blende)セン亜鉛鉱が最も重要で、精鉱の亜鉛含有量は約50%、硫黄30〜32%程度。亜鉛製錬の焙焼炉及び焼結機のガスは硫酸の製造に使用される。S)常温では普通黄色の結晶状で融点112.8〜119.3°C、沸点444.5°C、95.6°C以下では斜方晶系、それ以上では単斜晶系が安定な形態である。塊状をなすか、それらの間にしみ込んだ形態で産出する。よって生産されていた。その他天然ガス中に含まれる硫化水素をクラウス法またはそれに類似の方法で処理して硫黄を製造する方法がカナダ、アメリカ、旧ソ連などで大規模に行われ、また石油中に含まれる硫黄を水素処理によって硫化水素とし、天然ガスと同様の方法で硫黄を製造する方法も行われるようになった。天然ガスや石油から産出した硫黄を回収硫黄というが、わが国で回収硫黄と称するのは石油から回収されたもののみをいう。ore)元素硫黄を主成分とする鉱石をいい、俗に土硫黄という。硫化鉄鉱を随伴するものもある。burner)硫黄を直接燃焼させる炉で、燃焼室を設け二次空気を入れて完全燃焼させるようになっている。粉末状態で供給する方式と日本の硫酸工場で採用されている融解状態で供給する方式があるが、大規模なものは後者を用いる。acid)約80%以下の硫酸をいい、硝酸式による硫酸はこれに属し、接触式硫酸に比べ一般に不純物が多い。現在は濃硫酸の希釈による製品が大部分である。FeS2)黄色、比重4.5〜5.2、硬質(モース)6〜6.5、硫酸の主原料である硫化鉄鉱はこの鉱物を主成分とする。密に結合し、また磁硫鉄鉱、方鉛鉱など重要金属鉱物と共に産出する場合がある。SO3)無水硫酸ともいう。接触式硫酸製造において転化器を出たガス中に7%前後含まれる。100%のSO3は発煙硫酸の蒸留によって得られる。固体にはα、β、γの3種の変態がある。process)酸化窒素を触媒としてSO2ガスから硫酸を製造する方法。製品濃度は60〜80%で、薄硫酸と称する。接触式に比し建設費は安いが製品は濃度と純度の点で劣る。グロバー塔とゲールサック塔の間に鉛室を設置する鉛室式と、塔のみからなる塔式とがある。現在わが国では行なわれていない。通常は接触式装置の転化ガス及び精製水を原料とし、耐酸磁器または特殊ガラス製の吸収塔、冷却器、ポンプなどを用いて造られる。CaSO4・2H2Oとがある。りん酸製造を始めとする化学工業の副産物として得られるものは2、1と2分の1、1分子の結晶水を含むものがある。石こうといえば2分子の結晶水を含むものをいう。セメント、石こうボード、石こうプラスター、焼石こうなどの原料となる。process)バナジウム触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し硫酸を製造する方法。純度の高い濃硫酸を得られるのが特長であるが、硝酸式より建設費は若干高く、硫黄効率はやや低い。二重接触式では転化率が高いので硫黄効率は硝酸式と同程度に高い。■脱硫(Desulfurization)狭義には石油中の硫黄分を除去する方法の総称。ガソリンから潤滑油、重油に至る広範囲に応用される。アルカリ洗浄法はガソリンなどの軽質油に適用される。溶剤脱硫法は現在ほとんど用いられていない。重油の各油種に広く応用されている。SO2)亜硫酸ガス、刺激臭のある無色の気体。比重2.264(空気=1)、融点−75.5°C、沸点−10°C、臨界温度157°C、臨界圧78atm。溶解度は水1容に対し、78.9容(0°C)、39.4容(20°C)、0容(100°C)。酸化ならびに還元作用があるが特に後者が著しい。硫酸工場で取扱う原料ガスは10%前後の場合が多い。硫黄酸化物の一つとして大気汚染の主役を演ずるものとされ、燃料の燃焼のほか種々の製造工業からの排ガス中に含まれる二酸化硫黄は回収ないしは除害の対象となっている。process)ダブルコンタクトともいう。従来の方式では転化器を出たSO3ガスは熱交換器を経て吸収塔で吸収され、転化率は98%程度であるが、二重接触式は転化器中間から一旦転化ガスを抜き出して中間吸収塔に導き、中間吸収塔を出たガスは熱交換の上再度転化器に入れて残りの転化を行なわせ、最終吸収塔でSO3を吸収させる。転化率は99.5%以上に達し、煙害解決の一助、硫黄得率の向上などの利点がある。基本技術はバイエル社(ドイツ)が有し、種々の方式が実施されている。desulfurization)石炭、重油などの燃焼排ガス、その他化学工程から排出されるガス中の硫黄酸化物を除去する方法を排煙脱硫と称し、わが国はじめ世界各国で実施されている。湿式と乾式があるが湿式の採用が多い。第1吸収塔で製造される。30%を越える高濃度のものは発煙硫酸を蒸留して発生したSO3をさらに発煙硫酸に吸収させて製造する。5〜8%前後を含みケイ藻土またはシリカゲルを担体とし助触媒としてカリを含む。近年、低温活性を賦与するため、セシウム添加触媒が上市された。従来の形状は錠剤形、円柱形が普通であったが、近年リング形、リブ付などが省エネルギーの観点から多く使用されるようになった。H2SO4)純粋な100%硫酸は比重1.834(18°C)無色油状の液体で、10.5°Cで固化する。加熱すると274°Cで沸騰し、300°CでSO3を発生して分解しはじめ、317°Cで共沸混合物となり、98.54%の水溶液となる。98.33%のものが最高沸点を示す。硫酸は水との親和力が大で任意の割合に混ざる。この種々の濃度のものを一般に単に硫酸という。濃度の高いものは人体に触れると薬傷を起し、種々の化合物にあえば脱水の作用をする。いずれの濃度のものも強い酸の性質をもつ。硫酸は直接生活とはつながりが少ないが、間接にはすべての工業に関係があり、衣食住はもとより身辺のあらゆるもののほとんどは硫酸が重要な役割を果たしてできている。COG、ボイラー排ガスなどが使用されている。1321-1994として規定されていた硫酸規格の廃止に伴い、硫酸協会が1999年に制定した硫酸の協会規格で、あらたに2010年に改訂した。今回の改訂では品質規格は従来のJIS規格値を継承するとともに一部を見直し、分析方法は1999年版全体の見直しを行った。