イオンによって、+になったり-になったり、また「+」、「2+」と数字が違うのはなぜかを説明していきましょう。ここでは、原子がなぜ+のイオンになるのかについてです。水素がH+になるわけ水素は電気的に中性ですが、もともと陽イオンになりやすい性質があります。ここがまずポイントです。電気的に中性でも、原子の種類によって陽イオンになりやすい、陰イオンになりやすいというのが決まっています。どの原子が陽イオン、陰イオンになりやすいのかは覚えるしかありません。水素は図のように、1つの陽子に1つの電子をもっています。イオンになるということは、電子の数に変化が起こるということです。水素の場合、電子を失ってイオンになろうとします。簡単なイメージ図を書いてみます。-の電気を帯びた電子が放出され、+の陽子しか残らないので水素イオンは+の電気を帯びているとなります。銅がCu2+になるわけ次に銅(Cu)でみてみましょう。銅は陽イオンになりやすい性質があります。持っている電子を失って陽イオンになろうとします。ここで注意したいのは電子の数です。水素の場合は、陽子1コに対し電子が1コでしたが、銅は陽子を2コ、そして電子を2コ持っています。おける「+」や「2+」とは、陽イオンになるときに失った電子の数を表しているんですね。どの原子がいくつの電子を失うのかは覚えるしかありませんので、イオンが出てくるたびにチェックしておきましょう。この科目でよく読まれている関連書籍このテキストを評価してください。※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。pt知りたいことを検索!まとめこのテキストのまとめは存在しません。