当社はwikiHowの利便性を高めるためにクッキーを使用しています。当ウェブサイトを利用することにより、利用者は当社のクッキーポリシーに同意することになります。出典XwikiHowは「ウィキ」サイトの一つであり、記事の多くは複数の著者によって共著されています。この記事は、匿名の筆者を含む26人が執筆・推敲を行い、時間をかけて編集されました。この記事には6件の参照文献があり、文献一覧は記事の最後に表示されています。数を見つける方法を学びます。原子がイオン化している場合も含めて見ていきましょう。周期表とは、原子の構造に従って元素を配列した表です。表は識別しやすく色分けされており、元素にはそれぞれ固有のアルファベットの略称(元素記号)が与えられています。他の基本情報として原子量と原子番号も表示されています。[1]周期表はインターネット上または化学の本で見つけることができます。試験では通常、必要情報として周期表が与えられます。3つのグループに分けられます。アルカリ金属、ハロゲン、希ガスを含む族などに分類されます。[2]元素の分類に大きく関係する族(縦の列)または周期(横の列)を利用し、元素を見つけるのも一つの方法です。手元にある情報が元素記号のみでも、周期表でその元素を見つけることはできます。原子番号と元素の原子核に含まれる陽子の数は同じです。[3]原子番号は元素記号の上に表示されています。例:ホウ素(B)の原子番号は5のため陽子数も5になります。原子の陽子と電子の数は同じです。陽子は原子核を構成する粒子で、正の電荷を帯びています。電子は原子核とともに原子を構成する、負の電荷を帯びている粒子です。陽子と電子は互いに正負の電気を打ち消すため、原子は電気的に中性となります。例:ホウ素(B)の原子番号は5のため、陽子数は5、電子数も5になります。原子がイオン化している場合は陽子数と電子数が異なるため、電子数を別に計算する必要があります。化学式の右肩に小さく表示されているのがイオン価数です。中性子数を導きだすためには、まず原子量が必要になります。原子量とは、元素の原子の質量の平均値になります。[4]原子量は元素記号の下に表示されています。原子量を四捨五入して整数にしましょう。ホウ素の原子量は10.811なので四捨五入して11にします。原子量から原子番号(=陽子数)を引いた数が中性子数となります。イオンとは、電子の過剰または欠損により電荷を帯びた原子のことを指します。[6]イオン化すると、陽子数は同じままで電子数のみ変わります。イオン価数は化学式の右肩に小さく表示されています。電子はもともと負の電荷を持っている粒子のため、原子から電子が失われると負の電荷が少なくなり、原子は陽イオンとなります。逆に原子が電子を受け取ると負の電荷が多くなるため、原子は陰イオンとなります。マイナス3の電荷を帯びる陰イオン。プラス2の電荷を帯びる陽イオン。この計算方法はイオン(元素記号右上にイオン価数がついているもの)にのみ該当します。イオンが正の電荷を帯びている陽イオンは、原子から電子が放出された状態のため、陽子数が電子数より多くなっています。従って、原子番号(陽子数)から正電荷数(イオン価数)を引いた値が、このイオンに残っている電子数になります。プラス2の電荷を帯びているため、原子から電子が2つ放出された陽イオンになります。カルシウムの原子番号20から正電荷2を引いた値18が、このイオンに残っている電子数となります。イオンが負の電荷を帯びている陰イオンは、原子が電子を多く受け取った状態のため、電子数が陽子数より多くなっています。従って、このイオン中に存在する電子数は、原子番号に負電荷数を足した値になります。マイナス3の電荷を帯びているため、原子に3つの電子が増えた陰イオンになります。窒素の原子番号7に負電荷の3を足した値10が、このイオンに存在する電子数となります。toモル質量を計算する広告このwikiHow記事についてwikiHowは「ウィキ」サイトの一つであり、記事の多くは複数の著者によって共著されています。この記事は、匿名の筆者を含む26人が執筆・推敲を行い、時間をかけて編集されました。http://www.qrg.northwestern.edu/projects/vss/docs/propulsion/1-what-is-an-ion.htmlこの記事は役に立ちましたか?はいいいえ広告CookieはwikiHowの改善に役立ちます。「Cookieに関する方針」に同意したとみなされます。数を計算するイオンの電子数の算出方法wikiHowトップカテゴリ学び・コミュニケーションホームウィキハウって?サイトマップ利用規約(英語)399。