concentration)のグループのことであり、これは混合物の組成の特徴を表す量であると定義している[2]。この節の加筆が望まれています。m3/m3=1である[3]。数濃度編集この節の加筆が望まれています。質量モル濃度編集この節の加筆が望まれています。比体積編集この節の加筆が望まれています。質量分率編集この節の加筆が望まれています。対してどの程度溶けているかを示す。成分量および全体量を計量する値の種別により濃度は次のように呼称される。モル分率が使用される。重量濃度といった場合は全体量の計測は重量で行い、体積濃度といった場合は全体量を体積で計測する。体積(容量)パーセント濃度を示す記号として[vol%]等と濃度の単位を表す項にvolumeを略したvolの語を付けるのが一般である。断らない限りは、混合物の成分を計量する対象と混合物全体を計量する値と種類は同一であるが、利用目的に応じて異なる種類の計量値の比をもって濃度とする場合も多い。一般には[w/w]や[w/v]などと記号で表記される場合が多い。concentation)は、成分の重量を全体の体積で除した値である。次元は[ML-3]である[5]。空気中の粉塵の量を表すのに用いられる[6]。質量パーセント濃度(質量分率)編集このような、質量[g]/質量[g]の濃度では、質量パーセント濃度(重量パーセント濃度)[wt%]が利用されることが多い。質量パーセント濃度とは、質量濃度の単位[w/w]の代わりに100分率記号にweightを略したwtをつけ、[wt%]を用いて表す単位を使う。%を使うことがあるが、容量パーセント濃度と混同されかねないため、正式ではない。質量パーセント濃度は、その指数を使って簡単に溶質の量を計算できるほか、濃度の大きさを直感的に扱うことができるため、大まかな濃度を示したいときなど、多くの場面で見られる。質量分率ともいう[7]。%とは直訳すると「100あたり」となり、全体を100とした場合どのくらい溶質が含まれるかを表す。質量パーセント濃度の場合その数字の基準となる単位が質量単位ということである。メタノール水溶液で説明する。gあたりに含まれるメタノール(溶質)の濃度を示している。これをパーセント濃度(100あたり)に変換するため100倍にする。gの溶質が含まれていることを示す。wt%と質量パーセント濃度が求められる。質量パーセント濃度は次の式から直接導くこともできる。wt%また、きわめて希薄な溶液に対しては百万分率や十億分率の単位が用いられる。次に例示する分量を示す接頭辞と組み合わせた補助単位で希薄度にあわせて濃度が表される。比の絶対値に102を乗じて値とする。比の絶対値に103を乗じて値とする。比の絶対値に106を乗じて値とする。比の絶対値に109を乗じて値とする。比の絶対値に1012を乗じて値とする。物質量/質量編集これらと同じように、含まれる混合物(例ではメタノール)の単位として物質量を用いたものが使われる。※「-」とは、単位がない(無次元である)ことを表す記号であり、書かなくてもよい。分子量に[g/mol]という単位をつけるだけで、モル質量となる。上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。沸点上昇や凝固点降下の計算に用いられる。単位は溶質の物質量[mol]÷溶媒の質量[kg]つまり、[mol/kg]を用いる。定義は単位溶媒質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。(溶液濃度)とは、全体量を体積単位で計測し、算出する濃度で、基本単位がL(リットル)の場合と立方メートルの場合がある。混合されている試料を計測する単位は、質量や物質量であることが多い。化学の場面において、ある濃度の水溶液を調整する場合、試料を正確な量測り取り、メスフラスコなどの器具を用いて正確な体積に希釈し調整することが多く、主な化学薬品なども体積モル濃度で示されるのが普通である。実験操作では主に溶液の体積測定が問題となるため、溶液の体積を基にした濃度方式は便利であり、最もよく使われる濃度単位である。表記し、「モーラー」(またはモル)と発音する場合がある。実験室レベルのごく少量の溶液を用いる場合は接頭辞のミリをあわせ[mmol](ミリモル)単位を用いることが慣習となっている。認められておらず、将来的には[mol/L]に統一されるべきである。[M]という表記は現在でも多くの学術誌で暫定的に使用が容認されており、現状では併用されている。計量法では従来使用が認められていた規定度から体積モル濃度に置き換える様に勧告している。ここでも簡単のため、次の例を用いる。Lとした水溶液(基本単位はリットルを用いる)。例より、100Lの溶液には32gの試料(メタノール)が混合していることが読み取れる。上の節と同じように、一般的には単位体積あたりの濃度を示すのが普通である。基本単位であるLあたりの濃度を示すことである。全体量を1Lと調整すると、0.32g/Lとなる。含まれるグラム当量数を表す。化学反応を1mol分の反応を完結させるために必要な物質の質量である。詳しくは化学当量を参照されたい。現在ではほぼ使われなくなっており、mol/Lに統一されつつある。計量法では規定度ではなく、モル濃度(mol/dm3)を使用するように定義している。0102)では1993年の改正で廃止されている。義務教育における学習指導要領でも扱われない。質量/体積濃度に類似するが、それぞれの試料の種類によって、グラム当量が異なるため同質量でも、化学種によって規定濃度は異なる。体積モル濃度は上記の通り、最もよく使われる濃度であり、単にモル濃度といえば、この体積モル濃度を指す。例において、体積モル濃度の求め方を示す。例では、100Lの試料溶液には32gのメタノールが混合している。32gのメタノールの物質量は分子量から約1molと算出できる。100Lの溶液には1molのメタノールが混合しており、1mol/100Lと濃度を示すことができる。これを単位体積あたりの濃度に調節すると、0.01mol/Lとなり、体積モル濃度が求められる。式で表すと、M=n/V(M=体積モル濃度、n=物質量、V=体積)である。このように体積モル濃度は物質量を全体量の体積で除したものである。物質量は溶質の質量から分子量を使って求められるため、質量パーセント濃度などの一般的な濃度単位から体積モル濃度へ変換する場合、密度などから溶質の質量を算出した後、物質量を決定し、体積で割ることで変換できる。仮に、密度1000g/Lである32%のメタノール水溶液が与えられた場合、1Lの水溶液に含まれるメタノールの質量は密度と質量パーセント濃度から320gと求められる。体積濃度の一つで、単位体積中に含まれる混合物のグラム式量数で定義され分析濃度や全濃度と呼ばれることもある。物質量が変化する場合ではこのような濃度が用いられる。式量濃度は含まれる化学種すべての濃度の総和であり、化学種の平衡濃度(溶液中で化学反応が見かけ上起こらなくなった状態の濃度)を解離定数や溶解度定数等の平衡定数から簡単に求めることができる。詳しくは規定度なども参照されたい。ここでは例として、解離性の化学種(A)32gを水で希釈し、100Lとした水溶液を用いる。この化学種(A)の分子量は32であり、水溶液中で40%解離し、化学種(B)を生じるとする。この化学種(A)の物質量は1molであり、式量濃度は体積モル濃度と同じように0.01mol/Lと算出できる。ここで、水溶液中の体積モル濃度を式量濃度から求めることができる。水中で化学種(A)は40%解離し化学種(B)を生じている。式量濃度(全濃度)0.01mol/Lの40%が化学種(B)の体積モル濃度である。0.01×0.4=0.004mol/Lと簡単に計算できる。同じように化学種(A)は60%存在するため、0.006mol/Lと求めることができる。このように系の中に含まれる物質の式量濃度(全濃度)を求めることは、さらに複雑な解離、錯形成反応を起こす化学種のモル濃度を求める際にも非常に有用である。モル分率編集モル分率は、全体量と混合試料ともに物質量を基準とし、算出する単位である。体積などのように温度に依存することがないため、物性の異なる多成分を含んだ系に使われることが多い。混合物の物質量/全体の物質量で表される。このため含まれるすべての物質のモル分率の総和や純物質のモル分率は1である。ここでは次の例を用いる。例、メタノール32gを水で希釈し、100gとした水溶液。