関連:計算ドリル、作りました。問1金属元素は周期表上で左側に位置しているため、第一イオン化エネルギーが【1】く、【2】イオンになりやすい。この、金属元素の「陽イオンへのなりやすさ」のことを【3】という。解答:【1】小さ【2】陽【3】イオン化傾向イオン化傾向について詳しくは「イオン化傾向とは?定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説!」を確認しよう。問2イオン化傾向は各金属元素によって異なり、金属元素をイオン化傾向の順に並べたものを【1】という。イオン化傾向は金属の【2】イオンへのなりやすさを表すものなので、当然イオン化傾向が大きいほど、つまりこのイオン化列で左側にいくほどその金属は【2】イオンになりやすいということになる。解答:【1】イオン化列【2】陽イオン化傾向について詳しくは「イオン化傾向とは?定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説!」を確認しよう。問3常温の水と反応する金属は【1】・【2】・【3】である。解答:【1】K【2】Ca【3】Na(順不同)Naよりイオン化傾向が大きい金属は常温の水と反応して水酸化物(今回はNaOH)と水素H2を生成する。イオン化傾向について詳しくは「イオン化傾向とは?定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説!」を確認しよう。問4王水(【1】:【2】=1:3)としか反応しない金属は【3】・【4】である。解答:【1】濃硝酸【2】塩酸【3】Pt【4】Au(【3】・【4】は順不同)PtとAuを含めた全ての金属は王水に溶ける。王水というのは「濃硝酸と塩酸を1:3の割合で混合したもの」のこと。イオン化傾向について詳しくは「イオン化傾向とは?定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説!」を確認しよう。スポンサーリンク関連:計算ドリル、作りました。入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。→コメントは受け付けていません。