高校生こんにちは!櫻學舎講師の菊池涼です!今回は化学結合の融点や沸点への影響を解説していきたいと思います。関係無いように見えて深い関係がある化学結合と融点・沸点。結合の種類まず結合の種類から。)分子間力(ファンデルワールス力や水素結合など分子間に働く比較的弱い力)があります。共有結合は電子が直接つないでいるため最も強い結合になっています。次にイオン結合は陽イオン、陰イオンの間の引力、金属結合は飛び回っている自由電子による結合で結びついているため他の化学結合に比べて弱くなっています。残りの2つが分子間力です。ファンデルワールス力が最も弱く、水素結合は化学結合に比べれば弱いですがファンデルワールス力に比べればかなり強くなっています。融点・沸点と熱運動そもそも融点とは固体から液体に変わるときの温度で、沸点は液体から気体に変わるときの温度です。物質が固体・液体・気体へと変わるのには分子間の距離と熱運動が関係してきます。・固体の状態のとき、分子間の距離が小さいので分子間力が働いています。熱運動をしていますが相互の位置は変わりません。・液体の状態のとき、固体のときと同様に分子間力が働きますが、分子は熱運動によって相互の位置を変えています。・気体の状態になると分子間の距離は大きく分子間力はほとんど働きません。分子は熱運動によって飛び回っています。融点と沸点は共に、状態が変化するときの結合が切られる温度を指しているということです。よって分子間力がほとんど働かない気体の状態にするためにはかなりのエネルギーが使われます。分子間力と融点・沸点ここからは第1,2項を頭に入れて考えていきましょう。キーワードは「結合が強いほど融点・沸点は高い」です。第2項で述べたように、融点と沸点は共に状態が変化するときの結合が切られる温度を指しています。結合が強くなればなるほど融点も沸点も上昇していきます。分子間力も例外ではなく、無極性分子では分子量が大きいほど融点・沸点は高くなっていきます。極性分子のほうが分子間に静電気力が強く働くため分子間力が強くなります。水素結合と沸点まず水素結合について水素結合とは分子の中のいくらか正の電荷を帯びたH原子が、そのH原子と直接共有結合していない電気陰性度の大きなF、O、Nなどの原子と静電気力で引き合い、H原子を介して生じる結合のことこの結合によって分子量が小さくてもかなり大きな沸点を持っている水素化合物があります。おいても今までの考え方を用いることができ、結合が強いほど融点・沸点は高い関係にあります。まとめ今回は「キーワードで理解する化学結合と融点・沸点」をお送りしました。一度言いますが、キーワードは「結合が強いほど融点・沸点は高い」です。この分野は定期試験やセンター試験で多く出題される分野であり、説明する問題が多く出ます。国語は勉強しなくていいの?!こんにちは。