図4・2のように電解液中にイオン化傾向のある2種の純粋金属例えば,鉄Feと銅Cuを対向させ,これらを図のように導体(電線)で接続すれば矢印の方向に電流が流れる。これは一種の電池作用といわれる。これは次の反応が考えられる。2H++2e→H21/2O2+H2O+2e→2(OH)-(註:eは電子のもつ電荷の絶対値を示す。)このことは,陽極では水酸化第一鉄(青錆)を生じ,陰極では水素ガス及び水銀イオンを生じている。水中の酸素によって水酸化第二鉄となって赤錆ができる。鉄とアルミニウムを同様に接触しておいた場合にも,上記の原理に基づいてアルミニウムが腐食する。亜鉛板(Zn)中に鋼(Cu)の小片が存在すれば,図4・3のように亜鉛と銅との間に局部電池ができ,電流が矢の方向に流れ,亜鉛の腐食は銅と接触部で大きくなる。このように,異種金属が水溶液中にあって接触していれば,局部電池作用によって一方が腐食する。一般にイオン化傾向の大きい金属の方が腐食される。注:イオン化傾向の大きいものは卑なる金属で陽極として働き,これに反してイオン化傾向の小なるものは貴なる金属として働く。御願いしますこの成果物はお役に立ちましたか?とても役に立ったまあまあ普通いまいち全く役に立たなかったこの成果物をどのような目的でご覧になりましたか?レポート等の作成の参考資料として研究の一助として関係者として参照した興味があったので間違って辿り着いただけご意見・ご感想ここで入力されたご質問・資料請求には、ご回答できません。