2018/5/6さて前回は酸・塩基の「定義」を紹介したね。・ブレンステッド-ローリーの定義(※以下「ブレンステッドの定義」)で「ブレンステッドの定義」が“超重要”ということを説明させてもらったよね。ここで「おや?」と思ったことはなかったかな。「アレニウス」「ルイス」で紹介してきた反応式と若干違う点があるんだ。どこかわかるかな?・・・そう、矢印が両側を向いているんだ。「全部右側の状態になるわけではなく、左側の物質も残っている」ということ。今回はこの右左の関係について「どちらがどれだけ多いか」が重要になってくるよ。それでは詳細にいってみよー。先に紹介しちゃっている反応式(ブレンステッドの定義)。そもそも「平衡」っていうのはとは反応式の右側の量と左側の量を比べることなので以下の式が出来上がる。]はそれぞれ濃度を指してるよ。「K」っていうのは見たままなんだけど、「右側の量/左側の量」ね。この式から以下の推測ができると思う。左側の量が多い(反応の平衡は左に傾いている)ここでさっきのブレンステッドの定義を思い出してほしい。「酸はH+を出すもの、塩基はH+を受け取るもの」だったよね。塩基(濃度的に塩基が強い状態)は・K<1・HAがH+をあまり出さない(左側の濃度が濃い)状態と考えることができる。ちなみに水の濃度はほぼ一定で変化がないからと表せるよ。ついで紹介しておくとKaは「酸解離定数」ていうもの。これはpHと関係してくるんだ。数学チックになるけどまず以下のように書き換えます。なんでこんな風に書き換えるのか、というとKaのままだとpHとの関係が「逆」になってしまうからなんだ。いうのも酸性って強い程pHは小さくなるよね。先に説明したように酸性が強いってことはKa(K)が1より大きいってことになって大小関係がちぐはぐになっちゃう。ややこしくならないように対数で表現することでpHとの関係を同じにしてるんだ。酸性が強くなるほど、pHと同じくpKaは小さくなるよ。今まで酸をベースに紹介したので次は塩基をベースとした反応式・考え方を紹介したいと思う。参考までに(※分からなかったら↑を読み直してみてね)反応式[改]安易だけど「酸」を「A」としたので、塩基は「B」でいきます・・・。実際にこれが使われることはあまりない。これも基本的にはKaに直して考えるから。共役酸BH+を酸として考えて、水と反応させてみるとどこかで見たことのある式になってきたね(笑)。Kaを使って次のようにあらわせる。結局は同じ話にいきつくんだけど、Kaが大きくなるってことは=反応式[改]の平衡は右に傾くっていうことで、この場合塩基性が大きくなりますよって話。塩基性が強くなるほど、pHと同じくpKaは大きくなるよ。※逆にいえば、pKbが小さいほど塩基性は強くなるよ。ちなみにの関係になってます。最後にまとめると「pKaが小さいものほど酸性は強く、pKaが大きいものほど塩基性が強くなる」っていうことだね。猫でもわかる有機化学.。