>エレメンタッチって何?エレメンタッチって何?従来の周期表との違いは?立体にすると見えてくる元素の世界エレメンタッチ(Elementouh)とは、元素(element)に触れる(touch)という意味と、「立っている」という意味をかけて造った名称です。周期表を立体で捉えたことで、元素の性質や規則性がより正確に表現され、目で見て理解できる元素の世界が広がりました。こちらのリンクで3Dのエレメンタッチ解説をご覧いただけます。Playerのインストールが必要です。ブラウザにより見られない場合があります。物質をつくる基本的な成分を元素といいます。水素、酸素、カルシウム、鉄などが元素ですが、世の中にはわずか百種類余りの元素しかありません。我々の身の回りの物も、生物も、地球も星もすべて、このわずか百あまりの元素の組み合わせだけでできています。この事実は、それだけで自然の摂理の深遠さを思い知らせてくれるのに十分でしょう。その元素の規則性を1枚の表にまとめた元素の周期表は、自然科学全般にとってまさに基本中の基本の道具といえます。考案された短周期表から出発して、1905年にヴェルナー(1913年にノーベル化学賞を受賞)によって改良されたといわれる長周期表です(下の図)。今からおよそ100年も前にこの表が考案されたことは素晴らしい偉業といえますが、一見不合理な点もあります。そこで21世紀に入ったこともあり、従来の周期法を一旦解体して新たな視点で作られたのが、この立体周期表”エレメンタッチ”です。※画像をクリックすると拡大版がご覧いただけます。ヴェルナーの長周期表PDFはこちらたとえば、20Caと48Cd、4族の22Tiと50Snは、長周期表では、一見、無関係の位置にあります。下の別表の右端にある71Luは39Yや57Laとよく似ていますが、長周期表ではそれが明らかではありません。エレメンタッチではCaとCd、TiとSn、そしてYとLaとLuがそれぞれ縦一列に並ぶようになりました。長周期表は最も完成度の高い周期表といえますが、それでもまだ完璧ではありません。エレメンタッチは元素記号をらせん状に並べた新しい周期表で、長周期表の問題点を解消することに成功しました。元素の正体は大きさが1億分の1cmくらいの小さな粒で、この粒子は原子とよばれています。原子の中心には原子核と呼ばれる芯があり、その周りをいくつもの電子が回っています。電子の回る勢い(角運動量)の違いによって、s、p、d、fの4種類の軌道があります。外側を回る電子(最外殻電子)の軌道が、それぞれの元素の性質を決めるのに重要な役割を果たします。長周期表の最初の問題点は、元素が切れ目なく並んでいないことです。マグネシウム12Mgとアルミニウム13Alという性質も似ており、原子番号からも本来隣同士に並ぶべき元素の感覚が随分空いています。(元素記号の左下付の数字は原子番号と呼ばれるもので、原子核に含まれる陽子の数を表します。)これは4行目以下に3族から12族までのd電子系遷移金属と呼ばれる元素があるために生じた不合理です。長周期表には、下の小さな表にはみ出した元素がたくさんあります。※画像をクリックすると拡大します。(スカンジウム21Scから亜鉛30Znなど)は最外殻にd電子を持っており、これらは周期表の中央に組み込まれています。jは下に別表扱いになってしまうため、原子番号56のバリウムと72のハフニウムとの間で不連続性が生じています。あるランタノイド元素達は、ハイテク産業を支える磁性材料をはじめとして、極めて需要で身近な元素となっており、もはや別表扱いにしておくべきではありません。エレメンタッチでは、原子番号1の水素から始まり、すべての元素が原子記号順に切れ目なくらせんを描いて並んでいます。エレメンタッチを上から見てみると、それはまるで原子核の周りをまわる電子の軌道を表しているように見えます。筒にはd電子系元素、そして外側の長円の筒にはf電子系元素が並ぶようになっています。その結果、共通軸周りの3つの筒は、原子核の周りのs・p軌道、d軌道、f軌道に電子が順に入っていく状況を示唆的に表現しているのです。長周期表を元素の「世界地図」にたとえると、エレメンタッチは元素の「地球儀」といえるかもしれません。エネルギー損失なしに電流が流れる超伝導という現象をご存知でしょうか。21世紀では実用化の拡大が期待される技術ですが、そのカギを握るのは新素材の開発です。その際、どのような元素が似た性質を持つのかを知ることは重要です。実際、従来の長周期表では全く離れた場所にあるものの、エレメンタッチでは同じ縦の列にならぶ元素で置き換えることで、新しい素材が見付かることがよくあるのです。20Caを48Cdに置き換えることで新超伝導体が発見されました。いずれも+2価のイオンになりやすく、これらの元素が属する2族と12族は1985年以前にはそれぞれ2A族、2B族と呼ばれていました。メンデレーフの短周期表では、これらは同一の列のなかにあったのです。これは金属元素が酸化物を作るときの、最も安定な電子価数を表現したからでした。この他にも、ともに+4価の非磁性イオンになりやすい4族の22Tiと14族の50Snも、長周期表では、一見、無関係の位置にあります。原子番号71のルテチウム71Luは3価で非磁性イオンとなる点で、ランタノイドを含む希土類元素のうち、39Yや57Laとよく似ていますが、長周期表ではそれが明らかではありませんでした。これらの問題に対して、エレメンタッチでは、2価、3価、4価になりやすい元素がそれぞれ縦に一列に並ぶようになりました。同時に、典型元素と遷移金属元素の違いは、色の違いで区別して表現しています。上の例では、CaとCd、TiとSn、そしてYとLaとLuがそれぞれ縦一列に並ぶようになりました(写真下)。