1.10mol/Lのアンモニア水20.0mLとり、希釈して100mLとした。この希アンモニア水の水酸化物イオン濃度は約【A】mol/Lである。22.0mLを加えたところ、pH=【B】の緩衝液が得られた。Kb=4.74として計算せよ。質問はBのほうなのですが、水酸化物イオンを出したい為に電離平衡の式から求めていく流れは分かるのですが、AのOH-を使ってはいけない理由はなんですか。問題を解くときに、エネルギー図を書く方法がよくわからないです。吸熱反応のときマイナス符号がでてくるので困っています。