受験化学コーチわたなべ沈殿を再溶解させる方法まとめ錯イオンだけじゃない!ツイートシェアはてブ2LINEPocketどうも、わたなべです。陽イオンの系統分析で非常に重要な沈殿反応でありますが、それを再び溶液中に復活させる方法、つまり再溶解も非常に重要です。CrO42-→縮合→Cr2O72-沈殿の再溶解のメカニズム今回例として沈殿物AgClを使いました。AgClは水に溶けにくい物質ですが、それでも若干は、AgCl⇄Ag++Cl–と言う溶解平衡が起っています。いう事かと言うと、少しは水に溶けているのです。あるAg+に対して配位結合して、錯イオンになれるものを入れると、錯イオンになる反応が進みます。AgCl⇄Ag++Cl–の平衡で、Ag+が減少することで、この平衡が右に移動します。するとどんどん、平衡が移動して、沈殿がどんどん錯イオンに使われていきます。このように錯イオンになり、再溶解します。沈殿の再溶解の方法まとめOH–を過剰に加える事で、錯イオンになるものがあります。そのOH–を加えるには、2つ方法があります。その2つの方法とは、1大量のNaOHを投入する2大量のNH3を投入するの2つです。沈殿していたものを、錯イオンにして溶液中に呼び戻します。全ての金属イオンがこの2つの方法で錯イオンになれるわけではありません。それぞれの方法でなれる金属イオンが決まっています。言うことで、それぞれ再溶解出来る金属イオンをまとめていこうと思います。Pbそうです、いわゆる両性元素です!こいつらは、[Zn(OH)4]2-や[Al(OH)4]–などの錯イオンに変化して溶液中に溶け出します。(紫)出典:坂田アキラちなみに大量のおしっこと言うのは、大量のアンモニアです。NH3水と反応する沈殿は、Zn(OH)2,Ag2O,Cu(OH)2,などです。これが、[Zn(NH3)4]2+になったり、[Ag(NH3)2]+などのアンモニアが配位している錯イオンになります。Zn(出典:宇宙1わかりやすい高校化学)このような語呂を使う事で、アンモニアで再溶解するのはどれかな〜と言う事がわかります。S2O32-(チオ硫酸イオン)aqを加えるS2O32-(チオ硫酸イオン)を加える事で再溶解できるのはAg+のみです。AgClにS2O32-を加えると、[Ag(S2O3)2]3-となりますこれは無色のイオンで再溶解します。ちなみにこの錯イオンの名前は特殊で、[Ag(S2O3)2]3-をビス(チオスルファト)銀(I)イオンと言います。()がついているのかというと、ビス(チオスルファト)にしないと、ビスチオと言う風にS原子が2個という意味に取られてしまう可能性があるからです。水温をあげるPbCl2は、水への溶解度が大きいので、熱湯を多量に注いだだけで再溶解します。鉄板の流れといえば、この後に再溶解したものにCrO42-を通すと、PbCrO4の黄色沈殿が出来ます。中和このようにFe(OH)2は沈殿していますが少し溶けて弱塩基として働いています。ここに、HClを加える事で中和反応がおこります。よって、FeCl2で溶液に溶けます。この中和反応で出来る塩は、Cl–で沈殿が起きる、Pb2+,Hg22+,Ag+以外は水によく溶けます。このあとの鉄板の流れとしては、Fe(OH)2(緑白色沈殿)の場合Fe(OH)2→(HCl)→FeCl2(再溶解)→K3[Fe(CN)6]→濃青色沈殿このようにK3[Fe(CN)6]のような鉄の3価とCN–がそろうと濃青色沈殿が起ります。これがFe2+の検出反応となります。Fe(OH)3(赤褐色沈殿)の場合Fe(OH)3→(HCl)→FeCl3(再溶解)→K4[Fe(CN)<sub.6]→濃青色沈殿になります。このようにK3[Fe(CN)6]のような鉄の3価とCN–がそろうと濃青色沈殿が起ります。これがFe3+の検出反応となります。CrO42-→縮合→Cr2O72-CrO42-は強酸性条件で縮合しCr2O72-になる。CrO42-塩に対してCr2O72-塩の方が水に対する溶解度が大きく、BaCrO4等のクロム酸塩の沈殿にHNO3aqを加えるとCr2O72-(ニクロム酸塩)になり再溶解します。このように、沈殿、再溶解を繰り返して陽イオンを決定していく系統分析が出題されます。:再溶解と錯イオンの違いがわかりません。:並列するものではありません。沈殿が錯イオンになって溶解することを再溶解といいます。:塩は溶けないものをさすという認識の時点で間違ってます。早い段階で理解をしくじってます。電離したら溶解するので。塩の中に難容性のものがあると言うだけの話です。:縮合し、という所が宿郷市、と誤字になっていたので直していただけるとありがたいです。:誤字指摘ありがとうございます。返信するコメントを残すコメントをキャンセル陽イオンの系統分析法の方法と解法を完全網羅!一番厄介?ジアゾ化、ジアゾカップリングの全てをまとめてみた。RECOMMENDこちらの記事も人気です。無機化学2017.5.26ハロゲン化銀の性質を完全にまとめてみた。受験化学コーチわたなべ浪人の夏休みまで死ぬほど勉強したにも関わらず偏差値50を割ることも。そんな状態から効率よく化学を学び化学の偏差値を68まで爆発的に伸ばした。その経験を塾講師としてリアル塾で発揮するも、携われる生徒の数に限界を感じ化学受験テクニック塾を開講。自己紹介の続きを読む。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。