検索に移動この項目では、元素について説明しています。(曖昧さ回避)」をご覧ください。radon)は、原子番号86の元素。(Niton)」と呼んだ。することが化学者たちの国際機関により決定した。歴史[編集]ラジウムに接した大気が放射性を持つということはキュリー夫妻が発見していたが、1900年になって、ドイツの物理学者フリードリヒ・エルンスト・ドルンが元素であることを発見し、アーネスト・ラザフォードとフレデリック・ソディがトリウムから発見していた放射性の気体と同一であることを示した[1]。性質[編集]1908年にアーネスト・ラザフォードによって撮影されたラドンの放出スペクトル。スペクトルの横に記された数字は波長を示す。中央のスペクトルがラドンのものであり、外側の2つのスペクトルは波長を校正するために添加されたヘリウムのスペクトルである。物理的性質[編集]ラドンは無味無臭、無色の気体であるため、人間が知覚することはできない。kg/m3のおよそ8倍である[2][3]。K)の融点以下まで冷却して固体状態になると黄色から赤橙色の鮮やかな放射線ルミネセンス(英語版)を発する[4]。結露して液体状態になると青色から薄紫色に発光する[5]。水に対するラドンの溶解度は他の貴ガス元素と比較して、キセノンの約2倍、クリプトンの約4倍、アルゴンの約8倍、ネオンやヘリウムの約20倍である。有機溶剤やプラスチックに対するラドンの溶解度は水に対するそれよりも約50倍大きい。化学的性質[編集]ラドンは価電子がゼロである貴ガス元素に属している。そのような元素は最外殻電子が閉殻であることに起因して電子が最低のエネルギー準位を形成し、安定化する。そのため、ラドンは大部分の一般的な化学反応(例えば燃焼など)に対して不活性である[6]。貴ガス元素は周期表上において原子番号が大きくなるほど電気陰性度が大きくなる周期的な傾向がみられるため、貴ガス元素の中で最も原子番号の大きなラドンは貴ガス元素の中では反応性が高い。(H2S)のそれよりはかなり高いと結論付けられている[8]。研究コストの高さと放射能のために、ラドンの実験的な化学研究はあまり行われてこなかった。そのため、ラドン化合物の報告はフッ化物と酸化物に関するわずかな報告があるのみである。ラドンは2、3の強力な酸化剤によって酸化することができ、例えばフッ素によって二フッ化ラドンが形成される[9][10]。°C以上の温度でそれぞれの元素に分解する。低揮発性の物質でありRnF2の組成を持つと考えられているが、ラドンの半減期の短さと放射能のために詳細な性質を研究することはできていない。Åであり、二フッ化キセノンよりは熱力学的に安定であると予測されている[11]。フッ素数の多いRnF4およびRnF6の存在が主張されており[12]、それらは安定な物質であると計算されているが[13]、実際に合成されたかどうかは疑わしい[12]。八面体分子構造を取るRnF6は、二フッ化物よりも更に低いエンタルピーを有すると予測されている[14]。]+は以下の反応によって形成されると考えられている[15]。2O2(g)}}}酸化ラドンは他の数少ない報告されているラドン化合物の一つであり[16]、三酸化物のみが確認されている[12]。(RnCO)は安定な化合物であり、直線形分子構造を取ると予測されている[17]。二原子分子であるRn2およびRnXeはスピン軌道相互作用によって著しく安定化することが分かっている[18]。フラーレンの籠の中にラドンを内包させたものは腫瘍に対する薬剤として提案されている[19]。(VIII)の存在は主張されていない。これは、XeF8が熱力学的に不安定であることから、RnF8は更に不安定であるはずだと考えられているためである。(Ba2XeO6)に類似しているとされる[13]。して知られている6s軌道の相対的な安定性によるものである[13]。222Rn(3.8日)である。210Pb(約22年)に至る。ラドンの同位体には特に名前が付いているものがある。ラジウム、トリウム、アクチニウムの壊変によって得られることに由来し、それぞれ別の気体と考えられていた頃の名残である。勧告されており、土壌に含まれるラドンが地下室に蓄積することなど、危険性が指摘されている。発生[編集]ラドンの上位核種であるウランは地下深部にあってマグマの上昇とともに地表にもたらされる。マグマが比較的ゆっくりと固まると、花崗岩に見られるように長石、石英、雲母の結晶が大きく成長する。その結果として、ウランなど他の元素成分は結晶間の隙間に追いやられる。風化によって結晶間のウランが岩石から解き放たれ、河川上流など酸化環境で水に溶けやすいウラニル錯体として水によって運搬される。水中ウランは扇状地や断層など河川水が地下水化しやすい還元環境で堆積層に濃集を繰り返し、ウラン、ラジウム、ラドンの濃度の高い地層が形成される。用途[編集]放射線源(放射性同位体)として利用されていたが、現在は他のもの(コバルト、ストロンチウムなど)に置き換えられている。地下水中のラドンの調査は、掘り返すことの困難な地下構造を知る上で重要である。ラドンの拡散速度及び地下水の垂直流動速度に比較して、ラドン半減期の短さから地層単位で異なるラドン濃度を反映しやすい。短いスケールとしての、水のトレーサーとしての利用がある。地震の先行現象としての地下水ラドン濃度変化[20]は、1970年代より数多く報告されているが、その機構はまだ十分解明されてはいない。保健衛生面からは、ラドンは気体として呼吸器に取り込まれ、その娘核種が肺胞に付着することでウラン鉱山労働者などに放射線障害を起こしやすい。公衆の発ガン性リスクとしては、石造りの家、地下室などの空気中ラドン濃度調査が重要である。mSvと言われている[21][22][23]。ラドン温泉[編集]温泉の含有成分としてラドンを含むものは放射能泉として分類される。改善や悪性腫瘍の成長を阻害するなどの効能が信じられている。ng/L以上含まれるものである。オーストリアや日本、ロシアをはじめ、世界中に、療養のために活用されるラドン泉やラドン洞窟が存在する。Bq/L以上のものを鉱泉という。1940年にオーストリアのバート・ガスタイン(英語読みは「バドガスタイン」)のタウエルン山でラドン泉が発見され、1950年代からインスブルック大学医学部とザルツブルク大学(英語版)理学部の共同研究で、ラドン濃度と治療効果との関連性について研究が開始された[24]。Bq/Lと高い世界の全ての温泉では、適応症のリストが経験的に同じようなものになるとされる。Bq/L以上で放射能療養泉と呼ばれ、年間約10,000人の患者が訪れる。バート・ガスタインの近郊には、ガスタイン療養トンネルがあり、「トンネル療法」が実践されている[24]。km奥にある4か所の治療ステーションで一定時間ベッドに臥床する。