天然に存在する全ての核種の原子質量は、この例のように極めて高い精度で測定されていて、一覧表にまとめられている[11]。同位体の原子質量の加重平均である[5]。計算しても、十分に正確である。0.3085(15)である[12]。)内は下の桁の数値の不確かさであり、試料により同位体存在比がこの程度違うことを示している[13]。あり、同位体の原子質量の不確かさよりもずっと大きいが、通常の目的には十分な精度がある。割ったものとして定義される。割ったものに等しい[5]。単位を付けない(単位が1の)無次元量である。乗じたもの)は、モル質量に等しい。乗じたもの)は、原子1個分の質量、すなわち原子の平均質量に等しい。実質的に同じものである[2]。この二つの量はいつでも、モル質量定数の乗除により互いに換算できる。区別されるべきものである。除したもの)で与えられ[15]、天秤ばかりで測定可能な量の物質を扱うのにより適したものである。塩素原子は存在しない。個数比で含まれている。原子質量は核種に固有の値であるが、同位体の存在比は試料ごとに異なるので、原子量は試料ごとに異なる値をとる[16]。同位体の存在比は試料ごとに異なる、とはいうものの、天然由来の試料の同位体存在比はほぼ一定であることが知られている。元素の天然存在比に基づいて算出された原子量は標準原子量と呼ばれ、原子量表としてまとめられている[16]。実用上は標準原子量を試料の原子量として用いることが多い。人の手が入った市販の化学物質の塩素の原子量は、必ずしもこの範囲にはない[16]。いずれの場合でも、より正確な原子量が必要なときには、質量分析法で試料ごとに塩素の同位体存在比が測定される。分子を構成する4個の原子の質量の和に等しい。用いられることが多い。同じ元素の原子でも、同位体により原子質量は異なる。そのため同じ元素の原子から構成される分子であっても、分子に含まれる同位体が違えば分子の質量は異なる。塩素ガス中には、質量の異なる三種類の分子が含まれている。これら三種の分子は、分子の質量は違うものの、化学的な性質はほとんど同じである。与えて、まとめて塩素分子という。これら三種の分子の数平均で与えられる。係数は、塩素原子の同位体存在比から見積もった、各分子のモル分率である。分子が少し複雑になると、計算の手間が飛躍的に増大する。そこで一般には和をとる順序を変えて、先に原子の平均質量を求めてから和をとって分子の平均質量を求める。