのではないかと思いました。極端な例なら、3族(スカンジウム、イットリウム)や4族金属(チタンやジルコニウム)の例があります。これらの金属の高原子価錯体(Sc^3+とかTi^4+とか)はルイス酸に良く使われますけど、d電子の数を数えてみると0個です。d電子が全然無いから、周りから電子を引き寄せたいよ、ということで強力なルイス酸になります。右に進むと、d電子0というのは減ってきますけど、錯体の構造からd軌道の埋まり方を考えてやれば、ある程度の予想はつくのではないかと。逆に軌道が一杯に埋まってきたら、相手に電子を与えやすいからルイス塩基だな、と。一般にルイス酸は電子対を受け取るもの、ルイス塩基は電子対を与える性質を持つものですよね。これと同じように、例えば、トリアルキルアルミニウムAlR3は空軌道を持っていますので、ルイス酸です。これにアルコールが結合してアート錯体-AlR3ーOR'(-は上付きです)になりますと、ルイス塩基になりますね。このようにして、遷移金属錯体でも、空軌道を持っていればルイス酸、マイナスの電荷を持っていればルイス塩基なのではないでしょうか。空軌道があるかどうかって遷移金属でもわかるんでしたでしょうか。21:33あと、錯体によっては、ルイス酸とルイス塩基両方の機能を持つものもありますよね。実際の反応を詳細に分析して、この時点ではここがルイス酸として基質を活性化している、この時点ではここがルイス塩基として働いている、ということを明らかにするしかないのでは。21:02遷移金属の専門家ではないのですが、私見で。金属の価数が一つの指標になると思います。パラジウムなら、0価は求核剤として作用しルイス塩基として働いているといえるかと思いますが、2価は強力なルイス酸です。鉄でも、塩化鉄(III)は強力なルイス酸・酸化剤ですけど、逆に鉄カルボニルやCp鉄カルボニルを還元してできるアニオンは求核剤ですよね。低原子価でも配位子がついているのだから、ルイス酸の機能はやっぱり持っているよね、ということになってしまいますが。同じ価数でも配位子によっても大きく変わりますよね。良い指標があるのかも。溶液中の遷移金属イオンの着色についてです。化学系学科大学生です。酵素の酸塩基触媒について。回答数ランキングです。アルコールこのQ&Aと関連する良く見られている質問Qルイス酸の定義ルイス酸って厳密な定義はあるのでしょうか?教科書などを見ると「電子対を受け取ることができる物質」とあります。こないのでどなたか説明できる方いらっしゃいますでしょうか。今の私の考えだと以下のような疑問点がわいてきます。間違ってるところや思い込みなどありましたらご指摘お願いします。空の軌道を持っている物質はルイス酸だということは納得できます。そのほかに、たとえばHClもルイス酸の定義にあてはまりますが、ここでちょっと疑問ですHClはH-Cl結合に極性があって、H+という空軌道のある物質になり得るため「ルイス酸」ということ、なのでしょうか?また、EtOHもルイス酸でも塩基でもある、という記述がありました。「ルイス酸」というのは相手によって決まるものではないのですか?(それか反結合性軌道の話とか、、になったらきっと私はわからなくなりそうです)わかる方いらっしゃいましたらおねがいします。ルイス酸って厳密な定義はあるのでしょうか?教科書などを見ると「電子対を受け取ることができる物質」とあります。こないのでどなたか説明できる方いらっしゃいますでしょうか。今の私の考えだと以下のような疑問点がわいてきます。間違ってるところや思い込みなどありましたらご指摘お願いします。空の軌道を持っている物質はルイス酸だということは納得できます。そのほかに、たとえばHClもルイス酸の定義にあてはまりますが、ここでちょっと疑問ですHClはH-Cl結合に...続きを読むAベストアンサーいわゆるブレンステッド酸がルイス酸と見なされるというのは、それから生じたH+によるものです。いう意味では、EtOHの場合も含めて、stabilo555さんの見解は妥当だと思います。「ルイス酸」というのは相手によって決まる」という見解も妥当だと思います。付け加えるならば、相手云々ということだけではなく、本質的にルイス酸とルイス塩基の両方の性質を兼ね備えているものは多くあるということです。孤立電子対を持てばルイス塩基になりうるということですので、酸素を含んでいればルイス酸になりうることになりますし、比較的酸性度の高いHを有していればブレンステッド酸になりうるわけですから、同様にルイス酸にもなりうるということになります。したがって、ある物質がルイス酸になるかルイス塩基になるかということには、その相手や反応(あるいは相互作用)の形式も関わってきます。ルイス酸になりやすいものや、ルイス塩基になりやすいものというのはありますが、相手によって決まると考えるべきだと思います。他の回答も見るQ波長(nm)をエネルギー(ev)に変換する式は?波長(nm)をエネルギー(ev)に変換する式を知っていたら是非とも教えて欲しいのですが。hc/eλ[eV]となります。2.998*10^8[m/s]などの値より、E≒1240/λ[eV]となります。2.30[eV]でちょっとずれてます。式はあっているはずです。他の回答も見るQ鉄イオンになぜFe2+とFe3+があるの?イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか!!じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+~Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。2.Ca^2+を実現するために必要なエネルギーはNa^+を実現するために必要なエネルギーよりも2倍以上大きいです。Ca^2+は安定に存在します。これはイオン化エネルギーの大きさだけでは判断できない事です。CaOとNaClは結晶構造が同じです。融点を比べると結合の強さの違いが分かります。2572°CCaOの方が格段に結合が強いことが分かります。結合が強いというのを安定な構造ができていると考えてもいいはずです。NaClは(+)、(-)の間の引力です。CaOは(2+)、(2-)の間の引力です。これで4倍の違いが出てきます。イオン間距離も問題になります。Ca^+には最外殻のs軌道に電子が1つ残っていますからCa^2+よりも大きいです。荷電数が大きくてサイズの小さいイオンができる方が静電エネルギーでの安定化には有利なのです。Fe(OH)2よりもFe(OH)3の方が溶解度が格段に小さいというのも2+、3+という電荷の大きさの違いが効いてきています。サイズも小さくなっています。イオンは単独では存在しません。対のイオンと共に存在しています。水和されていると書いておられる回答もありますが対のイオンの存在によって安定化されるというのが先です。水溶液の中であっても正イオンだけとか負イオンだけとかでは存在できません。水和された正イオンと水和された陰イオンとが同数あります。水和された負イオンの周りは水和された正イオンが取り囲んでいます。液体の中にありますからかなり乱れた構造になっていますが正負のイオンが同数あって互いに反対符号のイオンの周りに分布しているという特徴は維持されています。3.d軌道に電子が不完全に入っている元素を遷移元素と呼んでいます。「遷移」というのは性質がダラダラと変わるということから来た言葉です。普通は族番号が変われば性質が大きく変わります。周期表で横にある元素とは性質が異なるが縦に並んでいる元素とは性質が似ているというのが元素を「周期表の形にまとめてみよう」という考えの出発点でした。3属から11族を1つにまとめて考えるという事も出てくるのです。性質が似ているというのは電子の配置に理由があるはずです。電子は最外殻のsに先に入って後からdに入ります。エネルギーの逆転が起こっていますが違いは小さいものです。外の枠組み(s軌道)が決まっている、違いは内部(d軌道)の電子の入り方だけだというところからダラダラ性質が変わるというのが出てきます。M^2+のイオンがすべて存在するというのもここから出てきます。11族の元素に1+が出てくるのは内部のd軌道を満杯にしてs軌道電子が1つになるというからのことでしょう。これは#7に書かれています。それがなぜ言えるのかはさらに別の理由が必要でしょう。s軌道の電子が飛び出してイオンができたとすると残るのはd軌道の電子です。イオンのサイズがあまり変わらないというのはここから出てきます。イオンの価数の種類が1つではないというのも遷移元素の特徴です。エネルギーにあまり大きな違いのないところでの電子の出入りだという捉え方でもかまわないと思います。イオン単独で考えているのではなくてイオンが置かれている環境の中で考えています。イオン化エネルギーの大小だけではありません。色が付いている化合物が多いというのもエネルギー的にあまり大きな違いのない電子配置がいくつか存在する、そのエネルギー状態は周囲の環境によって割合と簡単に変化するという事を表しています。普通なら電子遷移は紫外線の領域です。可視光の領域に吸収が出るのですから差の小さいエネルギー準位があるという事です。水和された銅イオン、アンモニアが配意した銅イオンもはっきりとした色の違いがあります。4.今考えているイオンの電荷は実電荷です。酸化数は実電荷に対応しているとは限りません。単原子イオンの酸化数はイオンの価数そのままですが、単原子イオンではない、分子中の原子、または多原子イオンの中の原子の酸化数は形式的に電荷を割り振ったものです。イオンでないものであってもイオンであるかのように見なしているのです。「Cr^(6+)」が存在するなんて書かれると「????」となってしまいます。Cr2O3の融点が2436°C、CrO3の融点が196°Cであるという数字から考えるとCrO3はイオン性ではありません。無水クロム酸とも言われていますがCrO4^2-の中の結合と同じであろうと考えられます。CO2はC^(4+)1つとO^(2-)2つが結合したものと教えている中学校があるように聞いていますが困ったことです。「硫酸の中の硫黄の原子価は6+である」と書いてある危険物のテキストもあります。酸化数と原子価の混同はかなり広く見られることのようです。いう表現はそれと同列のことですから堂々と回答に書かれては困ることです。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。2.Ca^2+を実現するために必要...続きを読む他の回答も見るQルイス酸性の度合いについて執筆中の論文で、金属タンパク質中の配位場に結合した銅イオンのルイス酸性について議論したいのですが、無機金属の知識に乏しく、困っています。ルイス酸性の強度というのは何かの数値で表せるものなのでしょうか?それともA<B<<Cといった表記をするものなのでしょうか?また、引用できる文献などありましたらお教えいただけるとうれしいです。2価銅、コバルト、ニッケル、亜鉛などが知りたい元素です。有機金属錯体の化学/山川浩司/講談社/1985.10-------------------------ご参考まで。参考URL:http://pauling.chem.t.u-tokyo.ac.jp/~miyoshi/InCh2000/sect8.html他の回答も見るQアセトンって極性非プロトン性溶媒?こん○○は。ポリマーの溶解性を調べてて、ふと気になりました。(1)プロトン性溶媒:解離性のHを持つ溶媒。極性非プロトン性溶媒ってO、NにHを持たない溶媒で双極子モーメントを持つものですよね?そうするとDMF、DMSO、スルホラン等の他THF、ブチロラクトンはそうですよね。●ここからが質問なんですがアセトン、MEK、MIBK、シクロヘキサノン等のケトン類も極性非プロトン性溶媒だと思うんですがどうでしょう?手持ちの資料では(2)で例示したものしか出てこないので非常に自信がないのですが。このあたりあまり勉強した記憶がなく非常にアヤフヤなので考え方も間違ってたら教えてください。「化学辞典」(東京化学同人)によると,「プロトン性溶媒」とは『自分自身で解離してプロトンを生じる溶媒』であり,「非プロトン性溶媒」とは『プロトンを供与する能力が著しく低い溶媒』です。ここで,「プロトン性溶媒」の『自分自身で解離』と「非プロトン性溶媒」の『プロトンを供与する能力が著しく低い』を考えれば,お書きの「アセトン、MEK、MIBK、シクロヘキサノン等のケトン類」も非プロトン性溶媒となります。これらケトン類はケト-エノ-ルの互変異性は起こしますが,塩基の作用無しに『自分自身で解離』してプロトンは出さないと考えられますし,もし出すとしても非常に微量であり,その『能力は著しく低い』からです。keto-enol互変異性からプロトン性もあると考えるのか??こう言った記述を私も目にした気がして今回「化学辞典」を見たのですが,あまり考えなくて良いようです。プロトン性溶媒になってしまいませんか?他の回答も見るQミラー指数:面間隔bを求める公式について隣接する2つの原子面の面間隔dは、ミラー指数hklと格子定数の関数である。質問:「(1)式を証明せよ」と言われたのですが、どうすれば言いかわかりません。「格子定数」「ミラー指数」などと出てくると構えてしまいますが、この問題の本質は3次元空間での簡単な幾何であり、高校生の数学の範囲で解くことができます。l)の組をミラー指数という(*1)」といった具合に説明しています。逆数にするの?という辺りから話がこんがらがることがしばしばです。大雑把に言えばミラー指数は法線ベクトルのようなものです。立方晶であれば法線ベクトルと全く同じになります。立方晶の(111)面の法線ベクトルは(1,1,1)ですし、(100)面の法線ベクトルは(1,0,0)です。法線ベクトルなら「ミラー指数」よりずっと親しみがあり解けそうな気分になると思います。(hkl)面に相当する平面の方程式を一つ考えてみましょう。(0,0,0)を通る平面で法線ベクトルは(h,k,l)です。これに平行な、隣の平面の式はどうでしょうか。(2b)のいずれかです。これがすぐ隣の平面である理由(そのまた間に他の平面が存在しない理由)は脚注*2に補足しておきました。(3)と求められます。点と直線の距離の公式を使わなくとも、次のようにすれば求められます。原点Oから法線ベクトル(h,k,l)の方向に進み、平面(2a)とぶつかった点をA(p,q,r)とします。(4)の関係があります。