表されるゲルマニウムの水素化物で、メタンのゲルマニウムアナログである。単純なゲルマニウムの水素化物で、ゲルマニウムの有用な化合物の1つである。メタンやシランと同じように四面体形構造をとる。外部リンク性質[編集]無色の刺激臭のある可燃性の気体で、比重は空気を1とすると2.645である。°Cで急速に金属ゲルマニウムと水素に分解する。°Cなので、常温の空気中では自然発火しない。発見[編集]ゲルマンは木星の大気から発見された[1]。合成[編集]多くの合成法が、ゲルマンの工業的製法において有名である[2]。プラズマ法に分類される。化学還元法は、還元剤によって金属ゲルマニウム、四塩化ゲルマニウム、二酸化ゲルマニウムなどのゲルマニウム化合物を還元する。水または有機溶媒中で反応を行う。実験室スケールでは、4価のゲルマニウムを水素化物試薬によって還元することで準備される。代表的な合成法にはメタゲルマニウム酸ナトリウムと水素化ホウ素ナトリウムとの反応がある[3]。+NaBO2}}}電気化学的還元法は、モリブデンやカドミウムのような金属からなる陽極対電極、および電解質水溶液に浸漬された金属ゲルマニウム陰極に電圧をかけて行う。この方法では陰極が反応し、固体の酸化モリブデンまたは酸化カドミウムが生じる一方で、ゲルマンおよび水素ガスが陽極から発生する。衝突させてゲルマンおよびジゲルマンを生成する。米国特許第4668502号[4]によって、二酸化ゲルマニウムと水素化ホウ素ナトリウムの反応によるゲルマンの製造プロセスが発表された。