長兄ラオウおぉ、そうだ。やればできるではないか。ここでは最外殻電子と言った方が正しいな。化学反応に関わる電子が価電子だった。共有結合は、この価電子が関わる結合だから、原子核から電子まで全てを書き出すのではなく、元素記号の周囲に最外殻電子だけを書き出してみる。これを利用して共有結合を表現していこうという訳だ。元素記号の周囲に最外殻電子を点で表した式を電子式と言う。それでは下段の4つの原子にも最外殻電子をつけ足してみようか。電子式の書き方には順番があって、上下左右に対称になるように最外殻電子を書き足していく。原子番号7番の窒素原子は、最外殻電子が5つあるから、最初の4つはこのように書く。最後の5つ目は、ペアを作るように同じ場所に書き足していくのだ。残りの酸素、フッ素、ネオンについても同じように順番に書き足していく。この表現方法しっかりと覚えてもらいたい。確認しておきたいことがある。このペアになっている電子。これには、名前が与えられている。電子の対、対とはペアを意味する言葉だ。それに対して、ペアになっていない電子のことを不対電子という。ペアでない電子ということだ。□電子式の書き方さぁ、それでは電子式の書き方を確認しよう。こちらはさっき説明した水素と酸素、そして、それらが共有結合した水分子だ。さぁ、これを電子式で表現してみよう。