率の法律および反作用の順序を決定します。エイブラムスの研究室-環境科学および林業のニューヨーク州立大学すべての化学反応は、反応しようとして製品の進行状況の定義特定率を持っています。物理プロパティによって影響があります。料金は、中間体や遷移状態が形成されるが、反応も製品にも含まれます。率法は反応の各反応の役割を定義し、続行する反応に必要な時間を数学的にモデル化するために使用できます。レート方程式の一般的な形は以下のとおりです。すべての反応の速度は反応物質が枯渇している、有効な衝突が発生する可能性が低くを作るよう経年変化します。速度定数は、特定の温度における単一の反作用のため固定されています。反応次数は、反応に関与する分子種の数を示しています。率法、実験的に決定することができますのみ速度定数と反応順序などを知ることが非常に重要です。つの方法、化学反応の進行状況を理解するために使用します。率の法律および反作用の順序を決定します。つの要因によって支配されます。熱力学的要因は、化学反応時に放出される自由エネルギーの違いです。反応は化学反応のシステムが平衡に達するとどのように高速レートを指します。反応では、反応の速度を説明できる、熱力学にそのエネルギーに関する情報が得られます。簡単に言えば、安定性に関連している熱力学と反応性に関連する速度。率は時間ベースの計測、反応が進むにつれて、それは常に変化を意味します。これは、時間の変化に対する濃度の変化を表現する微分率法を使用して表現できます。実験的に、微分法は微積分を使用でき、微分法を統合することにより、統合法として率法を表すので、使用することは困難。統合率法は、反応の濃度、反応の開始時に、指定した時間間隔でを表します。注文、レート法、および統合法の表を次に示します。各注文では、反応物濃度と反応速度の依存性について説明します。k速度は速度定数に反応物質の濃度ではなく、依存だけことを示します。これは、触媒は、固体表面のエリアは反応中に変更されません触媒反応で共通です。つの反応物の濃度に依存して示しています。つの反応の濃度に依存していることを示します。順序率の定数が実験室で測定することは困難することができます。データを可能にする、データ分析を容易統合率の法律を使用して、順序に関係なくプロットとデータに合わせて線形方程式を適用します。統合法データが収まるが、反応の速度定数と反応順序をすぐに識別できます。率の法律を決定する化学反応の反応速度論の実験の設定から始まります。反応速度論の実験は、測定は時間をかけて種の濃度の変化を決定するために一定の間隔で行われるように、慎重に制御されます。反応物の濃度が時間とともに変化することが非常に重要です。反応物の濃度が変更されたように見えてしまいます。この実験では、プラチナ触媒を用いる過酸化水素の触媒分解が検討されます。つの製品に分解した関与しています。モグラに圧力を関連付けるために使用します。反応液の濃度の異なるいくつかの完了は、反作用の順序および率の法則を解決できます。希釈の濃度があります。ソリューションを配置または室温で平衡にベンチの上に置いておく。この反応に適しています。H2O2ソリューションを使用します。穴ゴム栓を挿入するには、側面を上部をプッシュします。ストッパーを外し、水の正確な量を決定するためのメスシリンダーに水を注ぐ。水を取り替えるし、風呂の水に戻します。コーティング反応ディスクを追加し、ガス圧センサーに接続されているストッパー付きシステムをシールします。レンズの洗浄システムで通常使用されます。