前回のおさらい前回のテキストでは、ルシャトリエの原理の中から、温度が変化したときの原理について説明をしました。今回はその続きで、圧力が変化した場合について説明していきます。今回で最終回ですので、がんばっていきましょう!圧力を変化させた場合ここが一番わかりにくいところかもしれません。ニューグローバル』によると圧力を大きくすると、平衡は気体の分子数が減少する向きに移動、一方で圧力を小さくすると、平衡は気体の分子数が増加する向きに移動するとなっていますが、わかりにくいかと思います(汗)例として次の反応を考えてみましょう。左辺はN2が1mol、H2が3molで、右辺はNH3が2molですね。気体の分子数、これはモルに比例をします。圧力を大きくすると、左辺の4molと右辺の2molがだんだんと圧縮されていきます。現状は4mol:2molでバランスがとれていますが、だんだんとバランスが崩れ、左辺の方が重くなってくるはずです。ここで平衡は右の方に移動をして2molを助けようとします。圧力が強くなった場合、反応前と反応後とで、モル数が少ない方に平衡は移動するでは次のような場合はどうでしょう。左が2molで右も2molで吊り合っていますね。このような場合、圧力が変わっただけでは平衡は移動しません。東京書籍この科目でよく読まれている関連書籍このテキストを評価してください。※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。pt知りたいことを検索!まとめこのテキストのまとめは存在しません。