反応の速さとしくみツイートルシャトリエの原理とはどのような原理なのか?ここでは化学反応の平衡移動について見ておきますが、この原理は化学平衡だけになり立つものではありません。化学変化をともなわない普遍的な重要な原理であることを知っておきましょう。平衡移動とは「平行」移動ではありませんよ。可逆反応において平衡状態にあるとき、外部から温度や圧力や濃度などの条件を変えてやると、正反応または逆反応が進み新たに平衡状態になります。この変化を平衡の移動、平衡移動といいます。条件を変化させるとその影響を打ち消す方向へ平衡が移動し、新しい平衡状態となる。」という原理をフランスのルシャトリエが1884年に発表しました。これを「ルシャトリエの原理」または「平衡移動の原理」といいます。※この原理は化学平衡だけではなくて、気液平衡や溶解平衡などの物理平衡にも適用できる普遍的な大原則です。生成する方向に反応が進み、再び平衡状態になります。濃度の増加を打ち消す、つまり濃度を減少させる方向に平衡移動したと考えられます。量がもとの量より少なくなることはありません。このように濃度を増加させるとその濃度を減少させる方向に、濃度を減少させるとその濃度を増加させる方向に平衡移動するということです。\mathrm{\frac{[AB]^2}{[A_2][B_2]}}\)で表されますが、これは温度一定なら一定の数値になるはずです。値は小さくなりますよね。増加する方向に平衡移動するということなんです。増えると反応は左(\(\leftarrow\))に進むということです。このことを利用すると、溶けにくい塩や気体が生成する可逆反応では沈澱を取り除く、気体を逃がす、などの操作をするとその方向の反応がより進みやすくなります。N_2O_4}\)という平衡が成り立ちます。この平衡状態にある混合気体を注射器に入れて、温度一定で注射器のピストンを押して圧力を加えると、瞬間的に赤褐色が濃くなります。(気体を圧縮したから)しかし、しばらくすると色が薄くなります。これは圧力を上げたという要因を打ち消す方向、気体分子の総数が減少する方向に平衡が移動したからです。右向きの反応が進んだ。)逆にピストンを引いて圧力を下げると気体分子の総数が増加する方向に平衡が移動します。)これは濃度を変化させると打ち消す方向に平衡が移動するのと同じですね。2AB(g)}\)のような可逆反応で、反応しても左辺と右辺の気体分子数が変化しない場合は圧力を変えても平衡は移動しないということです。総分子数が変わらないので圧力を変えても平衡は移動しません。(気体分子の「係数の和」が左辺と右辺で同じ場合です。圧力を下げると係数の和が多い方向に反応が進む、ということですね。温度と平衡移動については別のところで説明しようと思いますが、ちょっと問題形式で確認しておきましょう。