次に,反応の前後での全圧の変化について考えます。全圧は体積と温度が変化しないならば,容器中の気体の物質量に比例している。molと変化していないことが分かる。したがって全圧も変化しないので,1倍。酸と塩基についての全般的な内容を問われている。またがっている分野なので,「化学基礎」の知識で十分解けるような基礎問題も出題されるということが示されている問題であろう。物理分野,化学分野は,基礎と基礎なしに共通している部分が多いので,基礎の教科書の内容もしっかりカバーしておかねばならないようだ(というかできてなきゃ基礎なしの部分ができないけど...)。正しいものを選ぶタイプなので,各選択肢を吟味していく。中和点のpHについての説明文。中和反応は教科書的な定義としては,「酸と塩基が互いの性質を打ち消し合う反応」なので,完全に中和が起これば,その溶液のpHは中性の7になると思いがちだが,そうではない。よって,この選択肢は誤り。中和点のpHは反応に用いられる酸と塩基の組み合わせによって異なっており,かなり幅がある。そのため,中和滴定では反応させる酸塩基に応じて適切なpH指示薬を選ぶ必要がある。電離度が変化しないとすれば,水素イオン濃度は同じになり誤りな選択肢となるが,電離度は溶液の濃度や温度によって変化する。一般に濃度が小さく,温度が高い程大きくなる(今回は温度について言及がないので一定と考える。電離度が大きい方が水素イオン濃度も大きくなるので,溶液の濃度が小さい方が大きい方よりも,水素イオン濃度は大きくなる。したがって,bが誤りでcが正しい選択肢となる。水のイオン積についての説明文であり正しい。「化学:高分子化合物」に関する問題これまでは化学2の範囲であり,現役生にとっては個別入試に向けて過去問研究のなかでなんとかカバーしていたかなというところ。生物を合わせて履修している受験生には取り組みやすい問題だが,物理化学の組み合わせの受験生には辛い分野かもしれない。誤りを選ぶタイプなので,各選択肢を吟味していく。