弱電解質の濃度と電離度に関する法則である。ドイツのF・W・オストワルトによって提唱された。弱電解質の電離していない電解質分子と電離したイオンの間には電離平衡が成立し、そこには質量作用の法則が成り立つ。(定数)上の式から、弱電解質では希釈していくと電離度が大きくなることがわかる。これは電解質溶液を希釈していくと、水に溶けた電解質分子がさらに電離して電離度(イオンになる度合い)がさらに大きくなることを意味する。右辺は電離定数であり、溶質濃度に無関係で一定となる。酢酸の場合、水に溶かすと、下の式のように酢酸分子の一部はイオンになり電離平衡に達する。]で表すと、次のようにオストワルトの希釈律を導くことができる。熱力学的に正しい平衡定数ではない。そのため、濃度とともに多少変化する。(19)リンク著者とこのサイトについてお問い合わせはこちらからプライバシーポリシーはこちらスターをつけました引用をストックしましたストック一覧を見る閉じる引用するにはまずログインしてくださいログイン閉じる引用をストックできませんでした。再度お試しください閉じる限定公開記事のため引用できません。