泡は、水溶液中で進化した、各システムの圧力からの水の蒸気圧を差し引きます。新しい率は、酸素の放出のための圧力のみを反映しています。速度に変換する理想気体法律を適用します。S-1単位は変更されません。マイナス試験管ボリュームと同等です。各試行における分解の過酸化水素のモグラに発生する酸素のモルから変換するには、バランスの取れた化学反応を使用します。分解のモル濃度をもたらすソリューションのボリューム/s。このソリューションは、以前決定した反応順序多少異なります。温度は一定なので、各試験のための速度定数を一緒に平均します。すべての化学反応は、製品への反応の早変わりを定義する特定の率を持っています。アカウントかどうか反応が発生し、それを吸収するまたは処理中にエネルギーを放ちます。反応は化学反応のシステムが平衡に達するとどのように高速レートを指します。レート法によって記述されます。このビデオは、レート法方程式を用いた反応速度論を紹介し、実験室である特定の反作用の率の法律を決定する方法を示します。固定特定の温度で反応。反応の注文は、化学量論的な係数の独立しています。代わりに彼らは反応機構に依存している、反応体の集中率がどのように関連しているかを示します。反応速度が変更されて場合とき」、「ダブルスでは、反応の濃度は濃度に依存しないし、順序はゼロ。A同じ動作反応"B"です。反応の注文の合計です。反作用の間に反応物の濃度は時間とともに変化します。方程式を基本に評価変数としての時間は含まれません、率および特定の時点で濃度だけ関連付けることができます。レートの変更反応が進むし、反応が枯渇しています。差分率法を用いた時間濃度の変化を関連付けることができます。反応速度法を実験的に決定する必要があります化学反応が一定に慎重に制御されている反応や製品の濃度と温度、測定した特定の時間間隔で。離散時間で濃度測定を行うので、微分法は実験データと関連付けるにくいです。単純な方程式の差分率法結果を統合すると、統合率法と呼ばれます。統合率法は、反応の開始と指定された時の反応物濃度を比較します。統合率法方程式は、反応の順序によって異なります。次方程式の線形プロットが得られます。これらの方程式の実験データを当てはめによる反応の順序を容易に決定できます。速度定数、k、決定されると、直線の傾きを使用しています。単位は反作用の順序によって異なります。順序の反作用の単位モル毎秒リットル。酸素への分解の率の法律を決定する方法を見てみましょう。この実験では、プラチナ触媒を用いる過酸化水素の触媒分解が検討されます。