boiling)とは、液体から気体へ相転移する気化が、液体の表面からだけでなく内部からも激しく起こる現象である。水の場合で言えば、水の内部から水の分子が出て行くこととも言える。液体の内部からの気化を沸騰というのに対して、液体の表面で起こる気化は蒸発という。[編集]水流が激しく泡立ち吹き上がる様な状態を指す熟語。張行成、諫太宗書[1]概要[編集]液体の蒸気圧は温度の上昇と共に増加する。蒸気圧が外圧(液体の表面にかかる圧力)と等しくなると、液体内部に気泡が発生し沸騰が起こる。このときの温度を沸点という。気圧のときの沸点を標準沸点という[2]。沸点は外圧(気圧)により変わる[3]。気圧より高くなると沸点は上昇し、低くなると降下する。°Cで沸騰する[3]。この原理は圧力鍋での調理[3]、火力発電や原子力発電などにおいて応用されている[3]。沸点に達しているにもかかわらず相転移が生じず沸騰しないことがあり[5]、この状態を過加熱という[6]。この過加熱の状態の液体に振動などの刺激を与えると突発的な沸騰を起こすことがあり、これを突沸という[6]。この突沸を防ぐため科学実験では沸騰石と呼ばれる多孔質の石が用いられる。電子レンジ、ガスコンロ、IHクッキングヒーター等を用いた調理過程でも突沸が起きることがある。そのため事故防止の観点から、急な加熱を避けるなどの注意喚起が行われている[5][6]。不揮発性の物質(気体になりにくい物質)を液体に溶解させても沸点は上昇する。これは沸点上昇と呼ばれる。沸騰水[編集]水の相図。沸騰している水を沸騰水という。°Cの水が沸騰水として実験で使用される。常温の水に比べると、やや反応性が高い。マグネシウムは、常温では水と反応しないが、沸騰水とは反応する。塩化鉄(III)水溶液は沸騰水によって加水分解が促進され、水酸化鉄(III)のコロイドと塩化物イオンと水素イオンに分解される。沸騰の様相[編集]沸騰には核沸騰と膜沸騰(英語版)がある(沸騰曲線も参照)。2014年12月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年6月8日閲覧。水#物理的性質を参照。2016年10月11日閲覧。2015年2月19日閲覧。参考文献[編集]竹内敬人『化学の基礎』岩波書店、1996年。4-00-007981-6。沸騰曲線パーコレーション茹でるこの項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。