受験化学コーチわたなべ水のイオン積を使ったpHを求め方!Kwの2大受験テク!ツイートシェアはてブ2LINEPocket3わたなべのお知らせ!どうもわたなべです。前回の記事では「水のイオン積とは何か?」や「水のイオン積はなぜ温度変化するのか?」について解説していったよね。水のイオン積の求め方とは?値が温度変化する納得の理由は?じゃあ今度は、水のイオン積ってどういうときに使うか?と言う事に関して見て行こうと思う。水のイオン積はよく使うのは、水素イオン濃度を求める問題。pHを求める問題の時に活躍する。実際の求め方の手順はこの記事に書いてある。【完全征服】pH計算のための水素イオン濃度求め方大全!今回はこれの中で水のイオン積に関するところを取り上げて行こうと思う。強酸、強塩基の厳密解でも水のイオン積KW塩基性の溶液の[H+]塩基性の溶液のときでも求めなければならない物はたいがいpH。塩基性の場合、酸性溶液の水素イオン濃度の求め方とは違う方法を使うの?というと、実は違う。塩基性も酸性と同じ手法で求める事ができる。『水のイオン積で[OH–]を[H+]に変換できる』からなわけ。水のイオン積の式は、KW=[H+][OH–]もし、塩基性で[OH–]をもとめたら、あとはこの式で、[H+]=の式にして変換すればいい。このようにして水のイオン積を介して[OH–]を[H+]に変換すればいい。塩基の[H+]は次のようなステップバイステップで求める。ステップ1まず[OH–]を求める。弱塩基なら弱酸の求め方で求めます。ステップ3次に水のイオン積を使って[OH–]を[H+]に変換する。『水の電離を考慮する厳密解なのか?近似解なのか?』そしてときとして厳密解を求めなければならない時がある。