エタノールを気化する際に必要となる熱量は、その沸点と分子量から予想される量よりも大きい。気化に必要なエネルギーは、同じ物質でも気化する条件によって異なる。モルの純物質の液体(または固体)が同温同圧の純粋な気体に変化する際に、外部から吸収する熱量である。液体(または固体)が気体に相転移するときの潜熱である。この過程は定圧過程なので、吸収される熱量はエンタルピーの変化量に等しい。9])という[13]。データ集に記載されている蒸発熱は、平衡蒸気圧の下での蒸発エンタルピーである。そのため『化学便覧』(丸善出版)のように、見出しが「融解熱」や「蒸発熱」ではなく、「融解エンタルピー」や「蒸発エンタルピー」となっているデータ集がある。同じ液体でも気化する温度が高くなると、蒸発熱は小さくなる。そのためデータ集などでは、蒸発熱に温度が併記されている。おける蒸発熱の差は無視できないほど大きくなる。7割程度にまで小さくなる。よって温度が同じであれば、大気中へ気化するときの気化熱は、真空中へ気化するときの気化熱とほとんど同じとみなせる。液体に他の物質が溶けているときの蒸発熱は、一般には純粋な物質の蒸発熱とは異なるが、十分に希薄な溶液であればその違いは無視できる。溶けているため、この水の蒸発熱は厳密には純粋な水の蒸発熱とは異なる。大気圧下では水に溶けている気体の量が微量なので、空気の影響は無視できる。水以外のほかの物質でも事情は同じである。平衡蒸気圧の下での純粋な液体の蒸発熱に事実上等しい。液体に変化するときに放出される熱を凝縮熱(ぎょうしゅくねつ)または凝結熱(ぎょうけつねつ)という。凝縮熱は潜熱の一種であるので、凝縮潜熱または凝結潜熱ともいう。凝縮熱の値は、その逆過程の蒸発熱の値に符号も含めて等しい。凝縮は発熱過程であり蒸発は吸熱過程であるため、定義により凝縮熱も蒸発熱も正の値となる。と絶対値が等しく、符号が逆になる。気体が液体に相転移するときのエンタルピー変化に等しいからである。_{\text{cond}}H=H_{\text{m}}({\text{l}})-H_{\text{m}}({\text{g}})}で定義される。蒸発エンタルピーは常に正の値となり、凝縮エンタルピーは常に負の値となる。蒸発熱と同様に、液化で放出されるエネルギーは、同じ物質でも液化する条件によって異なる。液化も気化も一般には不可逆過程なので、対応する逆過程が常に存在するとは限らない。平衡蒸気圧の下での、その物質の純粋な液体の蒸発熱にほぼ等しい。水の潜熱と気象編集この節の加筆が望まれています。大気中の水分の凝縮熱が原因となって起こる気象現象。液体や固体中で分子間に働く分子間力に、分子が打ち勝つためのエネルギーであると解釈される[7]。ヘリウムの蒸発熱が極端に小さいのは、ヘリウム原子間に働くファンデルワールス力が非常に弱いためである。程度かそれ以下である。あり、分子量とともに大きくなる。比べると、異常に大きい。これは、液体中の水分子の間には水素結合が働いているためである[14]。蒸発熱が大きくて沸点が高いことも、液体中のアンモニア分子の間に働く水素結合で説明できる。蒸発熱の実測値は、トルートンの規則からの予測値と大きく異なることがある。水の蒸発熱の約半分である[12]。酢酸の蒸発熱も同様で、予想される値の半分程度である。これは、これらのカルボン酸分子が気体中で水素結合により二量体を形成しているためである。形成していると考えれば説明できる。これらの例ほど顕著ではなくても、蒸発熱の実測値は一般に、気体の不完全性の影響を受ける[15]。そのため、液体中で分子間に働く分子間力を蒸発熱に基づいて議論するには、気体の不完全さの補正が必要である。vaporization)という[16]。右肩に付いている[17]。おける値がデータ集に記載されている[16]。