原子が「負のイオン」と同じような役割をはたしているのです。なんで多孔質物質や層状化合物は臭いを吸着するの?ゼオライトのように、骨格内に「電荷」を持った物質でなくとも吸着することがあります。その表面に既に吸着されている分子との間に弱い力が働きます。この種の弱い相互作用は「ファン・デル・ワールス力」と呼ばれており、高校の化学で習っていると思います。(ロンドン-ファン・デル・ワールス力とも)」の三つの力に分類されています。“分子内に双極子モーメントを持たないのになんで吸着されるの?”という疑問に答えるためには、吸着面や分子間に働く「ファン・デル・ワールス力」を考えなければなりません。分子間力とは?分子同士が近づけば二つの分子の間には様々な力が働きます。塩化ナトリウムなどの電\b0解質は水中では正、負のイオンが水和することでより安定化し完全解離すると考えられる。水和(溶媒和)が塩化ナトリウムのように強くなければ正,負のイオン同士が静電的な力によってお互いが引きあう。正負の電荷が大きい場合や誘電率の低い溶媒中では、イオン対(イオン会合)ができやすいと考えられる。「クーロン力」と呼ばれている。この様な分子間相互作用は、真空中や大気中でも上述と同様の現象が起こる。室内で発生したニオイ分子の吸着では、この種の相互作用ではなく、後述のイオン(点電荷)と極性分子間の静電的相互作用やファン・デル・ワールス力と深い関係がある。現在知られている分子間に働く力を分類すれば、以下のように分類することができる。分子間力について詳しく知りたい方はこちらの資料をご覧下さい。(極性分子間に働く力)これは、二つの極性分子間に働く力のことです。(その理由はロンドンの分散力を参照)。一つの極性分子がその付近に近づいたときに働く力だと考えてください。二つ以上の極性分子間が持つ双極子モーメント間に引き合う力が生じるのです。これで先ずは二つの極性分子は囚われの身となりました。(無極性分子と極性分子間に働く力)無極性分子が極性分子に近づくと、無極性分子が一時的に分極して双極子のようにふるまう現象が知られています。吸着表面に極性分子が捕らえられた場合、その付近に無極性分子が近づけば引き寄せられることになるのです。この種の力はクーロン力に比べたら極めて弱い力です。接近したときはどうなるでしょう。同じような力がはたらくのではないかと考えたくなりますね。このような場合は、「誘起効果」と呼ばれる現象が起こります。はたらきますが、おそらくこの場合は「デバイの力」よりも強い力が働くと予想されます。「ベンゼン」君は脱獄も名人ですからなかなかつかまりません。(ロンドン-ファン・デル・ワールス力)ゼオライトや珪藻土でもわずかながら無極性分子を吸着してしまいます。“無極性分子は他の分子や吸着面と相互作用を持たないのになぜ?”という疑問が生じますね。1,4-ジクロロベンゼンのような対称性の高い分子などが知られています。無極性分子の平均電場はゼロであっても、各瞬間に電子と正に帯電した核とが双極子のようにふるまうので、無極性分子間にもデバイの式に類似した力が働くと考えられています。年に二つの水素原子間に働く力を量子力学的に計算されました。ロンドン-ファン・デル・ワールス力と呼ばれています。乗に反比例しますから静電的な相互作用と比べて、かなり弱い相互作用であることが判りますね。水素結合と吸着現象には関係があるの?ニオイの吸着について、「静電的な力」と「ファン・デル・ワールス力」の二つの力で説明しましたが、ゼオライト中にはたくさんの水分子が含まれています。シリカ系の化合物であるゼオライトは、その表面に水酸基が残っていると考えなくてはなりません。ある以上、それらとニオイの分子との間で水素結合が発生します。電子との間には相互作用が働きます。これによりケイ酸塩表面にはベンゼンが吸着されることになります。このような相互作用も水素結合と見なすことができます。(IUPAC)」によって、水素結合の定義が見直されました。今後新たな研究成果が発表されれば、現在の約束事はまた見直されることになるでしょう。なれば、吸着のメカニズムの解釈もまた変わることになるかも知れませんね。お問い合わせお電話メールアクセス。