入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。有機化合物の結合なのですが、あるテキストには,一般的には、共有結合である、と書いてありました。「一般的には、」ということは、有機化合物には、共有結合以外もある、ということだと思うのですが、他にどのような結合があるのでしょうか?また、無機化合物はイオン結合とだけしか書いてないテキストとイオン結合と共有結合と書いてあるテキストがありました。どちらが正しいのでしょうか?通報するこの質問への回答は締め切られました。=主にイオン結合でいいと思います。例外はいくらでもあります。共有結合だけではありません。弱い結合として水素結合を分子内に含むものも多いです。無機物でもH2SO4、NH3などの金属を含まない物は主に共有結合のみでできています。そもそもが、共有結合とイオン結合の境界線もあいまいなのです。Clの電気陰性度が大きく、Hが正にClが負に帯電します。つよくイオン結合性を持ちます。化学において重要なことではありません。通報するこの回答へのお礼そうですか。境界があいまいなんですね。ありがとうございました。21:06正直な話、化学の世界をどんどん学んでいくと、有機化合物と無機化合物の境界線がなにか、ってのは決めないほうが楽なくらいに複雑に絡まってきます。簡単な定義にしたいけれども、それでは例外が多すぎて困る。例外も全部定義に列挙しようか、というと初学者にとって全く見当がつかないような話が出てきて、化学を学ぶ気がなくなる、という悪循環に。そこで、テキストの読者層を考えて、無機化合物には塩化ナトリウム(食塩)みたいに水に溶かせばイオンに別れるのもあれば、砂としてそこらじゅうにある酸化ケイ素(水晶など)みたいに水にとけないで酸素とケイ素が結晶の中で秩序正しく並んでいるものもある、と書くのです。同じテキストではなく、別のテキストだと、こんな説明の仕方とはつゆしらず、わかりやすいなら有機化合物にはイオン結合がない、って言い切っておいて、後で例外を教えたほうがいいかな(水に溶かすと電離する有機酸やフェノール類やイオンと錯体を作るものやクラウンエーテルや・・・)というテキストを書く人が、読者にあわせてどこまで簡略化したらいいのかな、という悩みが定義の文章にも表れてくるのです。以上、そういう意図があるため、どちらが正解とは言い切らないのが、本当に深くまで理解した人間の世界です。通報するこの回答へのお礼なるほど。ありがとうございました。化学の有機化合物編が範囲で定期テストがあります。有機化合物X、Y、Zがある。抽象的な質問で申し訳ないのですが...。回答数ランキングです。イオンこのQ&Aと関連する良く見られている質問Q有機物と無機物の違いはなんですか?稚拙な質問ですいません。有機物とは基本的に生物が作るもので炭素原子を含む物質です。それらから派生するような人工的で炭素を含む化合物も有機物です。一酸化炭素や二酸化炭素は炭素原子を含みますが無機物に分類されます。無機物とは水や空気や金属など生物に由来しない物質です。高校で習う範囲の有機物(アルカン,アルケン,アルキン,アルコール,アルデヒド,カルボン酸,ニトロ,アミノ,ケトン,エーテル,エステル)が溶けるか溶けないかについて・・・・1(i)「溶けるか溶けないか官能基によって違う」と聞いたことがあるんですが、本当でしょうか?よろしければそれぞれの官能基が溶けるか溶けないか教えてください。2、それぞれ有機物が溶けるか溶けないかについて良い覚え方や判断の仕方があれば教えてください。_)o))Aベストアンサーアルカン、アルケン等の分類だけではなく、その分子の炭素数にも依存します。炭素数の多い分子ほど水に溶けにくくなります。逆に酸素を多く含むと溶けやすくなります。官能基云々といっても、それらはアルキル基とくっついているわけですので、官能基のみを取り上げて、溶けるとか溶けないということはできません。高校で出てくる有機化合物で水に溶けるものは多くないので、それを覚えた方が良いでしょうね。メタノール、エタノール、ギ酸、酢酸、アセトン、ホルムアルデヒド、アセトアルデヒド、糖、アミノ酸、グリセリンといったところでしょうかね。他の回答も見るQ水素結合とはどういうものですか?現在、化学を勉強している者です。水素結合についての説明が理解できません。わかりやすく教えていただけないでしょうか?また、水素結合に特徴があったらそれもよろしくお願いします。要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷(δ+)が生じます。電気陰性度の大きい原子上には負電荷(δー)が存在します。水素が他の原子と違うのは、その価電子が1個しかないことです。他のイオンとは異なり、H+というのは原子核(通常は陽子)のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻が存在しますので、原子格がむき出しになることはありません。ご存じと思いますが、原子核というのは原子のサイズに比べてはるかに小さいために、H+というのは他のイオンとは比べ物にならないほど小さいといえます。正電荷を持つ水素というのは水素イオンとは異なりますので、原子殻がむき出しになっているわけではありませんが、電子が電気陰性度の大きい原子に引き寄せられているために、むき出しに近い状態になり、非常に小さい空間に正電荷が密集することになります。そこに、他の電気陰性度の大きい原子のδーが接近すれば、静電的な引力が生じるということです。そのときの、水素は通常の水素原子に比べても小さいために、水素結合の結合角は180度に近くなります。2個の球(電気陰性度の大きい原子)が非常に小さな球(水素原子)を介してつながれば、直線状にならざるを得ないということです。要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷(δ+)が生じます。電気陰性度の大きい原子上には負電荷(δー)が存在します。水素が他の原子と違うのは、その価電子が1個しかないことです。他のイオンとは異なり、H+というのは原子核(通常は陽子)のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻...続きを読む他の回答も見るQ元素と原子の違いを教えてください元素と原子の違いをわかりやすく教えてください。難しい話は、抜きにして説明します。説明する際に使われます。それに対して“元素”というのは、説明した“原子”が単純で明確にどう表記出来るのか??とした時に、考えるのです。“元素”というのは、単に名前と記号なのです。一つ+αで説明すると、“分子”とは、“原子”が結合したもので、これには、化学的な性質を伴います。分子は、何から出来ている??と問うた時に、“原子”から出来ていると説明出来るのです。長くなりましたが、化学的or物理的な性質が絡むものを“原子”、“分子”とし、“元素”とは、単純に記号や名前で表記する際に使われます。他の回答も見るQ分子結合について質問を見てくれて有難うございます今、科学部の調べ物で、結晶について調べているのですが、結晶の結合の種類、イオン結合、金属結合、ともう一つ、分子結合というのがあるらしいんです、で分子結合とはどんなものかについて調べたんですが、自分の力不足のために納得できるページが見つからず、皆様方のお力を借りたいと思って投稿しました。非常に自分勝手な質問ですがよろしくおねがいします。★イオン結晶...結合の種類はイオン結合で、結晶の構成粒子は陽イオンと陰イオン。イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが静電気的引力(クーロン力)によってひきあっている結合のことで、イオン結合は、電子を失って陽イオンになりやすい陽性元素(金属元素)と電子を取り入れて陰イオンになりやすい陰性元素(非金属元素)との間でも生じます。例としては、塩化ナトリウム・酸化マグネシウム・炭酸カルシウムなどが挙げられます。★共有結晶...結合の種類は共有結合で、結晶の構成粒子は原子。共有結合とは、原子どうしが互いに不対電子を供与して電子対を形成して、これを共有することによってできる結合のことで、一般に非金属原子間に生じます。例としては、ダイヤモンド・炭化ケイ素・二酸化ケイ素などが挙げられます。金属固体内の規則正しく配列した金属イオン間を動き回っている自由電子によって金属イオンが結びつけられている結合のことです。このとき、自由電子は電気や熱を伝える働きをしています。例としては、ナトリウム・マグネシウム・鉄など、要は金属が挙げられます。★分子結晶...結合の種類は分子間の相互作用で、結晶の構成粒子は分子。分子間の相互作用とは、分子間に作用する比較的弱い相互作用のことで、分子間力(ファンデルワールス力)や水素結合のことになります。分子間力は、一般に分子量の大きい分子ほど強く、分子量がほぼ同じ時には極性分子の方が無極性分子よりも強くなります。分子結晶とは、分子間力や水素結合などの相互作用によって規則的に配列した固体のことです。(一般にやわらかく、融点・沸点は低いです。それから、昇華しやすいものも多いです。)例としては、ヨウ素・アルゴン・ナフタレン・スクロースなどが挙げられます。不必要な所もあるかもしれませんが、こんな感じです。★イオン結晶...結合の種類はイオン結合で、結晶の構成粒子は陽イオンと陰イオン。イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが静電気的引力(クーロン力)によってひきあっている結合のことで、イオン結合は、電子を失って陽イオンになりやすい陽性元素(金属元素)と電子を取り入れて陰イオンになりやすい陰性元素(非金属元素)との間でも生じます。例としては、塩化ナトリウム・酸化マグネシウム・炭酸カルシウムなどが挙げられます。★共...続きを読む他の回答も見るQ蒸気圧ってなに?高校化学IIの気体の分野で『蒸気圧』というのが出てきました。教科書を何度も読んだのですが漠然とした書き方でよく理解できませんでした。蒸気圧とはどんな圧力なのですか?具体的に教えてください。蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。沸点以下でも蒸気圧は0ではありません。水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ(おおよそ、0.02気圧程度)の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できます。油が蒸発しにくいのは油の蒸気圧が非常に低いためであると説明できます。さきほど、常温での水の飽和蒸気圧が0.02気圧であると述べましたが、これはどういう意味かと言えば、大気圧の内の、2%が水蒸気によるものだということになります。気体の分圧は気体中の分子の数に比例しますので、空気を構成する分子の内の2%が水の分子であることを意味します。残りの98%のうちの約5分の4が窒素で、約5分の1が酸素ということになります。上で述べたのは湿度が100%の場合であり、仮に湿度が60%だとすれば、水の蒸気圧は0.2x0.6=0.012気圧ということになります。蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。沸点以下でも蒸気圧は0ではありません。