620°Cと低いため,炎の中では気化します。イオンは熱的に電子励起し,その緩和の過程で発光します。金属イオンの分離について勉強しております。バリウムイオンを含む水溶液にクロム酸イオンを加えると、クロム酸バリウムの黄色の沈殿が出来ます。二クロム酸イオンを加えても同じクロム酸バリウムの沈殿ができるらしいです。この二つの反応において、加えているイオンが異なるのに、同様の沈殿が生じるということに納得がいきません。化学反応式が分かれば良いのですが、調べる限りでは見つけられません。どなたかヒントがございましたら、よろしくお願いいたします。二クロム酸イオンとクロム酸イオンの間には化学平衡があります。そもそも、この反応はクロム酸バリウムの溶解度が低く、沈殿を生成することによって進んでいます。したがって、二クロム酸イオンが存在しても、クロム酸バリウムの沈殿を生成することによってクロム酸イオンが消費されるようなことがあれば、速やかにクロム酸イオンへと変化します。結果的に、十分な量のバリウムイオンが存在すれば、全ての二クロム酸イオンがクロム酸バリウムになってしまいます。銅線をガスバーナーの炎に入れても銅の炎色反応を見ることはできません。銅は酸化銅になるだけだということです。銅線を熱し、塩ビ管などにこすりつけてからガスバーナーの炎に入れると、銅の炎色反応が見ることができます。酸化銅では炎色反応が見ることができず、塩化銅は炎色反応を見ることができるのでしょうか。酸化銅は共有結合で結合が固いため、銅の原子だけ励起することはなく、塩化銅はイオン結合なので結合がゆるく、銅の原子だけ励起し、基底状態にもどるとき、エネルギーの差を緑の光で出すのでしょうか。塩素のような常温・常圧で気体のものは炎色反応を見ることができないのでしょうか。素人にもわかるようにご説明いただけたら助かります。酸化銅は通常の加熱では昇華しません。理由は酸素が2価であるために塩化銅とは結晶構造が大きく異なっているからでしょう。>高温で気体の状態になっているということが炎色反応を見ることのできる条件と考えてよろしいのでしょうか。そのとおりだと思います。微粉末の酸化銅であれば条件によっては炎色反応が見られるようです。銅線の表面についている酸化銅に比べて温度が上がりやすいからでしょうね。他の回答も見るQ銅とその化合物の炎色反応について教えてください。銅とその化合物の炎色反応について教えてください。中学校理科の実験で酸化銅と炭素の混合物を加熱するという酸化還元反応を扱いますが、この実験によって酸化銅が銅になったことを実験結果から結論づけたいと考えています。薬品庫にある酸化銅IIをガスバーナーの炎の中に入れると緑色の炎になりました。これは銅が酸化銅になりきっていないために起こった現象なのか、それとも酸化銅など、銅の化合物でも銅と同じように緑色の炎色反応を示すのでしょうか?また、この実験において、酸化銅が銅になったことを結論づける良い方法があったらご教授ください。教科書では通電性を調べたり、化学反応式から結論づけたりする方法をとっています。化学の初歩を学ぶ生徒に実験結果から思考させたいと考えております。「銅の炎色反応」と言いますが金属の銅では炎色反応は見えません。銅の化合物で見えます。金属の銅では見えないが塩化銅では見えるという事を使った塩素の検出方法があります。バイルシュタインテストと言います。湿らせた濾紙に酸化銅を付着させて炎の中に持って行っても見えます。硫酸銅の結晶をピンセットで挟んで炎の中に持って行っても見えます。酸化銅が銅になった事を調べるのであれば希硫酸の中に入れればいいです。未反応の酸化銅は硫酸に溶けて青い溶液になります。そこに金属の銅が沈みます。銅は目で見て分かります。第5属、第6属陽イオンの分析の実験で、炎色反応を用いたのですが、その際検出した物質に濃塩酸を少量かけてから白金線ですくい取り、酸化炎にかざしました。ここで検出した物質にかけた濃塩酸は、何のためにかけたのでしょうか?かけなければ炎色反応はうまくいかないのでしょうか?AベストアンサーNo.1の方の訂正です。金属の塊を炎の中に入れただけでは出難いんです。そこで酸に金属を溶かしイオンの状態にしておくことで、予め金属結合を壊しておくと、加熱したときプラズマになりやすいのです。金属の塊でも炎色反応が起こらないわけではありません。ガスコンロで青い炎が金属のふちに当たってオレンジ色の炎に変わっているのを見たことはありませんか?あれが炎色反応です。メタノールとまぜて脱脂綿に含ませ、ガスバーナーで燃やすという方法でやってみたところ、銅特有の緑色が出ました。(ここまではいいのですが)その後、色が変化して目にも鮮やかな青色が出ました。このようなことが起こるのでしょうか、不純物でも混じっていたためでしょうか。Aベストアンサーすみません、前回の回答、回答画面を開いたままで置いていたため、No.3の回答と被ってしまいました。緑が混じっているような色には見えません。機構の可能性としては、幾つか考えられると思います。1)暫く(ご質問の例では2秒ほど)加熱を受けた後では、電子が熱励起する際に得るエネルギーが大きくなるため、2つ(以上)ある励起状態のうち低い方(→緑の原因)に収まることができなくなる。緑の場合よりも青の場合の方が大きかった。2秒というのは確かに短い気もしますが、炎色反応が出ている以上、皿の方もそれなりに温められていた可能性はあると思います。「青色光+緑色光=青色光」については、星(恒星)や照明などの光の「色温度」を考えれば、納得して戴けるのではないでしょうか。(シリウスなどの青い星も必ずしも青色光だけを出しているわけではなく、補色の黄色や、緑・赤など、青より低いエネルギーの光も出しています。要は、「より比率が高い・強度が強い光」を眼で捉えているのではないか、と)すみません、前回の回答、回答画面を開いたままで置いていたため、No.3の回答と被ってしまいました。緑が混じっているような色には見えません。機構の可能性としては、幾つか考えられると思います。1)暫く(ご質問の例では2秒ほど)加熱を受けた後では、電子が熱励起する際に得るエネルギーが大きくなるため、2つ(以上)ある励起状態のうち低い方(→緑の原因)に収まることができなくなる。分からない科学反応式があります。どなたか教えてください。(1)Clを焼いた銅線につけて燃焼させる。(2)銅の炎色反応(1)の化学反応式は二ついるのでしょうか。(2)はただの燃焼ではダメですよね。Aベストアンサー#1のお答えに追加しておきます。(1)は多分塩素ガスと加熱した銅線とを反応させ、銅線の表面に塩化銅を作る反応でしょう。CuCl2となります。(2)の方は#1にあるように、いわゆる「炎色反応」で化学反応と言うよりも物理反応に近いものだと言えます。「化学分析」で銅の定量に使いますけれど。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。