:計算ドリル、作りました。はじめにこのページでは、大学入試や定期テストで頻出の反応熱を1つ1つ紹介していく。全て重要な熱なので、しっかりと理解しておこう。化学反応が起こったときに出る熱と定義されるグループである。5つあるので順番に確認していこう。例として、メタンを燃焼した時の熱化学方程式・エネルギー図を確認しよう。【例】メタンCH4(気)の燃焼熱は891kJ/molである。例として、水素と窒素からアンモニアが生成した時の生成熱を確認しよう。【例】アンモニアNH3(気)の生成熱は46kJ/molである。例として、塩化ナトリウムが水に溶解するときの反応を確認しよう。【例】塩化ナトリウムNaCl(固)の溶解熱は3.9kJ/molの吸熱である。例として、HClaqとNaOHaqの中和反応を確認しよう。【例】HClaqとNaOHaqの中和熱は57kJ/molである。例として、Na+の水和反応、Cl–の水和反応を確認しよう。【例1】Na+(気)の水和熱は400kJ/molである。Na+(気)+aq=Na+aq+400kJ【例2】Cl–(気)の水和熱は367kJ/molである。状態変化に伴う熱のグループである。例として、液体の水が蒸発したときの反応を確認しよう。【例】水H2Oの蒸発熱は44kJ/molである。例として、固体のH2Oの融解して液体のH2Oになる反応を確認しよう。【例】H2Oの融解熱は6.0kJ/molである。例として、黒鉛の昇華反応を確認しよう。【例】黒鉛Cの昇華熱は715kJ/molである。化学エネルギーの高い状態にするために外部から加えるエネルギーと定義されるグループである。基本的に全て吸熱反応であり、正の値で表されることが多い。分子内にある共有結合1molを切るときに必要な熱量(=エネルギー)【例】H-Hの結合エネルギーは436kJ/molである。分子1molに存在する共有結合を全て切るときに必要な熱量(結合エネルギーの合計)【例】メタンCH4にあるC-Hの結合エネルギーは416kJ/molである。この時、CH4の解離エネルギーは(CH4の中にはC-H結合が4つあるので)416×4=1664kJとなる。【例】NaCl(固)の格子エネルギーは771kJである。【例】Naのイオン化エネルギーは496kJ/molである。【例】Cl(気)の電子親和力は349kJ/molである。Cl(気)+e–=Cl–(気)+349kJ関連:計算ドリル、作りました。入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。→コメントは受け付けていません。