関連:計算ドリル、作りました。)に関して一から丁寧に解説していく。全ての電池の基礎になる大切な部分なのでこの機会に必ず押さえておこう。スポンサーリンク金属板の溶解まずは、電池について学んでいく上で重要な「金属板の溶解」について説明していく。金属板を希硫酸(希H2SO4)に入れた時にどのような反応が起こるのか、考えてみよう。Zn板の場合Zn板を希H2SO4中に入れると、Zn板は融解しZn2+となる。ZnがZn2+になることにより発生した2つのeーは、希H2SO4中に存在しているH+とくっつくことにより気体のH2となって外へ出ていく。この反応は「イオン化傾向の差」が原因となって起こる。Znと希H2SO4中のH2のイオン化傾向を比べたときに、よりイオン化傾向の大きなZnがイオンとなって溶け出し、イオン化傾向の小さなH2が気体となる。Cu板の場合Cu板を希H2SO4中に入れても、(Zn板と異なり)全く変化が起こらない。これは、Cuのイオン化傾向がH2より低いためである。電池とは酸化還元反応を利用して電気エネルギーを取り出す装置を電池(又は化学電池)という。流れてきたe-が(溶液中の)イオン化傾向の小さい陽イオンとくっつくPoint!それでは、電池の仕組みについて説明していこう。今回は例として「ボルタ電池」を用いる。STEP1まずは、イオン化傾向の大きい金属板が溶ける。CuとZnではZnの方がイオン化傾向が高い。したがって、Zn板が溶け出す。ZnがZn2+という陽イオンになったので、eーが発生していることも確認しておこう。STEP2STEP1で発生したeーがCu板側に伝わる。このとき、電子が通過することで(電流が発生して)豆電球が点灯していることに注目しよう。STEP3Cu板に流れてきた電子は、希H2SO4中に存在しているH+とくっつく。電子(e–)を出す方Point!電池で使われている2つの極板のうち、電子を出す方を負極、電子を受け取る方を正極という。これは、先ほど例として使った電池。この電池で使われている2つの電極(ZnとCu)の内、Zn板は電子を出しているから負極、Cu板は電子を受け取っているから正極となる。正極と負極の電位差のことを起電力ということも覚えておこう。電子(e–)と電流は逆向きPoint!電子の流れる向きと電流の流れる向きは「逆向き」である。関連:計算ドリル、作りました。入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。→コメントは受け付けていません。