ある(98%換算)[9]。ヴィルヘルム・オストヴァルト考案のオストワルト法(アンモニア酸化法とも[10])による生産が一般的である。程度に加熱すると一酸化窒素が得られる。この反応においては触媒とアンモニアの接触時間が重要であり、接触時間が長いとアンモニアと一酸化窒素とが反応して窒素が生成されてしまう[10]。ロジウムを加えた金網状の触媒が用いられている。そのほかに粘土によっても酸化に成功した事例もあるが、収率は半分以下である。6H2O}}}一酸化窒素は自発的に空気中の酸素と反応し二酸化窒素となる。まで向上する[10]。2NO2}}}二酸化窒素を水(温水)と反応させると硝酸と一酸化窒素が発生する(一酸化窒素は最初のサイクルに戻る)(冷水との反応は「二酸化窒素」を参照)。%になるまで濃縮が行われる。%の硝酸が得られる[10]。H2O}}}窒素酸化物は大気中でもこのような反応を起こし、酸性雨の原因の一つとなる。僅かなレベルであれば植物の栄養源となる。硝酸は強い酸化剤であり、多くの金属と反応するため多種の塩を生成する。一般に、金属の硝酸塩は水に溶解しやすい。希薄水溶液中における標準酸化還元電位は以下の通りである。酸化性固体に分類される。硝酸イオンは本来無色透明であるが、遷移金属イオンを含むものは有色であることが多い。(発色剤)などに用いられる。あるため雨量の多い日本国内での産出は確認されていないが、南米チリが主な原産国である。硝酸は好気性菌によって生物の屍骸等からアンモニア、亜硝酸を経て生成される。嫌気性菌によって窒素等に分解され空気中等に放出されていく。アクアリウムの生態系において嫌気性菌の発生は困難であり、水槽中に硝酸が分解されないまま溜まっていくので、高濃度となる以前の適度な水換えが必要となる。一般的に、アクアリストにとって硝酸はアンモニアや亜硝酸との比較において毒性の低い物質と認識されている。溶存無機態窒素(DIN)であり、水域の植物プランクトンや藻類等の窒素源として重要な栄養塩の1つである。高野長英は蛮社の獄により投獄されたが火事により脱獄、そのときに硝酸で顔を焼き人相を分からなくした。高杉晋作率いる奇兵隊は硝酸を得る際、尿が土にしみこみそれらが硝酸になることを知っていたため、家の床下を掘ったという。cm-3)、あるいはそれ以下のものであることが多い。ammonia関連項目編集ウィキメディア・コモンズには、硝酸に関連するカテゴリがあります。ウィキメディア・コモンズには、硝酸塩に関連するカテゴリがあります。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。