反応の速さとしくみツイートほとんどの化学反応は可逆反応ですが、可逆反応と不可逆反応との違いは何か知っていますか?また化学平衡の状態とはどういう状態かを知っておきましょう。この平衡状態を理解すれば溶液などの平衡状態も納得がいくと思います。可逆反応とは可逆反応の例で良く出てくる反応なのでですが、水素とヨウ素とを密閉容器に入れ高温にするとヨウ化水素が生成して、水素とヨウ素とヨウ化水素が混在した状態になります。・・・1逆にヨウ化水素だけを容器に入れてもその一部が水素とヨウ素になります。」を用いて反応式を表します。右から左に進む反応を「逆反応」、といいます。(「逆反応」は正反応に対する反応だからといって負反応とはいいませんよ。)※それぞれの反応式における左右ですので1と2では正反応が違います。1の反応ではヨウ素が生成する方向が正反応となり、2の反応ではヨウ化水素が分解される方向が正反応となりますので注意して下さい。不可逆反応とは可逆反応と違い一方向だけに進む反応を不可逆反応といいます。反応熱の大きい燃焼、気体を発生し外部に出ていく反応、沈澱を生じる反応などが不可逆反応になります。詳しくいうと、密閉された容器の中では反応物と生成物が共存しているのでほとんどの化学反応は後で出てくる平衡状態となるので可逆反応だといって良いです。逆反応が起こるかどうかは活性化エネルギーを超えることができるかどうかなので、反応熱が大きな反応ほど起こりにくくなりますが、発生した気体を逃がしたり沈澱を取り除かず閉じ込めておけば逆の反応も起こり得るということなのです。正反応と逆反応との両方の反応が起こっています。2HI}\)で水素とヨウ素だけを入れた密閉容器で加熱すると、正反応が始まり勢いよくヨウ化水素が生成しますが、しばらくするとヨウ化水素の一部は逆反応によって水素とヨウ素にもどります。最初は\(v_1\)の方が大きいですが、だんだんと\(v_1\)が小さくなり、逆に\(v_2\)が大きくなってきます。なると見かけ上反応が止まったかのようになります。この状態を「平衡状態」(または「化学平衡の状態」)といいます。平衡状態では反応物の濃度と生成物の濃度はどちらも一定となります。上の反応では水素濃度(\(\mathrm{[H_2]}\))、ヨウ素濃度(\(\mathrm{[I_2]}\))、ヨウ化水素の濃度(\(\mathrm{[HI]}\))が一定になるということです。平衡状態では反応が止まっているのではなくて、正反応の速度と逆反応の速度が同じになっている状態で、「見かけ上」止まって見えるだけです。温度を変えなければ正反応と逆反応を入れかえても平衡状態は変わりません。450°Cで水素とヨウ素を同量(同じモル)反応させてヨウ化水素を生成させるといずれ平衡状態となりモル比は、おおよそ1:1:8となります。\mathrm{[H_2]:[I_2]:[HI]=1:1:8}\)逆にヨウ化水素を分解して平衡に達したときも同じモル比になります。\mathrm{[HI]:[H_2]:[I_2]=8:1:1}\)この数字は覚える必要はありませんが、可逆反応において右から始めても左から始めても化学平衡の状態は同じだということは覚えておきましょう。化学平衡の法則と平衡定数は計算問題を含めた方が良いので別のところに書いておきます。平衡定数の求め方と化学平衡の法則(質量作用の法則)を参考にして下さい。平衡の意味を覚えておいて下さいね。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。単糖類のグルコースが2つ結合した糖類を二糖類といいますが、マルトース(麦芽糖)、スクロース(ショ糖)、ラクトース(乳糖)について基本的な構造と性質を示しておきま...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。