サンプル周期表の一番右側にある希ガスの左隣の列に位置する。価電子は最外殻のs軌道およびp軌道にある電子である(s軌道は2電子が占有し、p軌道は5個の電子が占有しており一価の陰イオンになる)。(aq)}}}第17族元素は、原子番号が若いものは非常に反応性に富む。間の結合距離が短く、それぞれの原子の非共有電子対同士が反発することによって結合エネルギーが小さくなっているために著しく反応性が高く、酸化剤としては最も強い部類のものである。塩素は水圏に大量に存在する(クラーク数)が、地殻中の存在比ではフッ素>塩素>臭素>ヨウ素である。放射性物質であるアスタチンは、既知の最も長い半減期を持つ質量数210の同位体でも8.3時間しかないため、自然環境中にはほとんど存在せず、質量数218の同位体などがウラン238Uの壊変生成物として定常的に極低濃度、存在するが確認は困難である。一般的に分子量の大きなものほどファンデルワールス力が増大し、常温、常圧でフッ素は薄黄色の気体、塩素は淡黄緑色の気体、臭素は赤褐色の液体、ヨウ素は黒紫色の固体、アスタチンは固体で、ヨウ素、アスタチンの固体は金属光沢を持つ。第17族元素の水素化物はハロゲン化水素と呼ばれる。書き表されることが多い。フッ化水素酸以外のハロゲン化水素は水中では完全電離するものの、その分子自体はそれほど強い極性物質ではない。それに対して、液化フッ化水素は水に相当する誘電率と相対的に高い沸点を持ち、水素結合を形成する極性物質である点で特徴的である。希薄溶液であってもフッ化水素は水中で完全電離しない。これはイオン半径の小さなものほど水素イオンとの間の静電気力が強くなり、結合が強くなるためである。いずれかをとり、種々の酸化物とオキソ酸を形成する。取りえず、他のハロゲン元素とは化学的性質が異なる面を持つ。(次亜フッ素酸)以外形成しない。ハロゲン元素の酸化物を次に示す。九酸化四ヨウ素I4O9また、ハロゲン元素のオキソ酸を次に示す。(メタ)過ヨウ素酸HO−I(=O)3パラ過ヨウ素酸O=I(OH)5ハロゲンの酸化数を増すに従いハロゲン元素のオキソ酸は次の傾向を示す。熱不安定性が減少する速度論的な酸化作用が減少する酸の強さが増大する名称が似るが、過ハロゲン酸は過酸ではなく通常の最高酸化状態のオキソ酸である。ハロゲン間化合物[編集]また、異なるハロゲン元素が結合した化合物を形成し、それらはハロゲン間化合物と呼ばれる。代表的なものに、以下のものが知られている。IF7また、複数のハロゲン元素が結合してイオンとなったものをポリハロゲン化物イオン(陰イオンの場合)、ポリハロゲニウムイオン(陽イオンの場合)と呼ぶ。生成することが知られている。ハロゲン間化合物の溶融物は電気伝導性を示すものがあり、それらは自己イオン化によりポリハロゲニウムイオンが生成している。B)}}}なお、ハロゲン間化合物は消防法第2条第7項及び別表第一第6類4号、危険物の規制に関する政令第1条により危険物第6類に指定されている。有機ハロゲン化物[編集]有機ハロゲン化物とは、狭義ではハロゲン化アルキル、ハロゲン化アリールなど、炭化水素の水素がハロゲン原子で置き換わった化合物を指す。広義ではハロゲンを含む有機化合物を意味し、ハロゲン化アシルやハロゲン酸を含む。有機ハロゲン化物に含まれる炭素-ハロゲン結合はハロゲンの高い電気陰性度のために分極している。そのため、炭素原子を陰イオンなど求核剤が攻撃しやすい。sp2炭素にハロゲンが結びついた基質においては、立体的な要因によりこのような反応が起こりにくい。mineral)という。見分けるポイントがわかる』誠文堂新光社、2011年、84-87頁。978-4-416-21104-5。出典[編集]関連項目[編集]ウィキメディア・コモンズには、第17族元素に関連するカテゴリがあります。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。