いう固有の名称および記号が与えられており、現在でも温泉科学など特定の分野で慣用的に用いることがある。同一元素の同位体においては、電子状態が同じであるため化学的性質は同等である。質量が2倍差、3倍差となる水素の同位体では、軽水と重水のように顕著な物性の違いとなる。原子核の性質は同位体核種ごとに異なる。同位体を製造する方法としては、核合成により直接合成する方法と、同位体分離と言われる同位体を天然中の物質から分離する方法とがある。kg単位以上の同位体を製造する場合は同位体分離で行われる。同位体分離は、同位体の蒸気圧などの微小な物性差や質量差を利用して行われる。レーザー分離といった方法がある。現れる為に重水素を濃縮する場合は、水の電気分解の速度差が利用されている。安定同位体においては、ホウ素10[3]、酸素18[4][5]が日本国内で製造されている。おける同位体の存在比を、同位体比という。太陽系内の物質の同位体比は、放射性物質の影響および同位体効果を除くと、極めて一様である。これは太陽系誕生時に、物質が高温で熱せられ拡散したことにより、それ以前に各物質が保有していた固有の同位体比が平均化されたためと考えられている。原子量が整数からかけ離れている元素は複数の同位体(核種)からなり、その比率もまばらであることが多い。塩素の原子量は約35.5であるが、これは塩素の同位体である塩素37を1とすると塩素35がその3倍あるためである[6]。_{i=1}^{n}p_{i}I_{i}}で与えられる。ここでpiは同位体の存在比である。0.25=35.5}と一致する。例外的に、太陽系物質ではありえない同位体比をもった粒子が、原始的な隕石から発見されており[7]、それらは、超新星爆発や赤色巨星星周など太陽系外に起源を持ち、原始太陽系の高温時代を生き残った粒子だと考えられている。同位体比にも差がある。その差異を分析することにより、試料の起源、変遷を探ることができるため、後述する地球惑星科学の分野などで同位体比の測定が活用されている。はやぶさが持ち帰った試料も、希ガスの同位体測定により、その起源が解析されている[8]。同位体比の測定には、主に質量分析法が用いられ、NMRや赤外分光法が活用されることもある。された各同位体は、用途に合わせて目的化合物に取り入れて利用する。