濃度計算問題の問題演習1合法カンニングペーパーの使い方わたなべのお知らせ!受験化学コーチわたなべこの記事では濃度計算の解法についてお話しして行きます。質量パーセントが20.0%の水酸化ナトリウム(式量40.0)の水溶液の密度は1.22g/mLである。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度(mol/L)はいくらか?(2012年高知大学)この問題を解説して行きます。自分で考える事が大切です。下はまだ見ないでください。合法カンニングペーパーの使い方を知らない人は、モル濃度とパーセント濃度を脳みそを使わず変換する計算法この記事で確認して置いてください。それではこの問題を手順に沿って解いて行きます。合法カンニングペーパーを使う解法となります。→単位を参考に分母と分子を別々に変換することです。g(質)なのかg(全)なのかでは全く扱いが変わります。水溶液を表す)のモル濃度への変換なので、このときは、NaOHaq20.0%は、先ほどの記事の通り、20.0g(NaOH)/hg(全)=20.0g(NaOH)/100g(全)としましょう。密度は、g(全)/cm(全)=g(全)/mL(全)と分子、分母に(全)がつく事を絶対に忘れないでください。骨格を作成して行きます。骨格は分子分母の単位を『別々変換』するのでしたね。分子はg(NaOH)をM=40.0g/molで割ってmol(NaOH)に!分母はg(全)に密度の逆数mL(全)/g(全)を×とmL(全)に!mL(全)を1000で割ってL(全)に!このようにして代入して計算すると、6.10mol/Lと言う答えになります。上の記事でもお話ししました公式に代入するだけです。早くて、ミスが少ないので確実に覚えておいてソンはありません。センターでは真面目に計算しているのはアホなので絶対にこの裏技を覚えておいてください。俺は下を覚えていました。代入するだけ、これをC=に変換すれば、C≒6.10mol/Lとなります。これが濃度変換問題1の解法です。普通に無料テキストや俺の記事を読んでいた人は、もうちょろくて余裕だったはずです。復習しておいてください。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。