元素記号Xeであらわされる希ガス元素です。周期表の一番右の18族に位置する希ガスであり、他の希ガス元素同様、反応性は極めて低いです。キセノンも18族元素の中ではやはりかなり後期に発見されました。高エネルギーであることがわかります。このキセノン、周期表での位置や元素番号からもわかるとおり、すごく...大きいです。(自主規制)え〜、このキセノンは、比較的大きな元素です。よって、最外殻電子が原子核から遠くなるので、それに対する原子核から受ける力の効果が幾分か小さくなります。2.2Å)ということは...最外殻電子が少しとれやすい、ということになりますね。電子がとれやすことがわかります(それでも取れにくいですが)。1962年、この不活性ガスの常識を打ち破ることが起こりました。それまで、包接化合物、つまり、何かほかの化合物(水やフェノールなど)がかごの様な構造をとり、その中にキセノンを入れることはできていたのですが、ついに希ガス元素に直接他の元素を反応させることができたのです。合成することに成功しました。現在、キセノンは2・4・6・8価の化合物をとることが知られています。三角錐型の結晶で、吸湿性と極めて強い爆発性を持っています。4面体構造を持つ無色の気体で、これも爆発性を持ちます。ような化合物を作ることが現在知られています。<知られざる元素トリビア>BackHome。