中和滴定になったとたん急にシュウ酸ですぎじゃね?っておもいましたね〜。普段って、NaOHとかHClばっかりじゃないですか、なんで、中和滴定で突然シュウ酸がめちゃくちゃ出てくるんやろ〜とで、やっぱり受験生でもそう思っている人も居るはずだとおもい、この記事を書きました。『標準溶液の調製のこの手順があるから、シュウ酸が使われるんですね!』と明快に標準溶液にシュウ酸が使われる理由がわかります。標準溶液が何かを解説しておきます。『既に濃度わかってる溶液』のことです。1まず測ろうまず固体の質量を測ります。Wgがわかるとします。すると、モルがわかりますよね。普通に分子量はわかります。2とりあえず溶かそうこうやって溶かします。4メスフラスコの標線まで水を入れる標線まで水を入れる理由は、L(全)を求めるためです。手順1でmol(質)がわかっていますよね。モル濃度の単位はなんでしたか?↓化学受験テクニック塾流正確な濃度の覚え方↓モル濃度とパーセント濃度を脳みそを使わず変換する計算法これによりモル濃度C=mol(質)/L(全)ということがわかります。標線にまで体積を合わせると、L(全)が100mLや1Lとかになります。これが標準溶液の調製の流れです。酸塩基をイメージしますよね。ナンドコンナジミナ酸ナノ???そうおもいますよね。『標準溶液としての資格』があるからなんです。標準溶液って何でもええわけじゃ無いんですよ。NaOHやHClはそれを満たしていないんですよその条件が2つあります。手順1で不可能になります。なんでか言うと、wikipediaによると、HClの沸点が-85°Cらしいです。『測れへん』わけですよ。混じりっけなし手順1でもし、混合物やったらどうです?混合物やったら、はかった質量Wgがバグりますよね。質量バグる↓モルバグる↓モル濃度バグる↓この標準溶液を使った滴定の中和点バグる。標準溶液には向きません。質量バグる↓モルバグる↓モル濃度バグる↓この標準溶液を使った滴定の中和点バグる。この地獄絵図が待っているわけですよ。そんで、この2つをクリアするのが、シュウ酸ニ水和物なのです。H2C2O4・H2Oとなるわけです。中和滴定の実験器具で共洗いすべきかどうか明快に説明してみたメスフラスコは、共洗いしてはいけません。純水で洗わなければなりません。絵を書いたら一発でわかります。メスフラスコを純水であらうと、水滴残りますよね。程度にしか聞こえないですよね。絶対に身に付かないので、シュウ酸の調製の入試問題を解いて行きましょう!『シュウ酸の問題を扱った過去問集』を受け取る化学基礎ツイートシェアはてブ2LINEPocket4feedlyコメントを残すコメントをキャンセル揮発性酸遊離反応とは?塩化水素や硝酸の製法である理由とは?【語呂あり】中和滴定の実験器具で共洗いすべきかどうか明快に説明してみたRECOMMENDこちらの記事も人気です。受験化学コーチわたなべ浪人の夏休みまで死ぬほど勉強したにも関わらず偏差値50を割ることも。そんな状態から効率よく化学を学び化学の偏差値を68まで爆発的に伸ばした。その経験を塾講師としてリアル塾で発揮するも、携われる生徒の数に限界を感じ化学受験テクニック塾を開講。自己紹介の続きを読む。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。