天秤ばかりで測定可能な量の物質を扱うときは、分子量がより適している。化学式から計算されたモル質量の精度は、物質に含まれる元素により異なる。小数点以下第2位まで表記することは無意味である。一方で、リンやフッ素などの単核種元素のみからなる化合物の場合は、不必要なまでに高精度なモル質量が計算できる。天然に存在する元素の原子量は、リチウムを除いて有効桁数が少なくとも4桁ある。この精度は大抵の化学分析や実験室で用いられる試薬の純度より高い。まで変動する[16]。原子量およびそれに追随するモル質量の不確かさは、同位体の天然存在比が一定ではないことに起因する。対象試料のより正確なモル質量が必要ならば、対象試料の同位体存在比を測定または推定する必要がある。各種測定試料中の同位体比は必ずしも一定ではない。試料を蒸留するとより軽い同位体が気相に濃縮されることになり、気体のモル質量は液体のモル質量より小さくなる[17]。値は、小数点以下第2位までの数値が示されることが多い。あることを意味しない。原子量の基となる原子の相対質量は、静止して基底状態にある原子間の相互作用のない自由な状態における質量である[10]。厳密には液体や固体など凝縮相においては蒸発熱や昇華熱に相当する分、さらに分子やその他化合物は化学結合エネルギーに相当する分だけ質量が小さくなる。これらの化学エネルギーによる質量欠損が通常の化学実験において問題になることはない。モル質量の測定編集モル質量は通常、要素粒子の化学式と標準原子量から算出される。正確な原子量が必要な場合は、質量分析法で試料の原子量が測定される。相対不確かさで測定されている[14]。高分子化合物のモル質量の測定については、「高分子#分子量」を参照のこと。要素粒子の化学式が不明の場合でも、分子性物質であれば分子のモル質量を質量分析法で求めることが可能である。質量分析法により精密質量(英語版)を測定できれば、分子式を決定することも可能である[19]。気体や蒸気あるいは溶液中の溶質のモル質量は、密度あるいは融点などの巨視的な量の測定より求めることも可能である。このような測定は質量分析計による測定よりはるかに精度は劣るが、原子量を定めてきた歴史上の手段としては関心がもたれる。気体の密度によるモル質量の測定は、一定条件の下で一定体積中に一定数の分子が存在するというアボガドロの法則によるものである。この法則により理想気体の状態方程式が導かれる。気体の絶対温度である。{V}}}これらの式よりモル質量は気体の密度および絶対温度と以下の関係が成立する。以下の手法は理想希薄溶液の束一的性質を利用するもので[20]、溶液が充分に希薄溶液であると見做すことができ、かつ物質の何らの解離および会合も起こらないという仮定の下によるものである。モル質量を測定することも可能であり、これも気体の状態方程式と同型の式から算出される。溶質の質量でありモル質量は以下の式で算出される。溶液の凝固点は純溶媒より低いのが普通である。溶質の質量モル濃度に比例する。溶質の種類にはよらない、溶媒に固有の定数である。T}}}ただし、wは溶質の質量、Wは溶媒の質量である。溶液の沸点は純溶媒より高くなることが多い。溶質の質量モル濃度に比例する。溶質の種類にはよらない、溶媒に固有の定数である。T}}}ただし、wは溶質の質量、Wは溶媒の質量である。表される、モル質量と原子量あるいは分子量、化学式量とを関連付ける物理定数である。かけたものに相当する。{u}}}2019年5月20日に、モルの定義が変更されたので、モル質量定数は定義値ではなくなり、実験値となった。