\end{aligned}}}ところで一般に反応系が平衡から大きく外れている場合反応速度は濃度のべき関数として近似可能なので反応速度を反応物濃度を使って次の式で表現する。order)と呼び反応速度式を分類する目的で利用される。constant)と呼ぶ。おける反応速度は、濃度の累乗に比例した値に近似できる。ゆえに反応速度は反応物濃度を使って次の式で表すことができる[1]。ある化学種(反応に関わるそれぞれの化学物質)についたべき数をその化学種に対する反応の次数(order)と呼ぶ。表される速度式を持つ反応ではAについて1次、Bについて2次である。次数は整数であるとは限らず、多くの気相反応では0.5など整数ではない次数をとる[2]。order)と呼び[2]反応速度式を分類する目的で利用される。constant)と呼ぶ[3]。速度定数は反応物および生成物の濃度には依存せず、系の温度のみに依存する定数である[4]。間には直接の関係はない。速度式を積分することで時間に対する濃度の関数を得ることができる[5]。reaction)と呼ばれる。]^{0}=k_{0}}の式で表すことができる[4]。0次反応の速度定数である。この式から零次反応の速度は反応物の濃度に依存しないことがわかる。依存することがわかる[4]。おけるAの濃度[A]に等しくなる。]}という式で表すことができる[5]。t}}と書くことができる[6]。[A]であることから次の積分系速度式が得られる[7]。]_{0}(1-e^{-k_{1}t})}という式が得られる。1次反応では反応物は初期濃度から指数関数的に減少する。場合によっては速度定数の代わりに半減期で速度を表す場合もある。半減期と1次の速度定数と間には次の関係がある。2次反応であるとき、2つの型が考えられる。反応物が1種類である場合と異なる2つの物質が反応に関与する場合である[8]。反応物が1種類の場合編集2次反応で、反応物が1種類の時の反応は一般的に次のようなものである[8]。]^{2}}と表すことができる[9]。]_{0}}}}と書くことができる[9]。計算は以下のボックス中に示す。