木炭の粉末とともに熱すれば木炭は酸化されて二酸化炭素となる。2H2O}}}二酸化窒素や四酸化二窒素を吸収させて発煙硝酸や赤煙硝酸とし、ロケットエンジンの推進剤の酸化剤として用いられる。有機系の燃料と混合するだけで点火する。硝酸に触れるとキサントプロテイン反応によって皮膚が黄変する。光に弱く、長時間光を浴び続けると分解し黄色を帯びる。]4NO2{}+2H2O{}+O2}}}そのため褐色瓶中で保管する。希塩酸とは異なり、酸化作用により希硝酸であっても水素よりイオン化傾向の小さい金属を溶かすことが可能である。白金、金を溶かすことはできないが、濃硝酸と濃塩酸を混ぜて王水を作ることにより、これらの金属も溶かすことが可能になる。アルミニウム、クロムおよび鉄などは濃硝酸中で表面に酸化皮膜を形成し不動態が形成されるため反応が進行しない。薄い硝酸水溶液の場合、マグネシウムは初期において水素ガスを発生する[1]。H2}}}しかし、希硝酸中であっても亜鉛などの比較的イオン化傾向の大きな金属は硝酸イオンをアンモニウムイオンまで還元する[2]。3H2O}}}また希硝酸はよりイオン化傾向の小さな金属の場合は主に一酸化窒素を発生する。4H2O}}}濃硝酸では二酸化窒素の発生が主反応となり、発熱により反応は次第に激しくなる。濃硝酸と濃硫酸を混合した混酸中では以下のような化学平衡が成立している。H2O}}}このニトロイルイオンが芳香族化合物などに対し求電子置換反応を起こしニトロ化が進行する。°Cで硝酸カリウムと純硫酸を反応させ、真空蒸留により単離することが可能である。KHSO4}}}しかし不安定であり光反応などにより分解し、二酸化窒素などを発生させる[1]。あり、純硫酸よりさらに高い[1]。あり純硫酸などに比べるとかなり酸性度は低い[3]。硝酸の第一水和エンタルピー変化および溶解エンタルピー変化は以下の通りであり、過塩素酸および硫酸などより発熱量は少ない[4]。溶液については糖転化の触媒作用についてこれらより弱いことが示され、非解離の硝酸分子が存在することが示されている[5][6]。する推定値もある[7]。−1.44である[8]。混ぜて蒸留によって合成されることが発見された。17世紀にはいってヨハン・ルドルフ・グラウバーがこれを改良し、硫酸と硝石との混合物を蒸留し、純粋な硝酸を作っている。