水質の状態を表す基本的指標のひとつにpHがあります。そのため実験で、はたまた処理場でpHを自分の目的に合わせて調整することがよくあります。ある疑問がわきました。整するための薬品の選択法をいろいろ調べてみました。水を酸性にしたいとき。しくはアルカリの水を酸性化・中和したいときの話です。硫酸はもっとも使用されている中和剤です。体である・反応速度が速い・揮発性が小さいなどである。この硫酸には欠点が一つあり。(CaSO4)が生成され、装置に塊が硬く付着し弊害を起こす。塩酸はあまり使われない中和剤です。大きいため硫酸の時のように石こうが沈殿するといった弊害を起こさないという利点がある。硝酸・リン酸この二つは中和剤として好ましくないものです。好ましくない中和剤です。上が酸性の中和剤です。カルシウムが多量に含まれていないときを除いては硫酸を使うのが無難でしょう。アルカリ性の中和剤を考えます。アルカリ性にしたいとき。酸性の水をアルカリ化・中和したいときの話です。�@苛性ソーダ(カセイソーダ:NaOH)最も利用されているのが苛性ソーダです。水に溶解しなくてはいけないという欠点がある。水を加えて消石灰(Ca(OH)2)にする必要がある。強い廃酸処理に利用することが多い。�D水酸化マグネシウム通常、排ガスの脱硫に使用される。0.00019g/100g(18°C)である。溶解度が低いためスラリー状で硫酸の中和に使用される。硫酸との中和反応で発生した硫酸マグネシウムは溶解度(26.9g/100g(0°C))が高いので沈殿したりといった弊害を起こさない。以上がアルカリ性の中和剤です。生成物、そして溶液中の成分を参考に選択すべきでしょう。私は英語が苦手なので途中でスラリー状という状態がわかりませんでした。けで、「スラリー」を辞書(大辞林)で調べました。泥状、または、かゆ状の混合物。固体粒子が液体の中に懸濁している流動体。これで、すっきりしました。実際に中和したいというときに困るのがやはり投与量です。実はこの投与量が一番厄介です。その理由は不純物の入っていない水であればよいのですが排水の場合はいろいろなものが入っています。その為に計算値をだして目標のpHにすることは困難です。少量採水して実際に試してみてその数値を元に投与するのするのです。アナログですがこれが一番正確でしょう。最後に、あくまで計算にこだわる方のために参考になる例題を載せます。10.4molとなる。硫酸は水中では次のように1分子あたり、2分子の水素イオンが解離する。20.8molである。0.02mol/Lとなる。pHの定義より次のようになる。1.7よって、pH=1.7理解できましたか?どうしても理解できないときは化学の教科書を参考にしてください。中和滴定シュミレーションプログラム(Vector)では、今回は以上です。今後分かり次第追加していきます。