>ヘスの法則(メタノールの生成熱)入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。19:00回答数:5件ヘスの法則を利用した問題で、次のような問題があったんですが、解答を見てもよくわかりません。「次の熱化学方程式を利用してメタノールの生成熱を出せ。式を足したり引いたりしているようなんですが、仕組みがよくわかりません。なにかポイントってあるのでしょうか?教えてください。通報するこの質問への回答は締め切られました。化学」に関するQ&A:熱化学方程式です。23:25補足拝見しました。今回の説明では適当に未知数(わからない値)をQ、Rなどとしているので適当に読み替えちゃってください。例を出してもう少し説明します。熱化学方程式というのは“僕流だと”二種類に分けることができると思います。ここで重要な事項があります。KJと勝手に解釈しても構わないということです。!!」と勝手に思えばいいのです。そのことを覚えてください。この式はどのように使うかというと、さっきの“自分で思い込んだ式”を利用して、この、第二パターン式に代入し、わからない値を求めればいいのです。先ほどの問題に戻りましょう。1~3の式というのは「第一パターン式」に当たると考えられます。4の式が「第二パターン式」です。いうことは、1~3の式を全部4の式に代入していけばいいのです。問題を解く上で重要なエッセンスとしてあげられる最後のものは、「右端の数値=(右辺)-(左辺)」というものです。この問題において右端の数値というのは、4式にある、「726KJ」を表します。(この部分の数のことを勝手に右端の数値と呼ぶことにします)ここでまとめて言うと、熱化学方程式というのは、4式のような第二パターン式に、第一パターン式を代入して解きます。どのように代入するかというと、「右端=右辺-左辺!」と(頭の中で)叫びながら代入すればいいのです。それぞれ具体的にいくつなのか考えてみましょう。右端の値は見ての通り726KJなのがわかりますか?4の式を見てくれればわかるはずです。右端の数は726です。右辺は1の式と3の式をじっくりみて「思い込んだ」はずですので、【393+2*(285)】を計算して963であると理解できるはずです。(ここがわかりにくいかも。ここでの“右辺”は、右端の数字を無視した(右端の数字以外の右辺)をさします。左辺はメタノールの部分に数値を代入したいところ(何らかの数値を思い込みたいところ)ですが、無いので(これが設問)、Xとでも置きます。KJ」という式が建てられるのがわかりますか??よってコレを計算すれば、めでたくX=237KJとわかるわけです。同じような回答になってしまったかもしれません。うまく説明できてないかもしれないのでまた補足をつけてもらっても構いません。21:31僕流の方法をご紹介しましょう。「生成熱」という言葉があるので教科書などを見ながらこの回答を読んでいただけるとより理解できると思います。長文になりますが、反復して書いている部分があると思いますし、“うまく割愛して”読んでください。がんばって書いたのでじっくり読んでくれるとうれしいです(笑)便宜上、求める生成熱を【??KJ】とします。(4)の式を見てください。熱化学方程式というのは、ルールとして・単体は熱量が0として扱う(言葉は違うかもしれませんが意味は分かっていただけると思います。)・(反応熱)=(反応で生成した(できあがった)物質の生成熱の総和)-(反応前の物質の生成熱の総和)の二つがあります。ここで重要となるのは二つ目のルールです。(4)の式において、(反応熱)にあたるのが「+726KJ」です。次に、(反応で生成した(できあがった)物質の生成熱の総和)にあたるのが「CO2(気)の熱量と2H2O(液)の熱量の和」です。(つまり、右辺の物質の生成熱の和ということです!)そして最後に、(反応前の物質の熱量の総和)というのが「左辺の物質の熱量の和」になるわけです。今からの説明で「(反応熱)=(反応で生成した(できあがった)物質の生成熱の総和)-(反応前の物質の生成熱の総和)」というのはとても重要になるのでよく理解してください。この問題で知りたいのは、CH3OH(メタノール)の生成熱です。したら求まるのでしょうか。1番目のルールから、(4)の式において、左辺の3/2O2(気)は二番目のルールに関連しない(今回の問題を考える上で必要のないもの)ということがわかるでしょうか。(O2は、生成熱が無いから)そして、ここからが本番です。この文章で二番目に言いたいのはこの部分かもしれません。「1,2,3の式は生成熱を表している」ということです。1~4の式に難しい足し算引き算を考えなくてもいいのです。(726KJ)=(右辺の生成熱の和)-(左辺の生成熱の和)なので、まず右辺について考えます。右辺の生成熱の和は、(1)と(3)の式から、「393+(2*285)=963」と分かります。左辺の生成熱の和は、ルール1から、「CH3OH(液)の生成熱=??KJ」とわかります。ここまで来ればあとは一つの式に書き直すだけです。導き出せると思います。何度か同じ事を言っている部分があって、かえってわかりにくい回答文になってしまったかもしれませんがおそらくわかっていただけると思います。(^^ゞわからない部分がありましたら、補足をどんどんつけてもらっても構いません!!以上高校二年の若造でした。回答ありがとうございます。>「(反応熱)=(反応で生成した(できあがった)物質の生成熱の総和)-(反応前の物質の生成熱の総和)」すみません、なんか頭がこんがらがってきました。20:56さっき投稿したやつは文字が若干ズレているのでこっちを見てください。熱化学の問題の一般的な解き方はじめに熱化学方程式の意味を考えましょう。(1)という方程式が表すのは「気体の水素1モルと気体の酸素1/2モルを反応させると液体の水と1モルと285kJのエネルギーが出てきますよ」ということです。ところでこの285kJはどこから出てきたのでしょうか?それは気体の水素1モルと気体の酸素1/2モルが持つエネルギーと液体の水と1モルの持つエネルギーの差です。言い換えれば気体の水素1モルと気体の酸素1/2モルが持つエネルギーは液体の水と1モルの持つエネルギーよりも285kJだけ多いのです。熱化学方程式はある一面として「右辺のエネルギーの総和と左辺のエネルギーの総和が等しい」ということを意味しているのです。熱化学方程式でH2Oと書くときは、単に水という物質を表しているのではなく、水の持つ「エネルギー」を表しているのです。このことを確認してからいきましょう。単体の持つエネルギーは0です。(これは基本ですね)それを表すために次のように書き込みます。0CH3OH(液)+3/2O2(気)=CO2(気)+2H2O(液)+726kJ(4)0さらに「右辺のエネルギーの総和と左辺のエネルギーの総和が等しい」と言うのが熱化学方程式の意味ですから、それを満たすように様々な物質の持つエネルギーを書き込んでいきます。-393CH3OH(液)+3/2O2(気)=CO2(気)+2H2O(液)+726kJ(4)0となります。これによって水や二酸化炭素の持つエネルギーが分かったのでそれをどんどん書き込みます。2(-285)←物質の持つエネルギーというのは「1モルあたりのエネルギー」を表していることに注意。2(-285)となります。メタノールの持つエネルギーは-237kJだと分かります。