CHEMISTRY!!ホーム電池と電気分解マンガン乾電池(塩化亜鉛乾電池)の構造と電流が流れる仕組み2019/01/31SHAREツイートシェアはてブLINEPocketマンガン乾電池(塩化亜鉛乾電池)起電力1.5Vの電池である。構造は次の通りである。(+)https://www.neomag.jp/電解質溶液のZnCl2、NH4Clを主成分とした水溶液は、内部に液体が漏れないように合成糊などを使ってペースト状にしてある。正極の炭素棒は安定の物質であるため電子を受け取らず、周囲のMnO2に電子が与えられる。その結果、NH4+と次のように反応する。NH3もしくは次のように表される。H2OMnの酸化数が+4から+3に減少し還元されている。反応が複雑であるため、記憶する必要はない。これらの反応は確実にわかっているわけではない。負極で発生したZn2+は正極のNH3と出会って錯イオン[Zn(NH3)4]2+や[Zn(NH3)2]2+が生じる。錯イオンが形成されることによって、負極のZn2+の濃度が下がり、Znのイオン化がスムーズに進行する。放電によって水が消費されるため、水漏れが少ないのも利点である。ルクランシェ電池マンガン乾電池のベースとなっている電池である。ルクランシェ電池は、素焼きの円筒内に炭素棒(正極)を立て、その周囲にMnO2とCの粉末を詰めている。亜鉛棒(負極)をNH4Claqに浸している。正極活物質はMnO2、負極活物質はZnである。どちらも固体であるため、溶液の混合や水素発生による分極は起こらない。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。