:計算ドリル、作りました。はじめに中和滴定の結果を用いて“中和計算”を行う問題は入試超頻出。このページでは、中和計算の仕組みから入試で即使える公式まで1つ1つ丁寧に解説していく。多くの受験生が理解しているところなので、できないと非常にマズイ。この機会に必ず解けるようになろう!スポンサーリンク中和とはH+のmol=OH–のmolPoint!酸と塩基が反応すると、塩と水H2Oが生じる。この反応を中和という。中和した時、酸のもつH+と塩基のもつOH–が1コずつ組み合わさりH2Oが生じている。「中和をする=酸由来のH+と塩基由来のOH–が等しくなる」と考えることができる。硫酸H2SO4が1molある時、そこに含まれるH+は何molだろう。H2SO4は2価の酸なので、含まれているH+の物質量(mol)はH2SO4の物質量(mol)の2倍。}\]このようになる。酸がもつH+の物質量(mol)は「酸の物質量(mol)×酸の価数」で求めることができるということだね。同様に、塩基がもつOH–の物質量(mol)は「塩基の物質量(mol)×塩基の価数」で求めることができる。以上の説明を踏まえると、中和点における酸・塩基の関係は次の式で表すことができる。酸のmol×酸の価数=塩基のmol×塩基の価数Point!スポンサーリンク中和計算それでは、上で紹介した式を使って実際に中和の計算問題を解いていこう。問題0.10(mol/L)の硫酸H2SO42.0(L)を中和するために必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOHは何(L)か。中和の計算式に問題文で与えられている数値を当てはめよう。問10.2[mol/L]の塩酸(HCl)10[L]を中和するのに必要な0.4[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。解答:5(L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=5(L)問20.1[mol/L]の塩酸(HCl)2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。解答:1(L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=1(L)問30.4[mol/L]の塩酸(HCl)500[ml]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。解答:1(L)公式に当てはめよう。500(mL)は分数にして(L)で表そう。これを解いて、x=1(L)問40.2[mol/L]の硫酸(H2SO4)2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。解答:4(L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=4(L)問50.3[mol/L]の水酸化ナトリウム2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の硫酸(H2SO4)は何[L]か。解答:1.5(L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=1.5(L)問60.1[mol/L]の塩酸(HCl)1[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。すると2[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。解答:0.05(mol/L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=0.05(mol/L)問70.05[mol/L]の硫酸(H2SO4)4[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。すると1[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。解答:0.4(mol/L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=0.4(mol/L)問80.2[mol/L]の水酸化カルシウム3[L]を中和するために硫酸(H2SO4)を加えていった。すると1[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸(H2SO4)の濃度は何[mol/L]か。解答:0.6(mol/L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=0.6(mol/L)問90.1[mol/L]の水酸化バリウム200[ml]を中和するために硫酸(H2SO4)を加えていった。すると4[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸(H2SO4)の濃度は何[mol/L]か。解答:0.005(mol/L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=0.005(mol/L)問100.05[mol/L]の塩酸(HCl)4[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。すると2[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。解答:0.1(mol/L)公式に当てはめよう。これを解いて、x=0.1(mol/L)関連:計算ドリル、作りました。入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。→コメントは受け付けていません。