左辺の積分は部分積分法を使う。]_{0}-x}}\right)\end{aligned}}}となる。2つの対数をまとめると次の積分系速度式が得られる。]_{0})k_{2}t}2次反応では半減期は各時間の濃度に反比例して長くなる。1次速度式に近似することができる。多くの反応はある程度可逆的であり、逆反応も考慮しなくてはならない。反応が平衡に近づいた時は系の中に反応物が大量に存在しているので、逆反応が無視できなくなる[12]。AからBが生成する反応で、正反応と逆反応の両方が1次のとき、次のような反応様式となる。k-1[B]正反応によってAの濃度[A]がk1[A]の速度で減少し、逆反応によってk-1[B]の速度で増加する。]_{eq}}となる[13]。[A]eqは平衡状態でのAの濃度、[B]eqは平衡状態でのBの濃度である。平衡定数と呼ぶ[13]。この式は熱力学的な量である平衡定数と反応速度に関わる量である速度定数の関係を表す重要な式である。平衡定数と片方の速度定数が明らかであれば、計算によりもう片方の速度定数を求めることができる[12]。全反応次数は反応の原系の成分数と合致することが反応速度式の解釈から期待されるが、実際の反応では成分数よりも少ない反応次数の速度となることが多い。reaction)であることによる。反応中間体は単に中間体と呼ばれることもある。reaction)と呼ぶ[14]。reaction)と呼ばれ、反応中間体に相当する物理状態が遷移状態である。反応素過程も含んで素反応と言い表す場合もある。この反応で、反応物の物質の数を分子度(molecularity)という。以下の反応の分子度は2である。H2+Cl2→2HCl言い換えると、単純反応の場合は単一の素反応で構成されるが、複合反応は複数の素反応と反応中間体を含んで反応が構成されることになる。reaction)とも呼ばれる。reaction)と呼ばれる。平行反応はラジカル反応等ではしばしば見られる素反応構成である。複合反応を構成する素反応のそれぞれの反応速度が同一であることは少なく、(道路の自然渋滞の先頭車両を見出すことができないことと同様で)反応進行度の変化点である反応中間体は反応系内に存在するものの観測しにくいことが多い。それ故、反応中間体の存在は直接観測されるのではなかった。選択的に反応する試薬によるトラップなどの方法を使い、反応速度や反応機構からその存在が推定される場合が多かった。近年は、分析技術の向上により反応中間体を直接観測できるようになりつつあり、または計算機実験による反応経路の評価などによって存在が推定されている。単純反応と同様に時間と濃度の微分方程式をたてることで、任意の時間の反応速度や成分濃度を求めることができる。逐次反応は次のように素反応過程の生成物が次の過程の反応物となる[14][15]。]}...(1a)である[14]。]}...(1c)である[16]。]_{0}\;e^{-k_{1}t}}...(2)と表すことができる。]_{0}}となる[16]。]_{0}}...(3)である[16]。反応が2ステップを超えるとたちまち反応速度式は複雑になってしまう。(→定常状態)という手法を用いることで数学的な処理を簡単にすることができる。濃度はほぼ一定であると仮定する手法である。]}とおくことができる[15]。