受験化学コーチわたなべ酸性とは?塩基性とは?酸塩基の2つの定義を攻略せよ!ツイートシェアはてブ12LINEPocket3受験化学コーチわたなべこんにちは受験化学コーチわたなべです。酸塩基は入試で頻出の『中和滴定』がある。落ちこぼれ受験生のしょうごアレニウスの定義があるんだから、もう一つの定義なんていらなくないですか?受験化学コーチわたなべそうやな〜ほとんどの物質はこの定義でいけるねん!でもな、超有名な塩基がこのアレニウスの定義で説明できひんねん、それがアンモニアやねん!アンモニアには投げるべきボール、つまりOH^-がないのです。アンモニアなので、アレニウスの定義では『塩基』では無くなってしまいます。アンモニアって普通に塩基ですよね?そこで、アンモニアが塩基であると言えるように別の定義が必要になります。相手から得るものである。酸は水素イオンのピッチャー!塩基は水素イオンのキャッチャー!こう考えて!落ちこぼれ受験生のしょうごなるほど、反応で酸が塩基に水素イオンを投げつけるんですね!受験化学コーチわたなべうん、そういうことやな!落ちこぼれ受験生のしょうごじゃあアンモニアは反応するときは水素イオンをキャッチすると言うことか!!!アンモニアは、この反応式で反応します。化学反応式の代わりにモルの関係式を酸塩基の関係の付け方で表します。次の記事やその次の記事で紹介していきます、中和滴定の問題でもこの関係式を立てていきます。『中和滴定』などの計算問題を解くときは、ブレンステッドの定義は使わないのです。受験化学コーチわたなべだから、アンモニアは水と反応して水酸化物イオン(OH^-)を投げつけている!と理解すると問題が解きやすいんだ!それでは具体的にどのような式を立てるかを見ていきます!しかし、その前に『価数』について分かっておかなければならないのでその説明から入ります。酸のモル濃度をCa塩基のモル濃度をCbとします!塩酸と水酸化ナトリウムの中和このように最後の赤文字の『価数』を忘れずに掛けましょう!今回は塩酸は1価の酸なので1を掛けます。こちらも水酸化ナトリウムの価数1を掛け忘れないようにしましょう。注目してもらいたいのは、キッチリ計算の各段階で『どの物質の単位か?』と言うのを書き記していってください。×2を忘れないようにしてください!またこの計算式でもキッチリ各段階の単位を書き記しているのが分かると思います。これは濃度変換の問題でも学んだと思います。今回の内容が基礎となります。無料で配布しています。今回も質問があるので、コメント致します。1センター試験の問題では、「炭酸カルシウムに塩酸を注ぐと、二酸化炭素が発生する。」という形で出題されることもありますが、これが何の反応なのかを見極めるのに、反応式を書いたほうが良いでしょうか。酸化還元反応なのか、酸塩基反応なのか、他の反応なのかが分かりません。e-が移動している、H+が移動しているというのは同じことのように思えるのですがいかがでしょうか。:1>問われている内容によりますね。分解されてたら分解反応です。:9つ挙げさせていただきます。(使っているテキストの引用です。)A.酸塩基反応の利用(1)硫化鉄(II)に希塩酸、または希硫酸を注ぐ。(2)炭酸カルシウムに塩酸を注ぐ。(3)亜硫酸ナトリウムに希硫酸を注ぐ。(4)塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて熱する。B.酸化還元反応の利用(5)水素よりもイオン化傾向の大きな金属と塩酸や希硫酸を反応させる。(6)銅に熱濃硫酸を加える。(7)銅に濃硝酸を加える。(8)銅に希硝酸を加える。(9)酸化マンガン(IV)に塩酸を加えて熱する。