関連:有機化学、まとめました。はじめにアミノ酸の等電点について詳しく説明できる人は意外と少ない。このページではアミノ酸の電離平衡から中性アミノ酸・酸性アミノ酸・塩基性アミノ酸の等電点、等電点絡みの計算問題の解き方まで一から丁寧に解説していく。この機会にアミノ酸の等電点をマスターしてライバルに差をつけよう!スポンサーリンク等電点とは双性イオンとは?定義から特徴、酸・塩基との反応まで解説!でやったように、アミノ酸がもつ電荷は溶液のpHによって変化する。アミノ酸のもつ正の電荷と負の電荷が釣り合ってアミノ酸全体として電荷をもたないpHのことをそのアミノ酸の等電点という。等電点では、ほぼ全てのアミノ酸が双性イオンになっており、少しだけ存在する陽イオンと陰イオンの数が等しく、全体で電荷は0になっている。アミノ酸の等電点は以下の通り。大学入試では中性アミノ酸の等電点は約6、酸性アミノ酸の等電点は約3、塩基性アミノ酸の等電点は約10と覚えていれば問題ない。酸性アミノ酸の等電点が酸性側に、塩基性アミノ酸の等電点が塩基性側に偏る理由について考えていこう。酸性アミノ酸はカルボキシ基を余分に持っている。このカルボキシ基の電離を考えると...等電点ではほとんどのイオンが双性イオンになっているので溶液中のH+濃度を大きくして(ルシャトリエの原理により)平衡を左に移動させた点が等電点となる。従って、酸性アミノ酸の等電点は酸性側に偏る。塩基性アミノ酸はアミノ基を余分に持っている。このアミノ基の電離を考えると...等電点ではほとんどのイオンが双性イオンになっているので、溶液中のOH–濃度を大きくして(ルシャトリエの原理により)平衡を左に移動させた点が等電点となる。従って、塩基性アミノ酸の等電点は塩基性側に偏る。等電点の違いによりアミノ酸の混合物を分離することができる。中性アミノ酸であるアラニン、酸性アミノ酸であるアスパラギン酸、塩基性アミノ酸であるリシンが入った中性の溶液を電気泳動すると次のようになる。溶液のpHが等電点と等しいアラニンは電荷を持たないため移動しない。それに対して、溶液のpHが等電点より大きいアスパラギン酸は負電荷を持つため陽極に、溶液のpHが等電点より小さいリシンは正電荷を持つため陰極に移動する。アミノ酸の電気泳動について詳しくは電気泳動とは?原理や中性/酸性/塩基性アミノ酸の移動方向について解説!を確認しよう。双性イオンとは?定義から特徴、酸・塩基との反応まで解説!でやったように、アミノ酸は溶液中で陽イオン・双性イオン・陰イオンが平衡状態になっている。中性アミノ酸であるグリシンは水溶液中で次のような電離平衡状態にある。}+H^{+}\]グリシンの等電点を求めなさい。K1=1.0×10-2.3(mol/L)、K2=1.0×10-9.7(mol/L)とする。B+H^{+}\]この式より、電離定数K1は次のように表すことができる。}・・・1\]次に下の式。C^{-}+H^{+}\]この式より、電離定数K2は次のように表すことができる。6.0\end{align}}\]関連:有機化学、まとめました。ver.)+有機化学ドリルの組み合わせで大学入試や定期テストで頻出の有機化学暗記事項を一通りマスターできるセットとなっています。→コメントは受け付けていません。