2018/5/6物理化学でもある有機化学で計算が含まれる数少ない分野の一つ。ここではこの反応がなぜ進むのか?について考えるよ。高校でも出てきた「平衡反応」。この意味は『本当は止まってない』けど時間がたっても変わらないから『見かけ上反応が止まっている状態』ってことをまず理解しておいてね。前提として「反応後のA+BとC+Dの量はA+B、C+Dそれぞれの標準自由エネルギーの合計値が低いほうが多くできる」っていうことがいえる。ややこしい感じがでているけど・・・一つずつ解説していくね。「標準自由エネルギー」についてはとりあえず(化合物がもつ)エネルギーと思ってくれればOK。一般的に記号”G“で表される。energy)」がこれにあたるからなんだ。1つは興味があったら調べてみてね。今回重要なのはこの「標準自由エネルギー」の「差」なんだ。原系の自由エネルギーの合計で表現できる。見てのとおり各エネルギーの合計が求められればとっても簡単な計算だよ。ΔG°=-R*T*lnKeq=-2.303*R*T*logKeq※念のため補足すると、lnX≒2.303log10Xのことだよで、こいつを変形するとKeq=e-ΔG°/RTになる。このKeqを求めると、反応が左辺(A+B)、右辺(C+D)のどちらに偏っているかがわかるよって話。左辺<右辺っていうことになる。今までの計算式から平衡定数と自由エネルギーの関係を表したのが以下だ。Keq<1これは全ての反応の基本になるからよく覚えてね。ΔG°は以下の方法でも求めることができる。↑はΔH°>ΔS°のときね。