溶質は半透膜を透過できないので、純溶媒に溶質が混ざることはない。X_{1}}で与えられる。^{3}\right)}となる。純溶媒の等温圧縮率である。^{3}\right)}で与えられる。2次以上の補正項は無視できる。1}X_{i}}で与えられる。溶質の種類には依らず、溶質のモル分率の総和と温度に比例し、純溶媒のモル体積に反比例する。これをファントホッフの法則という[19]。これをヘンリーの法則という。溶質によって比例係数が違うので、ヘンリーの法則は束一的性質ではない。この節では、理想希薄溶液の揮発性成分の蒸気圧が、ヘンリーの法則にほぼ完全に従うことを示す。溶質の蒸気圧とは、溶液と気液平衡にある気相中の、その溶質成分の分圧である。気相と液相の化学ポテンシャルは等しい。蒸気圧ではなく、全圧である。Y_{i}}で与えられる。X_{i}}で与えられる。以上の3つの等式から、理想混合気体と理想希薄溶液の気液平衡では次式が成り立つ。比例することが分かる。ヘンリー定数という[20]。{v_{i,{\text{liq}}}^{1}(T,P)}{RT}}}で与えられる。圧力が十分に低いときには、理想希薄溶液の揮発性の溶質についてヘンリーの法則が成り立つ。希薄溶液ということも多い。