編集この項目では、元素について説明しています。日本の化学工業の株式会社については「チッソ」をご覧ください。nitrogenium)は、原子番号7の元素である。原子量は14.007。air(有毒空気)と名付けた。その中に生物を入れると窒息して死んでしまうことにちなんでいる[1]。カール・ヴィルヘルム・シェーレは、酸素を「火の空気」、窒素を「駄目な空気」と命名した。アントワーヌ・ラヴォアジエは、フランス語で「生きられないもの」という意味のazoteと命名した。窒素の英語名「nitrogen(ナイトロジェン)」は、ギリシア語のνίτρον(硝石の意)とγενναο(「生じる」の意)に由来している[1]。ドイツ語ではSticken(シュティッケン)(窒息させる)とStoff(シュトフ)(物質)を組み合わせてStickstoff(シュティクシュトフ)と呼ばれており、日本語の「窒素」は、これを訳したものである[1]。窒素は、かつて物が燃える元と考えられていた燃素の研究の過程で発見されたもので、最初に単体分離を行った者の特定は困難である。1772年、ダニエル・ラザフォードが窒素を単体分離した[1]。同じ時期にカール・ヴィルヘルム・シェーレとヘンリー・キャヴェンディッシュも単体分離したと言われている。窒素が元素であることを発見したのはフランスのアントワーヌ・ラヴォアジエである。1107)に規定の純度が高められた。おける、電子の占める5つの原子軌道。2つの色は波動関数の位相を表している。窒素は窒素族元素のひとつ。生物にとっては非常に重要でアミノ酸やタンパク質、核酸塩基など、あらゆるところに含まれる。これらの窒素化合物を分解すると生体に有害なアンモニアとなるが、動物(特に哺乳類)は窒素を無害で水溶性の尿素として代謝する。貯蔵はできないためそのほとんどは尿として体外に排泄する。そのため、アミノ酸合成に必要な窒素は再利用ができず、持続的に摂取する必要がある。窒素分子は非常に安定した分子であるためにほとんどの生物は大気中の窒素分子を利用することができず、微生物などが窒素固定によって作り出す窒素化合物を摂取することで体内に窒素原子を取り込んでいる。した窒素化合物はやはり微生物による脱窒の過程を経て再び大気中に放散され、窒素循環と呼ばれるサイクルを形成している。{N_2}}}で表され、常温常圧で無色無臭の気体として存在する。分子量28.014、融点-210°C、沸点-195.8°C、比重0.808(-195.8°C)。地球の大気中にもっとも多く含まれる気体で、大気中の濃度は地上でおよそ78パーセントである。窒素分子は常温では無味無臭の気体として安定した形で存在する。液化した窒素分子(液体窒素)は冷却剤としてよく使用されるが、液体窒素温度(-195.8°C、77K)から液化する。常温常圧下では、きわめて不活性かつ、アルゴンなどの希ガスに比べると安価な気体であるため、嫌気性条件や乾燥条件を設定する際に用いられることが多い。1964年、山本明夫らのグループによって、窒素分子のコバルト錯体(山本錯体、パールハーバー・コンプレックス)が報告されている。このテーマは、森美和子らによって、窒素分子を活性化して有機化合物に組み込む研究に発展した。2004年になって窒素を1,700°C、110万気圧で圧縮することにより、窒素原子が3本の腕で蜂の巣状のネットワーク「ポリ窒素(polynitrogen)」を作ることが判明した[3]。このポリ窒素は、核兵器を除いた中では最大の威力を有する爆薬に比べて4倍以上のエネルギーを有すると考えられている。雷(落雷)に付随して発光すると言われる超高層雷放電(レッドスプライト)は窒素分子がその発光に関係していることが分かった。窒素は工業分野ではあらゆる用途にて広く使われている。窒素単体だけでなくその化合物もさまざまな用途に広く使用される。窒素化合物を生産する工業は「窒素工業」と総称され、化学工業の重要な一分野となっている。ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア生産の原料。食品の酸化防止のための封入ガス。テクニカルダイビング用呼吸ガス(ナイトロックスやトライミックスなど混合ガス)。不活性ガスとしての特性を生かし、タイヤやアキュムレータにも使用されている。ゴムタイヤへの充填では、空気に比べて乾燥しているため、急激な温度変化にさらされる航空機用では内部の凍結や結露を防ぐことができ、かつ、モータースポーツなどの過酷な条件下でも温度に対する内圧の変化が少なく、一般的な自動車での使用でも(タイヤ内部に酸素遮断膜はあるものの)ゴムを透過しやすい酸素を含まないため抜けにくくなる利点がある。アンモニアや硝酸のような無機化合物から、各種ニトロ化合物や複素環式化合物などの有機化合物まで、非常に多くの種類がある。酸素からできる化合物を窒素酸化物という。略称NOx(ノックス)。大気汚染の原因物質のひとつとされるが、窒素と酸素を混合して高温に加熱すると自然と生成するため、排出の抑制は難しい。窒素のオキソ酸は慣用名をもつ。次亜硝酸は2価の酸で、無色結晶として単離される。亜硝酸は弱酸(pKa3.35)、不安定なため単離できず水溶液中でも徐々に分解する。亜硝酸塩は安定で種々の塩が知られている。硝酸およびその塩は硝酸の項に詳しい。(ちっかぶつ[5])とは、窒素と窒素よりも陽性の(電気陰性度が小さい)元素から構成される化合物である。場合によってはアジ化物も含める場合もある。詳細は「窒素の同位体」を参照その他編集オーロラが起きる場合、窒素は赤、青、紫色の光を放出する[6]。窒素を主体とする大気は地球のほかに、土星の衛星であるタイタンも保持している。タイタンの大気は地球よりも濃密であり、気圧は地球の1.5倍にも上る[7]が、その大気の97パーセントは窒素によって占められている。講談社、1998年、57頁。4-06-257192-7。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。