゚と自由エネルギー変化ΔGの違いが分かりません。゚<0ですと反応は右に進まないはず。゚+RTlnKaA+bB⇔cC+dDと言う反応ではモル分圧平衡定数とするとK=([P_C]^c・[P_D])^d÷([P_A]^a・[P_B]^b)です。質問4:そもそもΔGとは何を表現しているのですか?平衡だとΔG=0となる。゚=-RTlnKですが、通常ΔGというとみんなこの方法で算出してしまいます。゚とΔGが同じにならないとおかしくありませんか?質問:そもそも上記の考え方にどこかおかしいから悩んでいるので、指摘していただけたら幸いです。