今回は高校化学のmol計算についてお話します。今年度から化学をやり始めた方は、初回のテストでは点数が取れることが多いため、そんなに高校化学に苦手意識を持っていないかもしれませんが、多くの方がこの『mol計算』に入った途端化学が嫌いになる話をよく聞きます。molが苦手な人に共通しているのは『単位』が分かっていないことが多いです。実際に例題を使って説明していきます。164gのO2は何molであるか求めよ。O=16)多くの方が16×2=32と分子量を求めることを知っているのですが、これに単位を付けるとどういった意味になるか分かっていません。分子量というのは1molあたりの質量(g)を表しています。O2は1molで32gということになります。そのため64gでは64÷32=2molとなります。20.5molの酸素は何個であるか求めよ。(アボガドロ定数は6.0×10の23乗個とする。)ここで出てくるアボガドロ定数というのも1molあたり6.0×10の23乗個あるという意味です。そのため、0.5×6.0×10の23乗=3.0×10の23乗個という答えになります。3標準状態で3molのO2は何Lか求めよ。標準状態の22.4Lという体積も1molあたりになります。そのため3molの量を求めたければ3×22.4=67.2Lとなります。ここまでの内容で大事なポイントをまとめると、分子量やアボガドロ定数、標準状態の22.4Lというのは全て1molあたりの値だということです。これが分かるようになると、もう1ランク上の問題に挑戦できます。41gのH2は何個か求めよ。(原子量H=1)5標準状態で2.24LのO2は何gか求めよ。O=16)先ほどまではmolを求めたり、molの情報がある問題でしたが、gの情報から個数を求めたり、Lの情報からgの値を求めたりするときは、まず『molを経由する』ことが必要です。4はH2の分子量は1molあたり1×2=2gになります。問題は1gのため、1÷2=0.5molになります。1molあたり6.0×10の23乗個なので、0.5×6.0×10の23乗=3.0×10の23乗個が答えになります。問題文での2.24Lでは、2.24÷22.4=0.1molとなります。『0.1molでのO2が何gか』聞かれているのと同じです。O2の分子量は1molあたり16×2=32gなので、0.1×32=3.2gというのが答えになります。化学の問題集の解説では計算式が1つにまとまっていることが多いため、細かく分けて説明しました。高崎西教室SNSでもご購読できます。*メールアドレス(公開はされません。*次回のコメントで使用するためブラウザーに自分の名前、メールアドレス、サイトを保存する。上に表示された文字を入力してください。株式会社スタディーネットワーク。