受験化学コーチわたなべ原子量とは?単位はないのか?わかりやすく説明してみたツイートシェアはてブLINEPocketどうも、受験化学コーチわたなべです。超基本的な「原子量」ですが、どういう定義なのかバッチリ理解している人は少ないはずです。原子量といえば、「原子量の基準変更問題」などがかなり厄介ですよね。(12C=6とするみたいなやつです)これから学習する人が多いでしょうが、普段計算で使うときはそれほど問題がなくても、一度原子量が題材の記述問題が出たり、原子量の基準変更問題が出題されると、詳しい理解が問われます。この記事でしっかり理解しておいてください。※この記事は2〜3分でサクッと読めます。原子量と相対質量の違いがよくわからなくなることはなくなるでしょう。最後までお付き合いください。できれば、相対質量はバッチリ理解しておいて欲しいですね。まとめ原子量とは相対質量の期待値のことであるまず、軽く確認しますが相対質量は、12C=12を基準にとった相対的な地球上には、同じ原子でも中性子数が違う同位体が存在します。塩素原子は相対質量が35のものもあれば、37のものもあります。相対質量35の存在比が75%で37が25%です。↓こんな状態↓ですが、原子でいちいちこのような同位体を考えて計算していたら非常に面倒です。同位体っていうのは、それほど化学的な性質も変わらないので、違いを見つけることも難しいのです。ことになったんですよ。これは、という風に考えたからです。これは、地球からランダムに塩素原子を取り出したら、塩素原子の相対質量の期待値が35.5だからです。原子量の求め方は、原子量が同位体の相対質量の期待値であることがわかっていたらめちゃくちゃ簡単です。(期待値)=(数値×確率)の総和で求められます。地球上にある35Clと37Clで相対質量の期待値は、35×0.75+37×0.25=35.5と簡単に求めることができます。原子量に単位はないの?原子量は単位はありません。それは12C=12という基準がそもそもバーチャルなものだからです。この12自体は、質量数からきているので、質量数に単位がないのと同様相対質量にも、原子量にも単位はありません。イオン量、全てg/molです。1molあたりの質量を表していると考えればいいし、計算問題ではg/molを事実使うわけだから、原子量の単位はg/molだと思っておけばいいでしょう。計算問題で頻出なのが、原子量の基準を変更する問題です。原子量は12C=12を基準としていますが、この基準を変更するような問題がよく出題されます。簡単な問題だと12C=24にしたりします。いうと、1molの個数「アボガドロ定数」が変わります。アボガドロ定数の定義は、12C=12の原子を12g集めた時にそこに含まれる原子の個数のことをアボガドロ定数と言います。これが、12C=24になると必然的にアボガドロ定数12Cを24g集めた時の個数がアボガドロ定数になります。このように、アボガドロ定数が変わるとどのように他の物理量に影響が加わるのかが問われる問題です。その受験テクニックを解説した記事を書きましたのでこちらをご覧ください。原子量の基準を変更する問題は、アボガドロ定数が影響を受ける。原子量についてスッキリまとめてみました。疑問点がある場合はコメントでおしらせください。このサイトに来てくれた人に期間限定で無料電子書籍プレゼント「理論テンプレート」を差し上げています。無料ですが、理論化学の計算をマスターできる方法と、動画講義もプレゼントしていますので、今のうちに下からダウンロードしてください。わたなべのお知らせ!化学基礎ツイートシェアはてブLINEPocketfeedly同位体とは何か、存在比の求め方をまとめてみた知らないとヤバイ!相対質量と質量数の違いとは?RECOMMENDこちらの記事も人気です。受験化学コーチわたなべ浪人の夏休みまで死ぬほど勉強したにも関わらず偏差値50を割ることも。そんな状態から効率よく化学を学び化学の偏差値を68まで爆発的に伸ばした。その経験を塾講師としてリアル塾で発揮するも、携われる生徒の数に限界を感じ化学受験テクニック塾を開講。自己紹介の続きを読む。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。