具体的にグルコ-スで説明してみましょう。グルコ-スは結晶状態にはα-グルコ-スとβ-グルコ-スの2種類があります。α-グルコースの結晶を水に溶かした時,初めは,比旋光度+111°を示しますが,放置すると+52.5°で平衡値(終極値)に達します。β-グルコースの結晶を水に溶かした時は,初め比旋光度+19.2°を示しますが,やがてα-グルコ-スの時と同じ+52.5°で平衡値(終極値)に達します。この平衡が起こるには,開環したアルデヒド構造をとる必要があります。状態)で存在している必要があります。後は,教科書あるいは下のペ-ジなどで各二糖の構造をご覧になればわかると思います。さんの回答がありましたので,補足しておきます。「旋光性」の意味はご存知でしょうか。さんの説明は,この「旋光性」の説明です)。環の共鳴によって中間体が安定化するからですよね?その一方SN2反応もしやすい、ということの理由がわかりません。環の共鳴によって中間体が安定化するからですよね?チョット違います。『環の共鳴によって中間体が安定化するから』ではなく,「環のπ電子との共鳴によって中間体のベンジル・カチオンが安定化されるから」です。理由だと思うのですが、それだけではありません。新たに生じる結合と切れる結合がベンゼン環平面に対して丁度垂直になり,π電子との重なりが生じて安定化されるのも理由の一つです。どの点をもって、立体的に近づき易いといえるのか、これは図がないと難しいです。ベンゼン環は平面構造を持っている事に注意して,モデルを組むか図を書いて考えて下さい。第3版」に上記の事は出ています。近辺を御覧下さい(手元に英語版しかないのでページ数は不明です)。有機化学の基礎ですので「専門家」としておきます。他の回答も見るQアミン類の塩基性の強さについて初めて質問します。水溶液中の塩基性の強さは一般に:第四級アンモニウム>第二級アミン>第一級アミン>第三級アミン>アンモニアの順であると記載されていました。第二級アミン以下の順位の解説は教科書で理解できましたが、第四級アンモニウムが一番強い塩基性なのか悩んでおります。どのように理解すれば良いのかご教示宜しくお願いいたします。Aベストアンサーそもそも、ここで言う「塩基性」の(ブレンステッド-ローリーの)定義を考えれば、H+を引き抜く強さということになります。第4級アンモニウムイオンが他の物質からH+を奪うことはできませんので、塩基性を議論すること自体ナンセンスだと思います。ご質問中の「水溶液中」の部分に注目しますと別も見方もできます。水溶液中であれば(正しくは水溶液中に限りませんが)第4級アンモニウムイオンには何らかの対イオンが存在するはずです。それが塩化物イオンなどであれば、第4級アンモニウムイオンの塩基性の原因にはなりませんが、仮に水酸化物イオンOH-を想定すれば話は少し違ってきます。第4級アンモニウムの水酸化物であれば、それを水に溶かした場合にはNaOH等と同等の塩基性を示すと考えられ、それは第2級アミンよりもずっと強いものです。したがって、水酸化第4級アンモニウムに限定すれば、ご質問のような順序になります。それならば「水溶液中の塩基性の強さは一般に:第四級アンモニウム>第二級アミン>第一級アミン>第三級アミン>アンモニアの順である」という言い方が正しいかといえば、私は正しくないと思います。上記の議論ではOH-が塩基性の原因になっているだけであって、第4級アンモニウムイオンそのものが塩基性を持つというわけではありません。第4級アンモニウムではなく、水酸化物イオンの話にすり替わっています。したがって、他のアミン類と同列で比較することはできません。蛇足になるかもしれませんが、アミンの塩基性に関してはアルキル基の立体的な要因や、アニリンの場合のようなベンゼン環との共鳴など、多くの要因が塩基性に影響を及ぼします。したがって、「第二級アミン>第一級アミン>第三級アミン>アンモニア」の順序を過信すべきではないと思います。多くの例外があります。そもそも、ここで言う「塩基性」の(ブレンステッド-ローリーの)定義を考えれば、H+を引き抜く強さということになります。第4級アンモニウムイオンが他の物質からH+を奪うことはできませんので、塩基性を議論すること自体ナンセンスだと思います。ご質問中の「水溶液中」の部分に注目しますと別も見方もできます。水溶液中であれば(正しくは水溶液中に限りませんが)第4級アンモニウムイオンには何らかの対イオンが存在するはずです。αグルコースとβグルコースは互いに光学異性体これって正しいでしょうか?よろしくお願いします。αグルコースとβグルコースは互いに光学異性体:誤、強いて言うなら立体異性体、普通はアノマーと言う。それと普通はグルコピラノースとか言う。それと、どちらもDLが同じであることが前提です。他の回答も見るQ求核剤の反応性の強さの指標について塩基性については、電子の共鳴などでどの塩基が強いなどはわかるのですが、求核性に関してはよくわかりません。速度によって比較します。一般論として、求核性を判断する際の検討要因はいくつかあります。同一族の元素(たとえば、I-とBr-とCl-など)の比較であれば、原子番号の大きい方が求核性が大きくなります。I->Br->Cl->F-あるいはHS->OH-などです。次に、同種の原子が求核性を示す場合には、より大きな負電荷を有するものの方が求核性は大きくなります。OH-はH2Oよりも強い求核剤です。それは酸素原子上の電荷の違いによるものと説明出来ます。ご質問にある塩基性に関しては、同じ種類の原子の求核性を比較するのであれば、強塩基であるほど求核性も大きくなります。アルコキシドはフェノキシドよりも強い求核剤であり、フェノキシドはカルボキシラートよりも強い求核剤です。上述の、H2OとOH-の求核性の違いについても同じ考え方が適用できます。これら以外に立体的な要因で求核性が小さくなる場合もあります。tert-ブトキシドなどはその例です。現実問題として上述以外の比較であれば、データ集を見るなどのことをする必要はありますが、こうした内容だけでもかなりのことがわかります。ついでにHSAB則のことですが、これに関して過大に意識することは無意味です。反応点が2カ所あるものの反応であれば、HSAB則の考え方は重要ですが、そういう事態は一般的とはいえないでしょうし、ご質問の主旨からも外れてるでしょう。速度によって比較します。一般論として、求核性を判断する際の検討要因はいくつかあります。同一族の元素(たとえば、I-とBr-とCl-など)の比較であれば、原子番号の大きい方が求核性が大きくなります。I->Br->Cl->F-あるいはHS->OH-などです。次に、同種の原子が求核性を示す場合には、より大きな負電荷を有するものの方が求核性は大きくなります。OH-はH2Oよりも強い求核剤です。それは酸素原子上の電荷の違いによるものと説明出...続きを読む他の回答も見るQカイニン酸のRS表示が判別できません図を貼れずに失礼します。カイニン酸は窒素原士一つ含まれた五員環がありますが、RS表示する際、2,3,4位が全てS(左回り)であらわされるようです。どこか勘違いしているようで全てS周りになぜなるのか理解できません。(1)C(C-N)(2)C(C-CO)(3)C(C、C)上記だと3位と4位はR配置になってるようにしか思えません><番号の順番のつけ方が間違っているのか番号はあってるけど、立体配置の捉え方で勘違いが起こってるのでしょうか?でも2位がSだと認識できてるので、、、もうちんぷんかんぷんAベストアンサー3位について説明すれば、(2)で示されているCに結合している3個の原子はC,H,Hであり、(3)のCに結合しているのは、C,C,Hです。したがって、(2)と(3)が逆になっています。要は近い原子から順に比較するということであり、したがって、(2)において、O原子に行く前に、その前の炭素原子に結合している3個の原子について比較すべきです。それが同じである場合に限り、その次の原子を比較することになります。4位についても同様に考えます。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。