入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。10:38回答数:4件アルコールに付いてるOH基(ヒドロキシル基)とカルボン酸に付いてるCOOH基(カルボキシル基)のOHは違うのでしょうか?アルコールは酸性ではないのに、カルボン酸はなぜ、酸になるのでしょうか?教えてくれtらうれしいです。通報するこの質問への回答は締め切られました。12:29もちろん両者は違います。違うからこそ別の官能基として分類されています。酸の強弱は、解離の前後、すなわちH+を放出した状態と、していない状態の相対的な安定性の差によって決まります。解離した状態が安定であるほど、解離する側に平衡が偏り、結果的にH+の濃度が高くなり、強い酸性を示すことになるからです。カルボン酸では、COOHが解離することによって生じるCOO-においては、負電荷が2個の酸素原子状に分散されることになります。一般に電荷が集中している状態よりも分散された状態の方が安定ですので、COO-は電荷の分散による安定化を受けることになります。それに対して、アルコールから生じたアルコキシド(アルコラート)R-O-では、こうした安定化を受けることはできません。結果的に、カルボキシル基の方が解離後の安定化が大きいために、解離する方向に平衡が偏り、酸性を示すことになります。以下の説明は少々難しいかも知れませんが、補足として書いておきます。実際にCOO-の状態では、2本のC-O結合が完全に等価になっていることが知られています。構造式を書くときに一方をC=Oと書き、他方を-O-と書くのは便宜的なものであり、現実のイオンの性質を反映しているものではありません。「アルコールは酸性ではない」と書かれていますが、一般的な酸塩基の考え方(ブレンステッド-ローリーの定義)では、酸塩基の強弱は相対的なものと考えますので、「アルコールは水と同程度の強さの酸である」と考えた方が妥当でしょう。11:13カルボキシル基の二重結合を構成する電子は動きやすいため、電気陰性度の高い酸素原子(COOHの最初のO)の方に容易に引き寄せられてしまいます。このためOH基の電子もCOの方にずれて偏在した状態になり、Hの周囲の電子密度が低くなります。これはつまりHが陽性に荷電したということですので、周囲に水分子のOなど、陰性に荷電した原子が近づけば、簡単にイオンとして離れてしまいます。水素イオンが電離しやすい、すなわち酸性が強いということです。10:48性質が大きく異なります。大きな違いは、COOH基は、共鳴構造で安定化できる為、Hをはずしやすい(pKaが低い)事でしょう。そのため酸性の性質を示します。アルコール性のOH基のpKaは非常に高いです。