受験数学わんこらスクール京大理学部で数学をやったわんこらが中学生や高校生、受験生に数学の公式や問題を解説します。化学の物質量は高校化学でもうごちゃごちゃになりはじめてしまう所です。これは算数的に考えてみてください。1molって言うのは原子とか分子が6.02×10^23個のことです(6.02は本当は6.0221...)これが何故か1ダースは鉛筆12本のことは納得出来るのに、1molは原子や分子が6.02×10^23個のことと言うと血吐いて倒れてしまいます。6.02×10^23個が多過ぎてイメージしにくいのかもしれません。1mol(6.02×10^23個)あると、元素記号の左上に書いてある質量数にgをつけた重さになります。質量数が63の銅原子63Cなら1mol集めると62gです。なるように6.02×10^23のアボガドロ数と言われる数が決められています。正確には質量数が12の炭素原子12C(陽子と中性子が6個ずつの炭素原子)をちょうど12gになるように集めた個数です。別に6.02×10^23じゃなくてもいいけど、12Cがちょうど12gになる個数の6.02×10^23の方が健康で文化的な最低限度の生活をしやすいわけです。30000個を1molとかしてしまうと、12Cは1molで7.956...×10^-19gとか計算しにくくて仕方なくなります。人間的な感情が入った数です。言うことで問題をやってみましょう。[問題]銅の同位体63Cuと65Cuがあります(同位体とは陽子の数が同じで中性子の数が違う)銅の原子量が63.6の時、63Cuと65Cuの存在比を求めよ。これは難しく考えずに10個で30gのボールと10個で40gのボールが適当に混ざりあっている10個のボールがあって、その重さが37gの時にそれぞれのボールの個数を求めなさいって言う問題と一緒です。ボールと呼ぶと解けるのに原子と呼ぶと解けないって言うやつです。10個は1mol10個で30gのボールは63Cu10個で40gのボールは65Cu混ざった10個のボールは銅それぞれの個数が存在比と対応させてます。銅が1molあったとすると、63.6gになります。残りは65Cuだから100-x%(1-x/100mol)が65Cuです。銅1molのうち63Cuは63x/100g65Cuは65(100-x)/100gで全部で63.6gだから63x/100+65(100-x)/100=63.6って言う方程式が出来てx=69.2で100-69.2=30.8だから存在比は69.2:69.2になります。|この記事に対するトラックバックトラックバックURL→http://kazuschool.blog94.fc2.com/tb.php/82-3d5a397dこの記事にトラックバックする(FC2ブログユーザー)▲ページトップへプロフィールAuthor:わんこら京都大学理学部で数学と物理を勉強し、数学を専攻しました。→メール迷惑メールにされる危険性があるので出来るだけkazuyuki_ht○guitar.ocn.ne.jp(○を@にしてください)に送ってください勉強とかでどんな悩み持ってるかなど色々と教えてくれると嬉しいです。わんこら式のやり方についてのメールはわんこら式診断プログラムを参考にしてください詳しいプロフィール人気blogランキングへ相互リンクも募集してます。何かあればkazuschool_ht★yahoo.co.jpかメールフォームからメールください。