acid)は、塩化水素(化学式HCl)の水溶液。代表的な酸のひとつで、強い酸性を示す。外部リンク概要[編集]本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。dm−3水溶液が一般的である。40質量%を越える溶液も調製可能だが、塩化水素の揮発が早く(蒸気圧が高く)、保管・使用に際して温度や圧力などに特別の注意を要する。滴定用や医薬品として濃度調製された製品も販売されている。試薬として販売されている塩酸(約35%、特級や一級など)を適度に希釈した(薄めた)塩酸という意味で、通常「希塩酸」として流通している。常温常圧下で、濃度が約25%以上の塩酸には、発煙性がある。日本では毒物及び劇物取締法により塩化水素原体および10%を超える製剤が劇物に指定されている。歴史[編集]800年ごろ、錬金術師ジャービル・イブン・ハイヤーン(ラテン語名ゲベル)により食塩とヴィトリオール(vitriol、硫酸のことを示す)を混合することによって発見された。ジャービルは多くの化合物を発見・発明し、それらを20冊以上の本に著すことによって、塩酸や他の基本的な化合物に関する化学的知識を何百年にもわたって伝え続けた。regia、王水)は賢者の石を捜し求める錬金術師たちに貢献した。salisとして知られていた。「海水や塩に由来する」という意味を持つ)。15世紀のドイツ・エアフルトの錬金術師・ベネディクト会修道士であったバシリウス・バレンティヌスによる製造が記録されている。硫酸ナトリウムの合成に塩と硫酸を使い、塩化水素ガスを発生させた。イングランド・リーズのジョゼフ・プリーストリーは1772年に純粋な塩化水素を作り出し、イングランド・ペンザンスのハンフリー・デービーは1818年に水素と塩素を含む化合物であることを示した。ヨーロッパにおける産業革命の時代にはソーダ灰などのアルカリの需要が増し、ニコラ・ルブランによって新しい工業的合成法が開発され、安価な大量生産が可能になっていた。用いて塩をソーダ灰に変換するため副生物として塩化水素を発生させるが、1863年にアルカリ法が制定されるまで全て大気中に放出されていた。同法の制定後、ソーダ灰の製造者は排ガスを水に吸収させることを義務付けられたため、工業規模で大量の塩酸が製造されることになった。20世紀初頭にはルブラン法はより効率的なソルベー法に置き換えられ、副生物として塩酸を発生させることはなくなった。このとき塩酸は多くの用途を持つ重要な化合物となっていたため、新たな製造法が開発された。今日ではイオン交換膜法による水酸化ナトリウム製造の際の副産物である塩素と水素とを反応させ、生成した塩化水素を水に溶かすことによって製造されている。炭化水素を塩素化する際の副生品としても得られる。合成など、工業的用途は極めて多岐に亘る。濃度の塩酸が販売されており、これを薄めて使用することが強く勧められている。トイレ用の洗剤としても用いられ、塩化水素10%未満を含有する塩酸を主成分としたものが一般家庭向けに市販されている。高等学校までの理科、化学の実験において、水酸化ナトリウムとともによく使用される薬品である。小学校六年の理科の実験(水溶液の性質)においては、希塩酸がアンモニア水や水酸化ナトリウムと並ぶ代表的な試薬である。リトマス試験紙やBTB溶液で性質を調べ、性質ごとに薬品を分けるなどの実験に使用される。中学校三年の理科I分野の実験(中和と塩)では水酸化ナトリウムと中和させる実験、高等学校では酸・塩基・中和の実験などに使用される。〔塩酸+水酸化カリウム→塩化カリウム+水〕となる)。1の体積比で混合したものは王水と呼ばれ、高い酸化力をもつため、金や白金など、酸に対する耐性の高い金属の塩類製造に用いられる。前駆体に指定されている。胃酸としてヒトなどの胃液にも含まれており、消化や殺菌の役割を果たしているが、ヘリコバクター・ピロリなど胃酸を局所的に中和して胃の内部で生息する細菌も存在する。性質[編集]化学的性質は塩化水素の項に詳しい。水溶液としての性質を以下に挙げる。硫酸、硝酸と並ぶ一般的な強酸の一種であり、水素よりもイオン化傾向の大きい金属と反応し水素を発する。水素イオン(プロトン)を還元することができない、つまり水素よりもイオン化傾向の小さい銅、銀、白金、金などは希塩酸には溶解しない。H2}}}水酸化ナトリウムとの中和により、塩化ナトリウムを生成(ほかの水酸化物でも同様の中和反応が起きる)。H2O}}}アルコールなどの官能基を塩素に置換させる(tert-ブチルアルコールの反応を例として挙げる)。H2O}}}高濃度の塩酸、揮発した塩化水素によりアンモニアと反応して白煙(塩化アンモニウム)を生成する。消化器を激しく侵し、致命的になりうる。塩化水素に準じ、人体に有毒。多量に吸入した場合、肺水腫などを引き起こし、死に至る。腐食性があるので、化学熱傷の原因となる。激しい損傷を起こし、眼球穿孔や失明の危険がある。:酸性溶液である為、水棲生物に対して有害な影響を及ぼす可能性がある。有害性:眼、皮膚、気道に対して刺激性を有し、高濃度のガスを吸入すると、肺水腫を起こすことがある。これらの影響は遅れて現れる事がある。この物質は肺に影響を与え、慢性気管支炎を生じることがある。歯を侵食する事がある。物理的及び化学的危険性:この水溶液は強酸であり、塩基と激しく反応し、腐食性を示す。酸化剤と激しく反応し、有毒なガス(塩素)を生成する。空気に触れると腐食性のフューム(塩酸)を発生する。多くの金属を侵して可燃性ガス(水素)を生成することが多くある。:早めに多量の水道水(流水)で15分間以上洗浄する。洗浄が遅れたり、不十分だと眼の障害を生ずる恐れがある。眼科医の診断を受ける。コンタクトレンズを使用している場合は、固着していない限り取り除いて洗浄する。:直ちに汚染された衣装や靴などを脱がせて、付着又は接触部を多量の水で洗い流す。外観に変化がみられたり、痛みが続く場合は医師の診断を受ける。;直ちに患者を毛布等に包んで安静にさせ、新鮮な空気が得られる場所に移し、できれば酸素吸入を行う。肺水腫を起こす可能性があるため、直ちに医師の診断を受ける。:直ちに口の中を水で洗浄し、大量の水を飲ませて医師の手当てを受ける。被災者に意識がない場合は、口から何も与えてはならない。製法[編集]直接合成[編集]電解槽などから発生する塩素と水素を燃焼させて塩化水素ガスを生成させる。次に、塩化水素ガスを水に吸収させて塩酸を製造する。高純度の塩酸が合成でき、これを合成塩酸という。反応熱を取り除くため、製造工場では大量の冷却水を消費する。}有機合成[編集]塩酸の主要な供給源は、テフロン、フロン、クロロ酢酸、ポリ塩化ビニルなど、塩素化またはフッ素化された有機化合物を製造する際の副生物である。この場合しばしば製造場所で他の工程にそのまま用いられる。次に示す化学反応によって、炭化水素の水素原子が塩素原子に置き換えられ、遊離した水素原子は塩素分子の残りの塩素原子と結合し、塩化水素となる。フルオロ化する場合は塩素原子と置換反応を行うため、再び塩化水素が生成する。HCl}}}発生した塩化水素はそのまま再利用されるか、水に溶かして工業用品質(テクニカルグレード)の塩酸とする。これを副生塩酸という。合成塩酸に比べて不純物が多い。工業市場[編集]主要な製造企業はダウケミカル社、フォルモサプラスティック社、ジョージア・ガルフ社、東ソー、アクゾノーベル社、テッセンデルロ社である。全世界での製造量は塩化水素としておよそ20メガトン/年で、うち3メガトン/年が直接合成によるものである。大部分は製造者によってそのまま使用される。全世界での流通量はおよそ5メガトン/年である。2011年10月7日閲覧。733.4000A-733.3003F.外部リンク[編集]ウィキメディア・コモンズには、塩酸に関連するカテゴリがあります。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。