-0.10mol/Lのアンモニア水溶液が10mLある。入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。20:49回答数:1件0.10mol/Lのアンモニア水溶液が10mLある。ここへ0.10mol/Lの塩酸を10mL加えた。アンモニアの電離定数Kb=1.0×10^-5mol/Lとするときこ水溶液のpHの値を小数第3位を四捨五入して小数第2位まで答えよどうかお教え下さい。通報するこの質問への回答は締め切られました。「により」に関するQ&A:パワハラ、嫌がらせににより、参ってしまい一月一杯有給で退職します。残りあと数日の出勤になりました。04:08アンモニア水溶液は1価の弱塩基で、下式のとおり電離定数に従い電離平衡の状態にあります。・・・(式1)塩酸は1価の強酸で、下式のとおり完全電離していると考えて構いません。・・・(式3)によりH(+)とOH(-)の数が減っていきます。(式1)は電離平衡の状態ですので、ル・シャトリエ原理によりOH(-)の減少を補う方向、すなわち→方向に平衡が移動します。電離定数に束縛されつつも許される状態まで平衡が移動するため、NH3の数は塩酸を加えることで大幅に減少する反面、NH4(+)の数は大幅に増加します。電離平衡の状態であることからNH3は完全には無くならずわずかに残ります。本問は、弱塩基と強酸の価数と体積が等しいことから中和反応の当量点での議論になりますので、NH3がわずかに残るということは、(式3)を考慮するとOH(-)よりH(+)がわずかに多いことになります。(式1)と(式3)のモル数の関係から、NH3がわずかに残存している量とH(+)がわずかに多い分の量はほぼ等しいと考えられます。[H(+)]=√([NH4(+)]*Kw/Kb)ここで中和後の[NH4(+)]は、始めの塩酸を加えた直後の[NH3]と[NH4(+)]の総体積0.10[mol/L]*10.0×10^(-3)[L]/(20.0×10^(-3))[L]=0.05[mol/L]から中和後の[NH3]を差し引いた分となりますが、(式1)でほとんどがNH4(+)に変化していることを考慮すると、[NH3]<<[NH4(+)]であることから、[NH4(+)]≒0.05としても本問の計算に影響を与えません。計算間違えをしていたら申し訳ありません。0.1mol/LのHCl水溶液100mlを0.4mol/LのNaOH水溶液で中和した。0.1mol/Lの塩酸10mLに、0.3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた。0.5mol/Lの塩酸400mlに8mol/Lの塩酸を加えて、2mol/Lの塩酸を作る。硝酸銀水溶液を加えた...化学です。リストを探してます5NaOH水溶液でpH調製を行いたい...6出来る限り高濃度の塩化カルシ...7炭酸ナトリウムを水に溶かした...8水溶液の作り方。9化学式についての質問です10過マンガン酸カリウム水溶液と...11C7H8Oで表されるーOHを持つ芳香...12塩酸にアルミニウムをいれる130.4mol/Lの塩化ナトリウム水溶...14硝酸銀水溶液に塩化カリウム水...15アルコールのpH16化学で質問です。水の電気分解...172mol/lの塩化ナトリウム水溶液...18「エチレングリコールの水溶液...192mol/L塩化ナトリウム水溶液が2...208.0wt%水酸化ナトリウム水溶液(...食塩水に硝酸銀水溶液を加えた...化学です。リストを探してます4加水分解5炭酸ナトリウムを水に溶かした...6アルコールのpH7スライム作る時のホウ砂の量...8アセチル化について教えてくだ...9シュウ酸のモル濃度の求め方10水溶液の定義について11水溶液の液性を教えてください12濃度0.1mol/Lの炭酸水素ナトリ...13モル濃度14水溶液の作り方。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。