丁寧な設問にしています。他の問題でも使えます!どんな問題でも、この方法で解けます。いつも通り、まず自力で解いてみてください!濃度が1mol/Lの過酸化水素水溶液に酸化マンガン(IV)を加え、発生するガスから過酸化水素濃度の減少を測定する実験を行い、次の結果を得た。次の(1)~(7)の問いに答えよ。過酸化水素の濃度変化(1)過酸化水素水溶液の濃度変化の表から、時間0~100sおよび700~800sで平均濃度と反応速度を計算せよ。(2)反応速度式を書け(3)水で反応容器を冷やして反応温度を下げた場合、濃度変化はどのようになるか。変化を予想して図に書き入れよ。(4)過酸化水素の濃度を0.50mol/Lにした場合の濃度変化はどのようになるか。<改変>)ポイント!化学における反応速度ですが、これは物理の速度とは少し違います。反応速度は絶対値で考えます。先ほど記したように、0~100sec,100~200secと100秒五との平均反応速度を求めます。(H2O2)は下のようにH2OとO2に分解する。これを表にすると以下のようになります。方針!この問題の解法には『正式なもの』と『ヤマをはる』バージョンがあります。正式なものからいきます!反応速度式は平均速度vと平均濃度[H2O2]の関係を表すものです。v=k[A]nという形になります。このnを求めて比例定数のkを求めれば完成です。nが決まらないと、kも決まりません。普通にy軸にv、x軸に[A]のグラフを書けばいいわけです。グラフが直線なら1次関数だからn=1、グラフが曲線dあったら2次関数で、n=2と言う風に決めて行きます!そしてもう1つの解き方『裏技』の方は、とても簡単!かなり雑な問題集や塾講師は、これを本当の解法だと思っています。自分でグラフを書いてほしいのですが、どうしても時間が無いときもあるでしょう。いうときは、この『裏技』をつかっていいです。『だいたいの入試問題ではn=1として作られている』とヤマをはって解く!です。これでほとんどの問題は差し支えありません。正統派な解き方この平均濃度と平均速度のグラフをプロットします。これ見たら分かりますよね!どう見ても1次式!1次関数だからn=1と、決定できます!∴v=k[H2O2]が反応速度式となる!そしてここからkを求めればいい!kは1次関数の比例定数ですので、このグラフの『傾き』に当たるわけです。1.0mol/Lでv=3.0×10-3になるので、k=(3.0×10-3(mol/(L・sec))/1.0(mol/sec)=3.0×10-3このようにkを決められますので、v=3.0×10-3[H2O2]mol/(L・sec)となります。ズルい方法!n=1とヤマを張ります!大体!これで行けます!その後、このようにkを決められますので、v=3.0×10-3[H2O2]mol/(L・sec)となります。下の(3)のグラフになります。本文のグラフの各濃度が半分ずつになった下の(4)のグラフになる。反応速度式の次数(n)を決めるためにグラフを書くということを忘れないでください。無料で配布しています。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。