)・翻訳・出版も行っています。このブログでは、何でも簡潔に分かりやすく解説します。記事が多数あるので、カテゴリやブログ内検索を活用してご覧ください。考え方(31)【高校物理】読むだけでわかる!物理基礎・物理の考え方(10)【中学5科】高校入試の重要ポイント(22)更新記録(61)書き換え英作文(188)新聞記事(3)リンク集プロ家庭教師の江間です。アルコールの反応」アルコールの化学反応について空欄に適切な物質名を入れよ。・エタノールにナトリウムを加えると、水素と(�@)を生じる。・約170°Cに加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、(�A)を生じる。・約140°Cに加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、(�B)を生じる。・エタノールに、硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると、(�C)を生じる。・エタノールに酢酸と少量の濃硫酸を加えて温めると、(�D)を生じる。�@ナトリウムエトキシド,�Aエチレン,�Bジエチルエーテル,�Cアセトアルデヒド,�D酢酸エチル・エタノールにナトリウムを加えると、水素とナトリウムエトキシドを生じる。・約170°Cに加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、エチレンを生じる。・約140°Cに加熱した濃硫酸にエタノールを加えると、ジメチルエーテルを生じる。・エタノールに、硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると、アセトアルデヒドを生じる。・エタノールに酢酸と少量の濃硫酸を加えて温めると、酢酸エチルを生じる。エタノールはC2H5OHですね。エタノールは・・・ナトリウムと反応すれば、C2H5ONa170°Cに加熱した濃硫酸を加えると、分子内脱水がおこり、C2H4140°Cに加熱した濃硫酸を加えると、分子間脱水がおこり、C2H5OC2H5硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えると、酸化されてHが奪われてCH3CHO酢酸と濃硫酸を加えて温めると、酢酸と反応してCH3COOC2H5のように変化する。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。フタル酸」フタル酸について空欄に適語を入れよ。フタル酸は、ベンゼン環に(�@)が2つついた構造をしている。(�A)を過マンガン酸カリウムで酸化して得られる。o−(�A)からはフタル酸が得られ、フタル酸を加熱すると分子内脱水がおこり、(�B)を生じる。p−(�A)からはテレフタル酸が得られる。テレフタル酸は(�C)と縮合重合し、(�D)を生じる。�@カルボキシ基,�Aキシレン,�B無水フタル酸,�Cエチレングリコール,�Dポリエチレンテレフタラートフタル酸はベンゼン環にカルボキシ基が2つついた構造をしている。キシレンを過マンガン酸カリウムで酸化して得られる。o−キシレンからはフタル酸が得られ、フタル酸を加熱すると分子内脱水がおこり、無水フタル酸を生じる。p−キシレンからはテレフタル酸が得られる。テレフタル酸はエチレングリコールと縮合重合し、ポリエチレンテレフタレートを生じる。o−キシレンは−CH3が隣接しているので、フタル酸の−COOHも隣接している。隣り合うCOOH同士で分子内脱水が起こりやすい。p−キシレンは−CH3がちょうど反対側にあるので、テレフタル酸の−COOHもちょうど反対側にある。−COOHが接続部分となって、他の化合物と結合しやすい。理解しておくとよいと思います。ちなみに、ポリエチレンテレフタラートはPETボトルのPETですね。広く使われている合成高分子化合物です。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。フェノールの反応」フェノールの化学反応について空欄に適語を入れよ。フェノールは・臭素水を加えると、(�@)の白色沈殿を生じる。・ニトロ化すると、爆発性の(�A)が得られる。・フェノールの水溶液に(�B)を加えると、(�C)色に呈色する。(フェノールの検出)・フェノールを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし、塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液に加えると、橙色の(�D)が生成する。�@2,4,6−トリブロモフェノール,�Aピクリン酸,�B塩化鉄(�V)水溶液,�C青紫,�Dp−ヒドロキシアゾベンゼンフェノールは・臭素水を加えると、2,4,6−トリブロモフェノールの白色沈殿を生じる。・ニトロ化すると、爆発性のピクリン酸が得られる。・フェノールの水溶液に塩化鉄(�V)水溶液を加えると、青紫色に呈色する。(フェノールの検出)・フェノールを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし、塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液に加えると、橙色のp−ヒドロキシアゾベンゼンが生成する。ちなみに、ピクリン酸は2,4,6−トリニトロフェノールとも言います。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。アニリンの反応」アニリンの化学反応について空欄に適語を入れよ。アニリンは・(�@)水溶液を加えると、(�A)色に呈色する。(アニリンの検出)・硫酸酸性で(�B)水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックを生じる。・無水酢酸と反応させると、(�C)を生じる。・塩酸を加えると、(�D)を生じる。・塩酸酸性で亜硝酸ナトリウムを加えると、(�E)を生じる。�@さらし粉,�A赤紫,�B二クロム酸カリウム,�Cアセトアニリド,�Dアニリン塩酸塩、�E塩化ベンゼンジアゾニウムアニリンは・さらし粉水溶液を加えると、赤紫色に呈色する。(アニリンの検出)・硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を反応させると、黒色の染料であるアニリンブラックを生じる。・無水酢酸と反応させると、アセトアニリドを生じる。・塩酸を加えると、アニリン塩酸塩を生じる。・塩酸酸性で亜硝酸ナトリウムを加えると、塩化ベンゼンジアゾニウムを生じる。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。アニリンC6H5NH2は、特異臭のある有毒な透明の液体で、空気中で酸化されて(�@)に変色する。水にはとけにくいが、塩酸には溶けて(�A)を生じる。(�B)水溶液で赤紫に呈色する。�@褐色,�Aアニリン塩酸塩,�Bさらし粉アニリンC6H5NH2は、特異臭のある有毒な透明の液体で、空気中で酸化されて褐色に変色する。水にはとけにくいが、塩酸には溶けてアニリン塩酸塩を生じる。さらし粉水溶液で赤紫に呈色する。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。高校化学「ベンゼン」「誘導体」�A高校化学「ベンゼン」「誘導体」�Aベンゼンに濃硫酸を加えて加熱すると生じる有機化合物の示性式と名称を答えよ。ベンゼンのHのうちの一つが官能基に置き換わる反応です。解答解説はこのページ下センター過去問ベンゼンはC6H6で、この6つのHのうち一つかそれ以上が他の官能基に置換したり、付加反応を起こしたりすることで、多種の誘導体を製造することができます。今回は「ベンゼンと濃硫酸を加えて加熱する。」という操作をします。この操作によりできる有機物はベンゼンスルホン酸C6H5SO3Hです。ベンゼンC6H6+硫酸H2SO4から脱水(H2Oを除く)したと考えられます。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。|高校化学「ベンゼン」「誘導体」�@高校化学「ベンゼン」「誘導体」�@ベンゼンに濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱すると生じる有機化合物の示性式と名称を答えよ。ベンゼンのHのうちの一つが官能基に置き換わる反応です。解答解説はこのページ下センター過去問ベンゼンはC6H6で、この6つのHのうち一つかそれ以上が他の官能基に置換したり、付加反応を起こしたりすることで、多種の誘導体を製造することができます。今回は「ベンゼンに濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。」という操作をします。この操作によりできる有機物はニトロベンゼンC6H5NO2です。ベンゼンC6H6+硝酸HNO3から脱水(H2Oを除く)したと考えられます。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。サリチル酸は無色の結晶で、カルボキシ基とヒドロキシ基をもつ芳香族有機化合物である。メタノールを反応させると(�@)が生じ、無水酢酸を反応させると(�A)が生じる。(�@)の用途は(�B),�Aの用途は(�C)である。�@サリチル酸メチル,�Aアセチルサリチル酸,�B消炎鎮痛剤(塗布薬),�C解熱鎮痛剤サリチル酸は無色の結晶で、カルボキシ基とヒドロキシ基をもつ芳香族有機化合物である。メタノールを反応させるとサリチル酸メチルが生じ、無水酢酸を反応させるとアセチルサリチル酸が生じる。サリチル酸メチルの用途は消炎鎮痛剤,アセチルサリチル酸の用途は解熱鎮痛剤である。サリチル酸メチルとアセチルサリチル酸はサリチル酸のエステルですが、エステルを作る官能基が異なり、用途も異なります。サリチル酸メチルは−COOHが反応し、−OHが残り、消炎鎮痛剤にアセチルサリチル酸は−OHが反応し、−COOHが残り、解熱鎮痛剤に使われることも覚えておくとよいと思います。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。分子式C5H12Oで表されるアルコールのうち、炭素が一列に並んだ構造をもつ第一級アルコールの構造式を答えよ。アルコールは−OHの官能基をもつ有機物の総称です。−OHのつく場所によって、第一級アルコール、第二級アルコール、第三級アルコールと区別をします。第〜級アルコールの区別は、−OHを持つ炭素に、他の炭素が何個ついているかによって判断します。第三級アルコールは、−OHを持つ炭素にほかの炭素が3つついています。見た目が違うだけでなく、性質も異なります。第一級アルコールは、酸化するとアルデヒドやカルボン酸になる第二級アルコールは、酸化するとケトンになる第三級アルコールは、酸化されにくいとりあえずこれらの性質はエステル等の反応でも利用することがあるので、覚えておいた方がよいです。Hこのような構造式になります。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。3.2gの酸素は、標準状態での体積は何Lか求めよ。個数とモル、質量とモルなど、直接モルが登場する問題に比べれば少し難しいですが、やはりこのくらいはまだまだ基本です。解答解説はこのページ下センター過去問モルさえわかれば、個数も質量も気体の体積もわかるので、化学の計算をするときはまずはモルを出すと解決することが多いです。今回の問題では、3.2gの酸素の体積を聞いています。質量からいきなり体積を出すのは少し難しいので、まずはモルを出して、モルから体積を求める。いう流れでいきましょう!酸素O2の分子量は16×2=32なので、1molは32gです。3.2gは0.1molですね。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。体積が2.8LのN2の物質量を求めよ。モルに関する初歩的な問題ですね。標準状態では、1mol=22.4Lです。高校化学では普通は、気体の種類に関わらず、1molの体積は22.4Lとして計算します。窒素だろうが、酸素だろうが、塩素だろうが、1mol=22.4Lです。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。2.4×10^24個のCO2の物質量を求めよ。モルに関する初歩的な問題ですね。アボガドロ数は通常、6.0×10^23を使います。粒子の種類にかかわらず、1molは6.0×10^23個です。水素だろうが、酸素だろうが、今回の問題の二酸化炭素だろうが、1molは6.0×10^23個です。今回の問題では、「CO2が2.4×10^24個」なので、これが何モル分か考えます。1mol:6.0×10^23個=xmol:2.4×10^24個のように比の式を作るとわかりやすいと思います。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。0.25molのメタンの質量を求めよ。モルに関する初歩的な問題ですね。メタンの分子量を使います。解答解説はこのページ下センター過去問1molの物質があると、分子量や式量にgをつけた質量になります。Cなら原子量が12なので、Cが1molあれば12g。H2Oなら分子量は18なので、1molあれば18g。今回の問題では、メタンが0.25molです。メタンはCH4なので、分子量は12+1×4=16です。1molで16gです。1:16=0.25:xより、x=16×0.25=4.0[g]よって、0.25molのメタンは4.0gであることがわかりました。最高級の指導を提供します!メール添削も好評です!プロ家庭教師の江間です。推定」「エステル」�A分子式C4H8O2で示される以下のエステルの構造式を答えよ。このエステルを加水分解するとカルボン酸とアルコールが得られた。このカルボン酸は銀鏡反応を示した。このアルコールを酸化するとケトンを生じた。エステルの構造式を書こうとするのではなく、加水分解された化合物から考えるのがおすすめです。前回の問題でも解説したように、エステルは、カルボキシ基とヒドロキシ基が脱水縮合した結合をもつ有機物で、R−C−O−R||Oの構造をもちます。今回の問題のエステルは加水分解すると、「銀鏡反応陽性のカルボン酸」と「酸化するとケトンを生じるアルコール」を生じる。銀鏡反応が陽性→還元性がある→アルデヒド基をもつのように考えられるようにしておくとよいです。エステルの炭素数は4なので、その構成要素のカルボン酸の炭素数も4よりは確実に小さい数です。炭素数の少ないカルボン酸でアルデヒド基をもつのは、ギ酸HCOOHですね。H−C−O−H||Oギ酸はこのような構造をもつので、Cを含む左半分はアルデヒド基CHOと見ることができます。