編集この記事のほとんどまたは全てが唯一の出典にのみ基づいています。向上にご協力ください。number)とは、対象原子の電子密度が、単体であるときと比較してどの程度かを知る目安の値である。酸化とはある原子が電子を失うことであるから、単体であったときより電子密度が低くなっている。それに対して還元とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど電子不足の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。酸化数が高いほど(酸化数が大きいほど)、電子の密度は低い。酸化数はローマ数字で記述するのが通例であるが、算用数字を用いてもよい。以下のように計算する[1]。単体の原子の酸化数は0である。単原子イオンの場合においては、そのイオン価がそのまま酸化数となる。イオン価の分だけ電子を失っている、あるいは得ているからである。電気的に中性の化合物においては、構成物質の酸化数の総和は0である。[その原子よりも電気陰性度が小さい原子との結合数]である。電気陰性度が高い原子と結合している場合には結合相手に電子を奪われていると考え、電気陰性度の低い原子と結合している場合には結合相手より電子を得ていると考えるからである。イオンの持つイオン価と等しい。以上の定義により炭素の化合物における炭素原子の酸化数を例に挙げると、以下のようになる:メタンCH4:−IVメタノールCH3OH:−IIホルムアルデヒドH2C=O:0ギ酸HCOOH:+II二酸化炭素CO2:+IVなお便宜的に化合物中の水素の酸化数を+I、酸素の酸化数を−IIと定義して、酸化数を計算することも行われている。フッ素・硫黄・塩素・セレン・臭素・ヨウ素に限られるので、それ以外の元素の水素化物に水素の酸化数を+Iとする定義は適用できない。同様に酸素同士の結合がある過酸化物、酸素より電気陰性度の大きいフッ素との化合物では酸素の酸化数を−IIとする定義は適用できない。中心金属においては、また別の酸化数の計算方法が行われる。金属に配位している配位子をまず中性配位子とアニオン性配位子に分類する。この時、必ず配位子が孤立電子対を持ち、金属に配位しているものと考える。金属-水素結合なら、水素は必ずヒドリドイオンとして結合しているものと考え、水素ラジカルやプロトンが結合しているとは考えない。二座以上の配位子はそれぞれの配位結合ごとに別々に考える。アミンやホスフィン、カルボニル(一酸化炭素)のように中性原子で配位結合しているものは中性配位子に分類する。水素原子、ハロゲン原子、シアノ基、アルキル基のようにアニオン性原子で配位結合しているものはアニオン性配位子に分類する。