(石英ガラス)[3]結晶の密度は記事中の結晶構造の表を参照。場合によっては危険性がある。dioxide)はケイ素の酸化物で、地殻を形成する物質の一つとして重要である。silica)、無水ケイ酸とも呼ばれる。quartz、水晶)以外にもシリカ鉱物(SiO2)の多様な結晶相(結晶多形)が存在する。ケイ素は温度や圧力をかけると結晶構造が変化する(相変態)を起こす。結晶構造などは次の一覧項で説明する。常温常圧下ではα石英が安定だが、二酸化ケイ素は温度変化によって相変化を起こす。以下に示す温度は常圧での温度であり、溶剤や圧力等により変化する[4][5]。溶解しかし、β‐トリディマイトは不純物の無いβ-石英からは転移せず、この形態を経由するには添加物を加える必要がある。しない場合、1050°Cでβ-石英からβ‐クリストバライトに直接相変化する[6]。上記の様に説明したが、大抵はβ-石英から1550°Cで直接溶融する。これはそれぞれの結晶を構成するSiO4正四面体が、頂点の酸素を共有して結合して3次元的なネットワークを形成しているが、その結合の仕方が各結晶構造で異なるため簡単に相変化が起きない為である[7]。β-トリディマイトを急速に冷却すると、114°Cでα-トリディマイトとなる。β-クリストバライトを急速に冷却すると、270°Cでα-クリストバライトとなる。GPa以上でスティショバイトに転移する[10]。ともに常温・常圧下では準安定状態で、隕石のクレーターから発見されている[11][12]。km以下に相当し深部まで潜った岩石が上昇してきた超高圧変成岩で見つかっている[13][14]。マントル遷移層から下部マントル程度の高圧条件下ではスティショバイト構造をとると考えられている[15][16][17]。ザイフェルト石は、既知の多形の中で最も高い圧力40GPaで発見されている。実験室以外では、月隕石か火星隕石でのみ見つかっている(地球への隕石では大気による減速で、ほとんど40GPaに至らない)[18][19]。電球の内側に、眩しさを防ぎ光を拡散させる目的で塗料として塗られる[38]。ケイ酸」などと呼ばれ食品添加物や化粧品などに用いられる。これについてはシリカ#食品添加物としての利用およびシリカ#化粧品・医薬品への添加を参照のこと。沈殿防止剤[39]シリカヒューム(英語版):フェロシリコンの様な高温プロセスの副産物でヒュームドシリカより純度が低い。セメントに混ぜるポゾラン(英語版)として利用される。沈降シリカ:タイヤのゴムに、補強充填剤としてシリカが配合される。陶器などの製造で石英が原材料として使用される[40]。(H2SiF6)を生ずる。2H2O}}}また、固体の水酸化ナトリウム(NaOH)と熱することによりケイ酸ナトリウム(Na2SiO3)が生成する。ケイ酸ナトリウムに水を加えて熱すると水ガラスとなる。H2O}}}埋蔵量[編集]二酸化ケイ素(シリカ)は石英、珪砂、珪石などの形で産出する。天然の石英の資源量には限りがあるが、工業的には代わりに人工石英がもちいられる[43]。珪砂や珪石の資源量は非常に潤沢であり、工業用の純度の高いものも世界中に広く分布する[44]。成熟した砂漠の砂にも多く含まれる。危険性[編集]粉体状のものを多量に吸入すると、塵肺の一種である珪肺の原因となる[45]。ホークス・ネストトンネル災害などが発生し、鉱石採掘現場での労働災害が課題となった。シリカ結晶の粉体は、国際がん研究機関によりグループ1の「ヒトに対する発癌性が認められる」物質に指定されている。微粉末の吸入が問題なのであり、吸入しなければ問題は認められない。ある程度大きな結晶を素手で触れたとしても、それ自体は何ら問題ではない。2018年2月20日閲覧。2012年6月6日閲覧。2012年1月14日閲覧。第2版』共立出版、1983年、66-72頁。4-320-04578-5。1989年、191-199頁。4-13-062123-8。関連項目[編集]ウィキメディア・コモンズには、二酸化ケイ素に関連するカテゴリがあります。葉や枝に生えた毛の先端には二酸化ケイ素で出来た中空の構造物がある。外部リンク[編集]この節の加筆が望まれています。GeyseriteCategory:二酸化ケイ素この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。