一般式でCnH2n+2で表されます。はじめから定義を並べ立ててもなんなので、とりあえず炭素数1〜10のアルカンで、直鎖のものについて見ていきましょう。名称CH4メタンC2H6エタンC3H8プロパンC4H10ブタンC5H12ペンタンC6H14ヘキサンC7H16ヘプタンC8H18オクタンC9H20ノナンC10H22デカンと、こんな具合ですが、赤で示した上から4つまでの慣用名を覚えさえすれば、あとはギリシャ語の数字の後に-ane、を付けただけなので、まあ、少しはラクなわけです。(ギリシャ語の数はここ以外の分野でも役に立ちます。)ここで、炭素数10のデカンを例に取ってみましょう。Hこんな感じに、炭素の結合の腕(原子価)4つを使って、まず炭素を直線状に繋げ、残った炭素の腕全てに水素を付けて、飽和にしてみると、両端の赤い2個の水素を除けば、炭素1個につき水素2個になっているのが分かります。一般的に考えると、炭素n個につき、水素が2n+2個付いているということなのです。CnH2n+2なのですね。アルカンは実際には上のような直線形をしているわけではありません。有機化学の部屋の背景に用いている分子模型は炭素数1のアルカンであるメタン(CH4)ですが、アルカンの実際の形は、このように立体的に、メタンで言うと、水素原子が正四面体の各頂点にあるような形をしています。大きなアルカンになると、下の写真のような形になります。この写真はペンタデカンC15H32の分子模型です。(黒い多面体は炭素原子、白い球は水素原子を示しています。これは以後も変わりません。)参考までに、ギリシャ語の数をいくつか示しておきます。5ペンタ6ヘキサ7ヘプタ8オクタ9ノナ10デカ11ウンデカ(ヘンデカ)12ドデカ13トリデカ14テトラデカ15ペンタデカ16ヘキサデカ17ヘプタデカ18オクタデカ19ノナデカ20イコサ(エイコサ)22ドコサ30テトラコンタ2.アルカンの構造異性体さて、直鎖アルカン、という言葉を目にして、じゃあ、直鎖じゃないアルカンもあるの?と思った方もいると思いますが、まさにその通りです。炭素数1のメタンについて考えてみましょう。H|H—C—H|Hメタンは、これしか考えられません。直鎖も何もあったもんじゃありませんね。この時、四つの水素は上下左右に関わらず全て等価(同じ)です。炭素数2のエタンではどうでしょうか。Hエタンも、これしか考えられません。二つの炭素をつなぐ単結合は低いエネルギー障壁で回転可能なので、常温では自由に回転しています。炭素数3のプロパンはどうでしょうか。Hプロパンも、これしか考えられません。Hこんなのも考えられるんじゃないの?と思われるかもしれませんが、一つの炭素原子に単結合を介してついた基(一定の性質を示す原子または原子の集団)は、位置関係としては全て等価であり、基本的に回転によって交換可能なので、上の三つは全て同じプロパンです。下に、これら三つの分子模型を示します。これを見れば、四つの基が基本的に交換可能と分かりやすいでしょう。メタンエタンプロパン次は、炭素数4のブタンで考えてみましょう。Hまず、直鎖のブタンが考えられます。H|Hこの図だとちょっと分かりにくいですが、このような分岐アルカンである構造異性体(骨格異性体)(同じ分子式で分子の形が違うもの)が考えられます。ブタンには、占めて2個の構造異性体があります。下にブタンの二つの構造異性体の分子模型を示します。ブタンイソブタンでは、炭素数5のペンタンはどうでしょうか。Hまず、同様に直鎖のペンタンが考えられます。H|Hこのような構造異性体(イソペンタン)が考えられます。H|Hこのような構造異性体(ネオペンタン)が考えられます。ペンタンには、占めて3個の構造異性体があるのですね。H|H—C—H|Hこのような異性体も考えられそうなのですが、良く見ると一番長い部分は炭素数4であり、イソペンタンと同じということが分かります。)に着目して考えると分かりやすくなります。下にペンタンの異性体三種類の分子模型を示します。融点:-183°C沸点:-161.4°C炭素数1である最も簡単なアルカンであり、有機化学の基本である。正四面体の各頂点に水素原子が一つずつ存在し、中心に炭素原子が存在するという形になっているが、これは、4対の結合電子同士が反発し、互いに最も離れた配置になるためである。(中心の炭素原子はsp3混成軌道をとっている)天然ガスの主成分であり、嫌気性の古細菌であるメタン細菌によって沼中等で生成されるため、和名では沼気(しょうき)とも呼ばれる。大気中には平均0.00022%含有されている。メタンは強力な温室効果ガスであり、同量の二酸化炭素(CO2)の21倍程度の温室効果をもたらす。天王星や海王星が青く見えるのは大気に2%程度のメタンを含むためであると考えられている。常温状圧では無色無臭の気体(空気に対する比重0.555)で、水(H2O)に溶けにくく、有機溶媒には比較的溶けやすい。酸化剤・還元剤や酸・塩基とは比較的反応しにくいが、紫外線を照射することでハロゲン(周期表の17族元素)等に対して置換反応(二つの物質が、互いに一部を交換しあう反応)を示す。HCl(CCl4:テトラクロロメタン・四塩化炭素)また、燃焼による酸化反応(酸素を受け取る、水素を失う、または電子を失う反応)を受ける。2H2Oメタンは含有する炭素に対する水素の割合が高いため、完全燃焼して発生する二酸化炭素の割合が少なく、比較的クリーンなエネルギーであると言える。反応させることで工業的に大量に生産されている。H2O実験室的製法を幾つか紹介する。・酢酸塩(例えば酢酸ナトリウムCH3COONa)を強塩基(例えばソーダ石灰Ca(OH)2・NaOH)と強熱し、求核置換反応により脱炭酸させる(脱炭酸反応)。)に室温で水を反応させる。4Al(OH)3主な用途としては、都市ガス等の燃料用ガスが挙げられる。おける原料物質となる。最近、海底にメタンが氷のかご型構造に取り込まれたメタンハイドレートと呼ばれる形で存在していることが注目されており、将来的なエネルギー源として有望視される。