沈殿の生成イオン結晶は一般的に水に溶けやすい(水和しやすい)ものが多いが、水に溶けにくいものがある。この理由については、単純には言えず様々な面から論じなければならない。http://www.etorgerson.net/例えばAgCl(下画像)では、Clはハロゲンなので電気陰性度が大きく、3.16である。Agも金属の中では電気陰性度が大きい方で1.9である。どちらも電気を引っ張る力が強く、共通結合性のイオン結合となっている。この結合を断ち切ってバラバラにするには、水の水和による力だけでは足らず、水に溶けないと考えられる。NaClでは、ナトリウムの電気陰性度は0.93、Clの電気陰性度は3.16である。NaClは電子がしっかり偏っているため、完全なイオン結合である。そのため、水和しやすく水に溶けやすいと言える。陰イオンと陽イオンの化合物を塩とよぶ。クロム酸塩、酢酸塩がある。一般的に、アルカリ金属の塩、アンモニウムイオンの塩、酢酸塩は全て水に溶けやすい。金属を硝酸に溶かした際に生じる塩である。NaNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2...などがある。これら硝酸塩は全て水に溶けやすい。金属を塩酸に溶かした際に生じる塩である。NaCl、AgCl、PbCl2...などがある。AgCl、PbCl2を除いて、全て水に溶けやすい。https://cs.wikipedia.org/AgClは光で分解される。Cl2またAgClはアンモニア水と錯イオンを形成して溶ける(下動画)。Cl–PbCl2は熱水に溶ける。これはPbCl2が溶解度積が大きいためである。金属を硫酸に溶かした際に生じる塩である。CaSO4(下画像)、CuSO4、FeSO4...などがある。CaSO4、BaSo4、PbSO4は水に溶けないが、それ以外は水に溶けやすい物質が多い。http://akvarijni-hnojivo.cz/CaSO4、BaSo4、PbSO4以外の硫酸塩の沈殿は、塩酸に溶ける。下動画は沈殿ではないkが、CuSO4(aq)とHCl(aq)との反応である。金属を炭酸に溶かした際に生じる塩である。CaCO3(下画像)、BaCO3...などがある。炭酸塩は水に溶けにくい。http://www.yixinky.com/炭酸塩は塩酸に溶ける。これは弱塩基の遊離反応である。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2クロム酸塩Ag2CrO4(下画像)、PbCrO4、BaCrO4などがある。これらの塩は水に溶けない。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。