['07-1-4c]物理化学終盤。難しくなってきます...(汗)身の回りに存在する金属のほとんどは,地球上では金属としてではなく酸化物などの化合物として存在している。金属の酸化物から金属を取り出すプロセスを金属製錬といい,酸化物の還元にはコークス(炭素)が用いられることが多い。当たりで表せば,次のようになる。(10)この反応の標準反応ギブズエネルギーΔGr°は絶対温度に対してほぼ直線的に変化し,様々な物質について絶対温度とΔGr°の関係を示した図はエリンガム図と呼ばれる。断して,どちらの元素の方が酸化されやすいか答えなさい。ギブズエネルギーにも慣れてきましたね。標準反応ギブズエネルギーの小さい反応ほど起こりやすいということです。酸化物の標準反応ギブズエネルギーが小さいほど、酸化されやすいということを表しています。エリンガム図で下に行くほど酸化されやすいんだろうなぁ、とは分かるはずですけどね。いうわけで、SiとCuでは、Siの方が酸化されやすい。さあ、次は反応熱です。テンパったら、そこでアウトですからね!落ち着いて、最初の文章(問題編22ページ)を読んでみましょう。第2パラグラフの最初に次のように書いてあります。『化学熱力学では反応熱を反応のエンタルピー変化で表す。エンタルピーを求めたいのですが、エントロピーという邪魔な値が存在します。エントロピーを無視するにはどうしたらいいか?絶対温度を0Kにしてしまえばいいですね!このことは、結局、エリンガム図において、直線を0Kのところまで伸ばす(=外挿する)といいことが分かります。mol-1)でよいでしょうが、Cuの方は微妙ですね。私の外挿がヘタクソなのか、私には-330に見えます。公式の解答では、-320にならないといけないようですが、少々ずれでも、減点はないでしょう。解答欄に書いていいのでしょうか。そもそも、反応熱がマイナスということは吸熱ということですよ!アルミニウムを燃やす反応は吸熱ですか?実は、テルミット反応のあの火花のように見えるものは、周囲から熱を奪っていたのですか?そんなはずはありません。発熱反応のハズですよね。なる』と書いてあります。Δは変化量を表しているだけですからね。いうわけで、これで本当に安心して、解答欄を埋めることができますね。kJ有効数字のミスはしたくありませんね。単位を[J]に変換してもOK。化合する元素および生成した酸化物が凝縮相(固体または液体)である場合,各直線の傾きはほぼ等しくなる。モルのO2(g)と反応してCO2(g)を生成する場合の直線は水平,CO(g)を生成する場合はほぼ同じ大きさで逆の傾きをもつ。表2のデータを用いて,C(s)が酸化されてCO2(g)を生成する反応およびCO(g)を生成する反応の標準反応エンタルピー,標準反応エントロピーの値をそれぞれ求めなさい。反応(10)に対応する直線の傾きがほぼ同じとなる理由を答えなさい。(右辺)-(左辺)ですね。K-1)(2)←解答用紙では(3)になってる。直線の傾きは何を表しているのか、をまずは考えていきましょう。先程の問7を思い出してみてください。