Pranique - Reiki Forum\nMessage par Ngonde » 12.12.2012 15h31\nJ'ai comme la sensation que toute ma vie m'a préparé à ce truc là.\nJ'ai toujours senti et su que je pouvais me nourrir de lumière mais je n'avais pas encore imaginé que ça puisse être possible avec un corps d'une telle densité...\nJe ne sais pas encore quand et comment, mais mon âme bondit de joie et je sens clairement que c'est mon chemin.\nJe suis certaine que le reiki va m'être d'une aide précieuse dans ce processus.\nJe ne sais pas encore quand et comment, ni avec qui (une assistance est recommandée) mais je vous tiendrai informés... Il n'y a plus qu'à se laisser guider maintenant que l'objectif est clair...\nModifié en dernier par Annie le 13.12.2012 2h08, modifié 1 fois.\nRaison : Lien désactivé afin de ne pas promouvoir une méthode présentant des dangers pour la santé.\nMessage par Heartlight26 » 12.12.2012 16h11\nC'est à mon tour de te remercier pour le lien!!!\nOui en effet merveilleux site, on se sent "à la maison"...\nAh que de bonheurs ces derniers temps, merci l'Univers!\nJe vais finir par reprendre la devise de Shiva: n'oubliez pas que la vie est une fête! (idée tellement inédite pour moi il y a encore peu...)\nBises à toi , profites-bien de cette journée (et des autres aussi!)\nMessage par Ngonde » 12.12.2012 17h20\nBen c'est ton lien à toi qui m'a mené jusque là... Tu vois, de fil en aiguille...\nCe que c'est que de surfer sur le net quand même...\nJe pense que Shiva va finir par revenir. C'est juste une question de temps.\nMessage par gina21 » 12.12.2012 18h50\nBonsoir Ngonde, je me permet te t'écrire ce petit mot ,je sais que l'on ne se connait pas mais je pense que tu vas mettre ta santé et ta vie en danger en pratiquant (le pranique ) .J'ai l'esprit très ouvert mais la attention, on ne peut pas vivre en se nourrissant que de lumière .Tu sais etre végétarienne c'est déja très bien !!! Réfléchis encore .Amicalement Gigi.\nMessage par Lune » 12.12.2012 22h00\nEuh, Ngonde, fais gaffe… Moi aussi je sens que je m'allège, que j'ai moins envie de manger, que je suis presque végétalienne, et j'ai déjà l'impression d'être cannibale en mangeant les légumes de mon jardin encore vivants tout frais sortis de terre… Mais mollo: le corps nous est utile, reste parmi nous!\nAs-tu vu le film "Lumière"? Il traite de ce sujet. Se trouve sur infernet… Je l'ai vu, ça m'a parlé, mais ça m'a aussi questionnée. Certaines personnes montrées dans le film pour moi ne peuvent de toute évidence pas se nourrir de lumière… En cherchant un peu l'histoire de ces personnes sur internet, on voit qu'il y a des doutes, de sérieux doutes.\nSelon moi (mais ça ne concerne que moi) il y a tout intérêt à être sensible, ultra-sensible, très ouvert à la qualité "pranique" de notre environnement, qualité énergétique et vibratoire, à recevoir tout ce qu'on peut de reiki, de manière à s'en nourrir de plus en plus, mais pour ma part je pense qu'il vaut mieux manger moins parce qu'on n'a pas besoin de plus, que d'arrêter de manger d'abord…\nLe gros piège selon moi est de "vouloir-ego" arrêter de manger pour prouver / se prouver quelque chose. Ce qui me dérange dans le film et dans l'idée d'arrêter de manger, c'est cette notion d'exploit. Si on n'a pas besoin de quelque chose, on ne ressent pas le besoin de le faire et on ne le fait pas. Point. Il n'y a rien à dire, rien à voir, circulez. Pas de business non plus.\nEn tout cas, choisis bien la voix que tu écoutes… – et tiens-nous au courant?\nMessage par balicinta » 12.12.2012 23h58\nLune a écrit : Le gros piège selon moi est de "vouloir-ego" arrêter de manger pour prouver / se prouver quelque chose.\nOui, je sens toutes mes antennes vibrer...\nMessage par Ngonde » 13.12.2012 11h33\nLune a écrit : Le gros piège selon moi est de "vouloir-ego" arrêter de manger pour prouver / se prouver quelque chose. Ce qui me dérange dans le film et dans l'idée d'arrêter de manger, c'est cette notion d'exploit. Si on n'a pas besoin de quelque chose, on ne ressent pas le besoin de le faire et on ne le fait pas. Point. Il n'y a rien à dire, rien à voir, circulez. Pas de business non plus.\nOui je comprends les réactions des uns et des autres... C'est vrai qu'il y a un piège et que c'est potentiellement dangereux... Mais je ne suis du tout dans une démarche d'exploit. Il ne s'agit pas d'un exploit, juste d'un processus naturel... Quand le fruit est mûr, il tombe de l'arbre tout seul. Je n'ai pas l'intention de forcer quoi que ce soit. Je connais mon corps et ses limites... Comme j'ai dit... Je ne sais pas encore quand, ni comment, ni avec qui, je vais laisser mon coeur me guider... C'est la Vie elle-même qui va me donner les réponses à ces questions... Ne t'inquiète pas, je me connais bien... Ca se fera peut-être ou peut-être pas...\nMais en tout cas, je suis certaine du fait que nous pouvons nous nourrir de lumière Divine. Je n'ai vraiment aucun doute là-dessus... Nous ne sommes pas destinés à devoir éternellement tuer pour pouvoir nous nourrir... Oui j'ai vu le film Lumière. Oui j'ai lu aussi les avis de ceux qui n'y croient pas... J'ai vu que certaines personnes sont mortes... Oui je me suis bien informée... et je vais continuer à le faire mais au final, la seule voix que j'écouterai sera celle du Divin en moi car je sais que cette voix là ne peut pas me mentir... et j'écouterai mon corps aussi... Rien n'est figé.\nBref, je n'y suis pas encore... Une chose à la fois, un pas après l'autre, c'est comme ça qu'on avance... Mais à un moment donné, il faut cesser d'avoir peur et oser franchir le dernier pas même si on sait qu'il va nous propulser dans l'inconnu...\nMessage par Ngonde » 13.12.2012 11h57\ngina21 a écrit : Tu sais etre végétarienne c'est déja très bien !!! Réfléchis encore .Amicalement Gigi.\nOui je commence à songer sérieusement à m'y mettre car je ne suis pas encore végétarienne. Ca fait longtemps que je le désire, longtemps que j'y pense mais je n'ai jamais sauté le pas pour des raisons purement pratiques... Cuisiner 3 menus tous les jours (un menu végétarien + un menu sans blé ni lactose (allergie alimentaire de l'enfant) + un menu omnivore (pour le mari)), à un moment donné, c'était ingérable...\nMais bon maintenant que les allergies alimentaires ont cessé et que je me suis séparée de mon mari, je pense que le temps est venu de passer au végétarien. Ce sera une étape qui me sera sans doute très utile pour la suite.\nMais sinon il n'y a pas que pranique, il y a aussi liquidien et d'autres stades intermédiaires... L'essentiel est de trouver le stade qui nous convient le mieux dans l'instant présent... Faut pas chercher à brûler les étapes sinon on risque de se brûler les ailes...\nSi je n'y arrive pas, ce sera bien aussi, je me contenterai du stade intermédiaire qui me convient...\nMessage par diddou » 13.12.2012 12h18\nCe site m'a choqué dans son discours... mais contrairement à ce qui est fait (dit) sur ce site je ne vais pas JUGER les pratiques alimentaires autre que la mienne, mais préciser un petit détail...\nIl est TOTALEMENT faux de dire que les végétariens, je cite : "arrêté la complicité à la chaîne de sang animale." Le végétarien ne fait pas que "voler ses frères" en consommant des produits laitiers... et NON! Il participe de façon active à "faire couler le sang"... et de façon bien plus vicieuse que le cannibale...\nPetit rappel de biologie animale... pour faire du lait, un mammifère, quelqu'il soit... humain, vache, brebis ou chèvre DOIT avoir un bébé... SI on ne consomme plus de viande, le "bébé" ainsi conçu artificiellement (que l'insémination soit naturelle ou artificielle, elle n'en demeure pas moins provoquée par l'éleveur), alors ce "bébé" n'a plus aucun intérêt...\nEn moyenne un éleveur garde 20% des bébés pour renouveler son cheptel tous les ans. Un élevage ovin moyen et travaillant de façon bio et propre est constitué de 600 à 800 brebis. Donc chaque année, SANS les cannibales, il y aurait 480 à 640 agneaux et agnelles qui seraient TUER sans raison autres que de provoquer la lactation des brebis...\nEt la normalement, j'ai convaincu les végétariens à devenir végétaliens!\nAttention, il n'y a aucun jugement de ma part. Chacun est libre de s'alimenter selon ses convictions et surtout suivant ses besoins et envies.\nMessage par Ngonde » 13.12.2012 12h59\nMon intention n'était pas d'ouvrir un sujet sur les options alimentaires, végétarisme ou végétalisme.... Dans tous les cas, il s'agit toujours de nourriture solide. La carotte aussi est vivante à ce stade...\nJe pense qu'on peut passer directement du stade omnivore au stade pranique si on est prêt pour cela. Et si on n'est pas prêt, on pourrait même être liquidien que ça ne fonctionnerait pas... Je pense que ce saut quantique dans une évolution a déjà été préparé au cours de vies antérieures. C'est l'aboutissement d'un processus de maturation qui a peut-être pris des milliers d'années et chacun chemine à son rythme au sein de ce processus... Ce n'est pas une course de vitesse... Certains sont prêts maintenant (ils seraient déjà 30 000), d'autres seront prêts plus tard et d'autres encore ne seront jamais prêts au cours de cette présente incarnation terrestre. Chacun son rythme, chacun son chemin... La vie est éternelle, il n'y a donc aucune raison d'être pressé...


Les pionnières de l’aviation française | Le Cygne noir 2017-2018\nLes pionnières de l’aviation française\nCommentaires fermés sur Les pionnières de l’aviation française\nBien que le premier siècle de l’aviation soit essentiellement une histoire d’hommes, avec notamment Mermoz, Saint-Exupéry ou encore Rolland Garros, il serait injuste d’oublier ces femmes qui ont réussi à percer dans ce monde tant par leur détermination et leur courage que par leur talent d’aviatrices. Ces pionnières nous ont montré à tous que l’aviation n’est pas qu’une question de muscles.\nDu premier envol au retour sur terre lors de la première guerre mondiale\nLe premier envol d’une femme dans le ciel a lieu le 8 juin 1784 : la chanteuse d’opéra lyonnaise Élisabeth Thible prend place avec M. Fleurant à bord d’une montgolfière baptisée La Gustave. Elle est l’une des premières femmes aéronautes de l’histoire et la première à effectuer un vol en ballon à gaz. Bien que cette prestation soit fort honorable, il faut encore conquérir le « plus lourd que l’air », qui prend de plus en plus d’importance à l’époque. C’est chose faite le 8 juillet 1908, lorsque Mme Thérèse Peltier quitte le sol en qualité de passagère dans un aéroplane baptisé Voisin-Delagrange 3 et piloté par Léon Delagrange à Turin (un « saut de puce » de 200 mètres à 2 mètres du sol). Elle est aussi la première femme à voler seule à bord. Élève de Delagrange, trop prise de ses activités de sculpteuse, elle abandonne l’aviation à la mort de celui-ci, tué accidentellement en janvier 1910.\nQuelques mois plus tard, le premier brevet de pilote permettant à une femme de voler officiellement est accordé à une Française en mars 1910, et c’est Élise Deroche, dite la baronne Raymonde de Laroche, qui le décroche. Suzanne Bernard la suit de près en 1912 mais meurt, avant l’âge de 20 ans, en passant l’ultime épreuve de son brevet de pilote à Étampes.\nCependant, la première Guerre Mondiale arrivant, les hommes prennent place dans les « zincs » et les femmes sont laissées à terre, à l’arrière. C’est en 1921 que l’on retrouve des femmes dans des avions, avec Adrienne Bollant (1895-1975) qui se fait connaître en tant que première aviatrice à survoler la Cordillère des Andes en 1921. Elle établit en plus de cela le record de 212 loopings effectués en 72 minutes.\nAnnées 1930 : une décennie de records féminins\nPendant les années trente, quelques aviatrices monopolisent l’attention de tous : il s’agit d’Hélène Boucher, dite « la fiancée de l’air », Maryse Bastié ou encore Lena Bernstein. Hélène Boucher réussit par exemple un raid Paris-Saigon, non sans éprouver quelques difficultés (un moteur qui casse dans le désert de Bagdad) et obtient lors de ce même vol le record d’altitude féminin avec une altitude maximale de 5900 mètres. Elle est alors considérée comme l’une des meilleures acrobates de sa génération avant de mourir lors d’un atterrissage à Guyancourt à l’âge de 26 ans. De son côté, Maryse Bastié, de son véritable nom Marie-Louise Bombec, n’est pas en reste. En effet elle obtient le record de temps de vol en septembre 1930 en volant près de 38h, luttant contre le froid jusqu’à l’épuisement. Elle établit par la suite un record de distance avec 2 976 km sur le parcours Paris-Uring (en URSS). En 1935, elle fonde à Orly l’école « Maryse Bastié Aviation ». Quant à Léna Bernstein, d’origine russe et naturalisée française, elle obtient son brevet de pilote à l’école civile d’Aulnat. Elle est, de plus, la première femme à traverser en ligne droite la Méditerranée (Istres-Sidi Barani en Égypte) après l’exploit de Roland Garros le 23 septembre 1913. En juin 1932, son raid sur la Tripolitaine se terminera par une panne moteur à Biskra et son avion sera retenu sur place par les autorités. Découragée, elle avale un tube de somnifères.\nSeconde guerre mondiale : la reconnaissance de la femme aviatrice\nArrivent alors les années 1940, rythmées par la seconde guerre mondiale. Cette période reste très importante pour l’aviation française puisqu’à cette époque beaucoup de femmes rejoignent la Résistance et, parmi elles, certaines étaient pilotes. C’est le cas de Maryse Hilsz (née le 7 mars 1901 à Levallois-Perret et décédée le 30 janvier 1946). En effet, femme d’action, sans diplôme ni argent, elle décide d’épouser le risque et de devenir femme parachutiste d’exhibition. Elle nargue plus d’une fois la mort en abattant plusieurs records comme le record d’altitude qu’elle poussera à 14 310 mètres. En 1941 elle décide d’entrer dans la Résistance. Elle devient alors la première femme à porter l’uniforme de l’armée de l’air en 1945. En effet Charles Tillon, ministre de l’Air communiste du premier gouvernement Charles de Gaulle, décide de créer un corps de pilotes militaires féminins, suivant l’exemple de l’URSS pendant la Seconde Guerre mondiale.\nBon nombre de femmes pourraient être citées à la suite de ces héroïnes en raison de leur sacrifice pour les femmes du monde mais je terminerai cet article avec Caroline Aigle. Polytechnicienne, elle intégre en troisième année la promotion 1995 de l’école de l’Air de Salon de Provence. Elle reçoit son « macaron » le 28 mai 1999 des mains du général Rannoux, chef d’état major de l’armée de l’air. À 25 ans elle est la première à recevoir cet insigne. Cependant Caroline Aigle ne s’arrête pas là puisqu’en 2005 elle est devenue commandant au sein de la Division « Sécurité des Vols » au Commandement des Forces Aériennes à Metz. Cependant sa carrière sera brisée puisqu’elle décède d’un cancer deux ans plus tard à l’âge de 33 ans, laissant derrière elle deux enfants.\nL’histoire de la femme et de l’aviation\nTags: aviation, femme


Le prince William vit mal sa dispute avec son frère, le prince Harry | Vanity Fair\nLe prince William vit mal sa dispute avec son frère, le prince Harry\nLes deux frères souffriraient de cette situation tendue et n’arriveraient pas à faire une croix l’un sur l’autre.\nDifficile de tirer un trait sur sa famille. Et ce n’est pas le prince William qui dira le contraire. Selon Duncan Lacombe, un expert de la famille royale, le prince William et le prince Harry éprouveraient une « tension constante » et beaucoup de « regrets » suite à leur première dispute en 2018, les deux ayant le sentiment d'avoir « perdu un meilleur ami ». Mais leur « caractère têtu et obstiné » feraient obstacle à une éventuelle réconciliation.\nIl faut revenir au mois de mars 2018 pour comprendre l'origine des hostilités. A cette période, Meghan Markle est accusée d’adopter un comportement odieux envers le personnel du palais. William décide alors d'expulser le couple de Buckingham Palace, qui déménage quelques semaines plus tard en Californie.\nLa situation s’envenime ensuite en mars 2020, lorsque Harry et Meghan, invités sur le plateau d'Oprah Winfrey, n’hésitent pas à critiquer publiquement la famille royale, accusant même l’un de ses membres de racisme, ce dernier s’étant interrogé sur la couleur de peau de leur futur enfant. Harry déclare également que son frère et son père se sentent « piégés » dans les codes de la monarchie. Le prince William dément immédiatement l’information. Mais le mal est fait.\nAinsi, aujourd'hui, le prince William aurait accompli tout ce qu’il souhaitait dans la vie, ayant « coché toutes les cases », mais il vivrait « profondément mal » l’absence de son frère, selon Duncan Lacombe. Quant à Harry, qui vit maintenant dans un manoir à Montecito (Californie) avec sa femme et leurs deux enfants, il travaillerait secrètement à la rédaction d'un livre explosif. Peut-être en apprendra-t-on davantage sur l’évolution de leur relation.\nLa dernière apparition publique des deux frères remontent au 1er juillet dernier, lors de l’inauguration d’une statue en mémoire de leur mère défunte, la princesse Diana.


Valeurs de rendement : quels sont les dividendes les plus sûrs en Europe ?\nmercredi 20 septembre 08:40\nLe Revenu le 18/08/2014 à 11:31\nLes indices boursiers européens évoluent encore sous leur sommet atteint en 2007, mais ils sont à 6% au-dessus en tenant compte des dividendes.\nDepuis'69, les dividendes ont représenté 40% de la performance totale de l'investisseur en actions.\nJonathan Stubbs et Ayush Tambi de Citi Research ont passé au crible la cote des grandes valeurs européennes pour identifier les dividendes les mieux sécurisés.\nSelon les deux stratèges, les entreprises cherchent de plus en plus à optimiser leur bilan, en augmentant leur endettement. Ce qui favorise des opérations financières et des décisions stratégiques de retour à l'actionnaire.\nLes investisseurs à la recherche de rendement devraient alors focaliser leur attention sur\nles sociétés générant un excédent de trésorerie après investissements et dividendes (free cash flow surplus) et affichant un solide bilan.\nCiti Research mesure le surplus de génération de trésorerie en soustrayant le dividende au free cash flow. Plus le dividende est couvert par le free cash flow, plus la société aura les moyens d'augmenter ce dividende ou de procéder à des rachats d'actions favorables au cours de Bourse.\nLes rendements des dividendes sont les plus élevés en Europe et les actions paraissent encore très bon marché par rapport aux obligations.\n(lerevenu.com) - Le rendement moyen des prochains dividendes ressort en Europe à 3,7%, mais le rendement médian (neutralisant l'impact des plus grandes sociétés) descend à 2,8%


Accueil › Jia Rong\nJe m’appelle Jia Rong. Je vis avec mes parents. Je suis trop jeune pour participer aux tâches ménagères à la maison. Je suis actuellement au jardin d’enfants et ma matière préférée est l’art. J’aime la musique. Je suis en bonne santé.


Gap : en liberté conditionnelle, il agresse des commerçantes à coups de nunchaku – L'e-media 05\n16 Juil 2016 - 18:57\nUn homme de 29 ans, demeurant à Gap, est suspecté d’avoir agressé une commerçante dans son magasin de la rue Jean-Eymar à Gap, et une de ses amies, le samedi 9 juillet vers 8h. Il leur reprochait d’avoir appelé la police en raison d’un comportement perturbant la tranquillité de la rue. Il leur a donné des coups de nunchaku, sans toutefois provoquer d’interruption temporaire de travail, dégradant également la caisse enregistreuse. Le tout alors qu’il était en libération conditionnelle à la suite d’une précédente condamnation… Il a donc été écroué en attendant une éventuelle révocation de sa libération conditionnelle. Il sera jugé le 11 août prochain pour ces faits.\nGrâce notamment à la vidéo-surveillance, qui a permis de confirmer les dires des victimes, le suspect a été identifié par la brigade de sûreté urbaine du commissariat de Gap. Placé en garde à vue ce vendredi, il est convoqué devant le tribunal correctionnel pour violences avec arme sans incapacité totale de travail, port d’arme de catégorie D et dégradations légères du bien d’autrui. Il encourt une peine de trois ans d’emprisonnement.\nPar ailleurs, le juge de l’application des peines de Gap, saisi par le procureur de la République, a ordonné l’incarcération immédiate de cet individu dans l’attente d’une éventuelle révocation de sa libération conditionnelle sur laquelle il sera statué le 20 juillet.


Dites "Non" aux bouteilles d’eau en plastique ! - We Are The Drops\nDites « Non » aux bouteilles d’eau en plastique !\nPosted on 11 décembre 2017 3 octobre 2020 by Christelle\nNous avons tous besoin d’eau pour vivre : selon l’OMS au minimum 20 litres par jour par personne, pour la sûreté de l’alimentation et l’hygiène. Cependant, nous n’avons pas besoin de bouteille d’eau. En fait, c’est à peu près le contraire : pour économiser l’eau, nous ne devrions pas utiliser de bouteilles d’eau ou de récipients en plastique jetable.\nComme vous le savez sûrement, le plastique est fabriqué à base de pétrole et les produits toxiques utilisés pour l’extraction du pétrole polluent la nappe phréatique. S’ajoute à cela, le transport de la bouteille d’eau depuis sa source jusque dans votre frigo qui consomme du pétrole et contribue aux émissions de Gaz à Effet de Serre (GES).Dire non aux bouteilles d’eau en plastique : ça compte beaucoup et c’est pas la mer à boire !\nEt, pour finir, les bouteilles en plastique répresentent jusqu’à 10 kg de déchets par personne par an. Pourtant moins de 20% des bouteilles sont recyclées.\nEn tant que Drop, votre mission est donc de remplir votre bouteille en plastique au lieu de la jeter, ou bien d’acheter une gourde réutilisable et de l’emmener partout avec vous.\nComment agir pour l’environnement ? Plastique fou, océan pollué, pollution de l’air… Si vous vous posez des questions sur comment lutter pour contre le réchauffement climatique et comment protéger la terre, vous êtes au bon endroit.\nDire non aux bouteilles d’eau en plastique : ça compte beaucoup et c’est pas la mer à boire !\nVoici des astuces et « tuto écolo » efficaces, faciles à faire et pas chers. Nous sommes convaincues que la solidarité peu endiguer le dérèglement climatque c’est pourquoi nous sommes engagées dans l’écologie solidaire, pour ne pas dire écologie sociale et solidaire !\nAinsi en buvant 1,5 litre d’eau par jour, sans acheter de bouteille en plastique vous économiserez environ :\n150 ml de pétrole (fabrication du plastique et transport),\n3 litres d’eau (extraction du pétrole),\n90 grammes d’équivalent CO2 (extraction du pétrole et transport),\n1 kW d’électricité (fabrication)\n1,96 m2 d’empreinte écologique (superficie de forêt virtuelle nécessaire pour absorber les émissions de CO2),\n30 grammes de déchets plastiques.\nProtéger l’environnement et lutter contre le changement climatique est un enjeu essentiel pour lequel aucune action politique n’est efficace. C’est donc heure du question time : Combien de temps doit-on éviter de rouler en voiture pour protéger la biodiversité ?\nFaut-il acheter une voiture électrique ou consommer moins de diesel ? Comment peut-on réduire ses émissions de CO2 pour améliorer la qualité de l’air ? Pourquoi la maison autonome est accessible à tous si on commence par agir étape par étape ? Pourquoi le zéro déchet est une solution efficace pour sauver le monde ?\nQu’est-ce que We Are The Drops ? Une application web où chacun peut donner ses idées pour protéger l’environnement et mesure combien tous nos efforts cumulés peuvent contribuer à protéger réellement l’environnement.\nRETROUVEZ CETTE ASTUCE SUR\n« BEING DROPS AVEC ESTELLE ET CHRISTELLE »\nPosted in Astuces Achat-ConsoTagged action, agir, bouteille, CO2, eau, écologie, environnement, greenhouse gas, maison, pétrole, plastique, pollution\n← Pourquoi mettre du Social dans le Développement Durable ?\nSécher votre linge sans sèche-linge →\n3 thoughts on “Dites « Non » aux bouteilles d’eau en plastique !”\nfrancoise fiant 2 janvier 2018\nD’ailleurs selon les statistiques l’eau du robinet est tout à fait consommable. Elle est contrôlée régulièrement et on en donne aux enfants dans les cantine.\nPourtant en Europe on est les plus grand consommateurs d’eau en bouteille.\nPersonellement j’ai mon verre à côté de mon évier et je bois de l’eau fraîche toute la journée.\nCa me fait des économies et m’épargne le transport de lourds packs d’eau!\nExactement ! Merci Françoise d’avoir partagé cette expérience avec les Drops =)\nPingback: Je ne boycotte pas... - Comprendre Pour Changer


Immobilier à Costa de la Luz - WTGSpain.com\nImmobilier à Costa de la Luz\nVilla à Seville\nPilar de la Horadada298\nSan Pedro del Pinatar131\nQuestions fréquemment posées sur immobilier à Costa de la Luz\nQuel segment immobilier premium vous pouvez acheter à Costa de la Luz?\nNotre agence immobilière présente les options suivantes à Costa de la Luz:\n- Villa de 7 chambres à Seville - GH402156.\nCombien coûte la maison à Costa de la Luz?\n"WTG Spain" propose différents types de l’immobilier à Costa de la Luz de 2 950 000 € à 2 950 000 €.\nQuelles maisons sont populaires à Costa de la Luz en 2021?\nNotre agence propose plus de 7369 objets immobiliers, les options populaires à Costa de la Luz:\nQuels types de l’immobilier peuvent être achetés à Costa de la Luz?\nNotre agence présente les types de l’immobilier suivant à Costa de la Luz:


Philips portable ABELIA - Rouge Ampoule connectée | Boulanger\nLanterne Philips portable ABELIA - Rouge\nEclairage LED d'extérieur\nRéf : 0001093276\n8718696161852 https://www.boulanger.com/ref/1093276 000000000001093276\nLa lanterne portable PHILIPS Abelia rouge est une lampe à LED munie d'un crochet, afin que vous puissiez la suspendre partout. Lumineuse et résistante, elle est l'alliée idéale des longues soirées estivales, pour profiter de votre jardin jusqu'au coeur de la nuit. Design moderne et pratique La lanterne portable PHILIPS Abelia est destinée à un usage en extérieur. Elle crée une atmosphère douce et vous éclaire dans vos activités. L&... En savoir plus\nPuissance 3,0 W\nLe + : Spécialement conçu pour l'extérieur\nLe + : Intensité variable\nType d'ampoule : Lanterne\nPuissance : 3,0 W\nEclairage : Blanc à intensité réglable\nAutre : Lorsqu'elle est entièrement chargée la lanterne a une durée moyenne d'éclairage de 4h en fonction de l'intensité choisie\nNombre de cycle d'allumage : 30000 h\nMode : Rechargeable par port USB\nDimensions l x h x p : 15 x 23.3 x 15 cm\nPoids Net (kg) : 0.770\nportable ABELIA - Vert pâle\nportable ABELIA - Vert menthe\nAmaze pendant black\nLa lanterne portable PHILIPS Abelia rouge est une lampe à LED munie d'un crochet, afin que vous puissiez la suspendre partout. Lumineuse et résistante, elle est l'alliée idéale des longues soirées estivales, pour profiter de votre jardin jusqu'au coeur de la nuit.\nLa lanterne portable PHILIPS Abelia est destinée à un usage en extérieur. Elle crée une atmosphère douce et vous éclaire dans vos activités. L'éclairage LED produit une lumière blanche agréable de 350 lumens. Cette puissance est adéquate pour lire dans votre jardin, préparer un barbecue nocturne ou terminer votre jardinage.\nCette lampe possède un mode bougie qui recréera une ambiance chaleureuse et unique. Et lorsque vous arriverez à court de batteries, rien de plus simple : vous n'aurez qu'à brancher la lanterne sur n'importe quel adaptateur USB.\nLa lanterne portable PHILIPS Abelia est équipée d'un variateur et d'un interrupteur. Vous pouvez ainsi moduler l'intensité lumineuse selon vos besoins. L'ampoule intégrée d'une durée de vie de 30 000 heures ne vous laissera pas tomber. De plus, son poids plume de 580 grammes et sa poignée intégrée vous permettront de la déplacer librement sans aucun effort.\nSon indice de protection IP44 vous garantit 2 choses : une protection contre les intrusions des insectes ou objets de plus de 1 mm, et une résistance aux projections d'eau. Sa très basse tension de sécurité en fait une lampe pratique, sûre et polyvalente.


DSCQ 2014 Africains d'Afrique - Page 4 - Québec - Immigrer.com\nTu fais le decompte a partir de la date sur la lettre d'accuse de reception\nOk merci Ornella89\nDesole mais jai une autre question. La date de l'accuse de reception est elle differente de celle de l'ouverture de dossier?\nNon. La lettre d'accuse de reception est datee, n'est ce pas? Donc c'est a cette date que ton dossier est officiellement ouvert.\nCe qui me frustre en fait, c'est qu'avec tout le dispositif technologique, le MIDI ne peut pas mettre en place un outil pour le suivi du dossier en ligne.... CIC le fait pourtant. Le candidat est donc dans l'obscurite totale.\nEdited August 23, 2015 by Ornella89\nC'est vraiment fustrant. Merci pour les reponses.\nOù sont les africains de 2014?\nNous sommes là. De mon côté, aucune nouvelle à ce jour.et les autres ?\nEt ils en sont ou avec le Benin?\nLa source de l'info svp?\nSi ont doit se fier aux dates de nos confreres du forum, ils en sont a debut 2013 pour le Benin....\nC'est quel info çà encore?!!!! la source stp,ce doit être les dossiers prioritaires.\nla réponse du SCCI de ce matin:\nVotre dossier n'en est qu'à l'étape initiale d'ouverture.\nSelon le tableau sur les délais de traitement disponible sur notre site Internet, www.immigration-quebec.gouv.qc.ca, il faut compter 28 mois après la date de réception de votre demande pour atteindre l'étape de la vérification des documents soumis. Après cette étape, suivra l'examen préliminaire (autre délai de 1 à 3 mois) et l'examen de sélection (autre délai de 1 à 9 mois). Délai total, de 30 et 40 mois. Nous vous invitons à le consulter régulièrement. Cela vous permettra de connaître l'état d'avancement de votre dossier.\nRien de nouveau à ce jour ici?\nNous avons pratiquement les mm dates,04 Mars et 03 juillet 2014\nDe préférence en début 2016, ce serait sympa et pour les parents comme nous autres,on pourra mieux gérer l'école des enfants, compte tenu que la fédérale se clôt actuellement en 06 mois.


Sujet: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 15:21\nvoila je me lance la dedans en total débutante :p donc je vous les metterais au fur et a meusure que je les fait.\nma 1ere créa:\nedit : voila donc vu que j'ai fait un blog avec toute mes créa je ne vais mettre ici que mes préféré.\ndonc un montage simple mais que j'aime bien de bella:\nDernière édition par Loëllia le Sam 29 Aoû - 15:18, édité 3 fois\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 16:26\nhey, super pour un début ^^\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 20:37\nIl faudra que tu te perfectionne sur le découpage ( tu sais, je ne dis jamais : c'est génial, si je ne le pense pas tu me connais maintenant xD )\nLes techniques pour que les bords de tes images ne se voit pas trop en plein milieu de tes créas et les jeux de transparence ( comme par exemple, on voit la fleur dans ton image sur ta 2 eme créa, sur le jeune homme )\nSinon c'est bien pour une totale débutante\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 21:37\nmerci ^^ si vous avez de conseil ou des astuce a me donné... je tiens a prrécisé que c'est Xiao qui ma donné envi de faire sa!\nje voudrais savoir comment elle fait pour mettre un fond et par dessu d'autres photo (ex: ma signature)\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 21:40\n^^ t'inquiète miss moi c'était pareil à mais début ^^ on se perfectionne avant le temps ^^ mais sérieux pour un début c'est pas mal!!!!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 9 Mar - 22:02\nAlice. Cullen a écrit:\nJe veux bien t'expliquer mais ça risque d'être long donc si ça t'interresse je veux bien t'expliquer ça sur msn. Si tu es intéressé envoi moi un mp.\nSinon c'est pas mal pour un début, avec un peu d'entrainement, je pense que tu pourra vite t'améliorer.\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mar 10 Mar - 22:58\nvoila un petit blog consacré a mes créa!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 11 Mar - 1:33\njuste pour dire moi je suis pourris pour les découpages xD\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 11 Mar - 14:39\nlol ^^ merci . ne t'inquiete pas je suis super nul aussi. y'en as je sais pas comment ils font... mdr! ma foi on fait avec se qu'on as hein... j'ai pas le talent alor je fait comme je peut...\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 11 Mar - 17:55\nmais si tu a du talent en t'entrainent sa sera parfai !!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 11 Mar - 19:43\nMoi aussi j'étais nulle ^^ maintenant ca va ^^\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Dim 15 Mar - 1:05\nmerci lyra. si vous avez des astuces, des conseil... c'est bienvenu!!!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Dim 15 Mar - 14:57\nJe pourrais te donner des astuces et conseils mais là je n'ai pas la tête à ça.... Je suis complètement brisée sentimentalement et j'ai passé mon week-end à pleurer.\nJe t'expliquerais quelque truc sur l'utilisation de photofiltre sur msn quand tu le voudra.\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 16 Mar - 16:32\n:s je suis désolé Xiao... c'est très gentil a toi !!! j'ai déja un peu progrésser... j'ai l'impression. j'en ais fait un dans le même esprit que mon kit... dites moi se que vous en pensé !!! j'ai galérer mais j'ai compris 2 ou 3 truc...\nvu que j'arrive pas avec imageshack aujourd'hui je vais le mettre sur mon blog.\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 16 Mar - 22:33\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Lun 16 Mar - 23:49\nC'est bien, tu t'améliores de jour en jour\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mar 17 Mar - 1:25\n^^ super jolie je trouve ^^ je t'ai mise dans mes amis ^^\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mar 17 Mar - 17:34\nmerci a tous (l' je met la signature que j'ai faite ici car j'en suis vraiment fière !!!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 18 Mar - 17:01\nElle est excellente cette ban. Vraiment.\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 18 Mar - 17:03\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Mer 18 Mar - 21:19\nmerciiiiii c'est adorable!!\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Sam 21 Mar - 23:01\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Sam 21 Mar - 23:02\nO_O super jolie celui là, mais il manque pas une lettre dans Expliquer???\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Dim 22 Mar - 13:10\noupssss... ya pas moyen de rectifier sans tout refaire? helppp\nSujet: Re: Loëllia's création^^ Dim 22 Mar - 13:34\nj'aime beacoup non je vois pas comme tu pourais faire


Sofitel Sydney Wentworth, un établissement élégant est situé dans le quartier historique proche des murs de la ville, des églises et des théâtres. L'hôtel est un bâtiment de 17 étages, rénové en 2007, et est un exemple de l'architecture originale.\nL'hôtel se place au centre de Cité de Sydney à 20 minutes d'Harbour Bridge. Le centre de la ville de Cité de Sydney est à 1 de la propriété.\nSofitel Sydney Wentworth est situé à proximité aux boutiques, à l'espace commercial et aux magasins spécialisés.\nPour un séjour parfait à Sofitel Sydney Wentworth, les clients peuvent utiliser la télévision par câble avec films à la demande, une TV LCD, un espace de stockage, un salon et un téléphone avec haut-parleur des chambres chics. Vous pourrez admirer des vues sur le port de Sydney des chambres. Décorées dans un style parisien et disposant d'un sol de moquette, les chambres sont équipées de salle de bains privées avec une douche ouverte, des articles de toilette de courtoisie et des serviettes.\nLa cuisine française est servie au restaurant de club de l'hôtel. Le bar bar-cafétéria est disponible sur place. Servant une sélection de nourriture Selah et Cafe Sydney sont placés à 5 minutes à pied.\nSofitel Sydney Wentworth bénéficie d'un emplacement convenable à moins de 15 minutes de l'aéroport de Sydney.\nLa propriété offre un guichet automatique bancaire, un ascenseur et un salon de coiffure aussi bien que des services de secrétariat, une salle de réunion et un copieur.\nMusée d'art contemporain 700 m\nJustice & Police Museum 450 m\nHôtel Kristall Fiesch\nHôtel Des Alpes Champéry\nHôtel Welcome Homes Opfikon-Glattbrugg\nStation touristique Thresher Cove Île de Malapascua\nBateau-hôtel Backwater Retreat House Boats Kumarakom\nCouette-café Trutch Manor Victoria\nHôtel Les Charmes Maastricht\nMini-hôtel Best Western Zaan Zaandam\nAppart hôtel Capri Reforma 410 Mexico\nHôtel Boss Bangkok\nHôtel La Belle Nisantashi Istambul\nHôtel Abian Harmony Sanur


[Inscriptions] Street-Team - Page 4\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 08:23\nCécile D., 14ans, 69\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 08:41\nJu` a écrit:\nJ'ai une question, pourquoi mon nom n'est pas barré alors que je me suis inscrite pour Nantes ?\nLes noms barrés sont les personnes qui sont dans une ST, celle de Nantes n'est pas crée, dès qu'elle le sera ton nom sera barré. C'est le seul moyen que j'ai trouvé pour être sur que personne ne soit oublié\nPetite précision : si vous vous êtes inscrit sur le forum, inutile d'aller vous inscrire sur FB aussi ! C'est déjà suffisamment difficile pour moi à gérer sur 2 pages, inutile de rajouter des complications supplémentaires\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 08:44\n[b]Les noms barrés sont les personnes qui sont dans une ST, celle de Nantes n'est pas crée, dès qu'elle le sera ton nom sera barré. C'est le seul moyen que j'ai trouvé pour être sur que personne ne soit oublié\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 08:54\nEt la S-T de Lyon c'est pour quand >.<\nJe suis au taquet là !!! Lol ^^\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:01\nBah elle est créée ! Manque plus qu'à désigner un chef de ST :p\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:05\nC'est pas toi Mathilde ? :/\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:06\nAmbre T, 16 ans, 76 ?\nC'est une amie à moi que j'ai intégrée dans le ST de Rouen (:\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:07\ntitefolledudeutsch a écrit:\nAh non, j'habite près de Nantes\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:09\nAh ok .. je croyais que t'étais plutôt à Lyon vu que t'étais la seule à être venue à Lyon des administratrice ...\nPour le Chef de St de Lyon je vote Bettyann qui m'a l'air plus que motivé et je veux bien etre son bras droit xD\nPs : tu m'as pas mis dans la ST de Lyon Mathilde\nCindy 17 ans ( 42 )\n& mon amie Pascaline 18 ans ( 42 )\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:13\nCécile > Oui, parce que quelqu'un m'a proposé de m'héberger mais je compte bien y faire mes études Bref x)\nDésolée Cindy mais la géo et moi ça fait 2\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:15\nAh ok bah désolée Mathilde ^^\nEt pour la chef de St à Lyon j'ai pas vraiment de préférence car je connais pas grand monde sur Lyon qui aime les Killerpilze .. mais je suivrais ...\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:34\nHihi Merci, Cindy =D\nC'est claire que je suis super motivée !! =D\nDonc voilà, moi si tout le monde est d'accord, je suis tout à fait pour =D\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:37\nOn commence à être nombreux dans la St de Lyon\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:41\nAh ... bah si c'est elle Bettyann je veux bien car t'as l'air très sympas et très motivée\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 09:47\nOui super sympa et totalement dégentée :p\nEt fière de l'être lol.\nDonc pour voter faut envoyer un MP à Mathilde ? On peut le faire par facebook aussi ? (Je suis pomée moi avec tout ça T.T)\nC'est mon homme qui demande parce qu'il s'est pas encore inscrit sur le forum, il devrait faire ça demain ^^\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 22:06\nJe vote aussi pour Bettyann.\nJ'ai l'impression qu'on est tous d'accord non ?\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 23:27\nFaites comme vous le semblez, du moment que vous n'oubliez pas de m'envoyer son nom par MP\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 2/4/2011, 23:39\nDonc pour conclure, qui est pour que Bettyann soit la chef de la S-T de Lyon ?\n(Qu'on puisse donner le nom =D)\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 3/4/2011, 02:36\nSandra P, 19 ans, 44\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 3/4/2011, 02:58\nStreet-Team de Nantes créée !\nConcernant le chef de ST de Lyon, merci de voir ça en privé svp, ce topic est réservé aux inscriptions\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 3/4/2011, 03:38\nRajoutez Emilie F, 17 ans, Marseille (13)\n& s'il manque encore des gens pour créer une ST à Marseille, j'peux mettre le couteau sous la gorge à encore 2 amies pour qu'elles viennent avec nous.\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 3/4/2011, 03:42\nDeux autres personnes seraient bien mais après, faut pas les ajouter juste pour créer la ST, faut qu'elles soient motivées aussi Sinon, vous risquez vite de vous retrouver à 2 :/\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team 3/4/2011, 04:38\nNon mais si je viens, elles viendront. & comme l'une d'entre elle était au concert avec moi à Lyon & qu'elle a kiffé & que l'autre écoutait quand je l'avais mise au parfum en 4ème, ça devrait aller.\nSujet: Re: [Inscriptions] Street-Team


Quand la technologie vous fait perdre du poids\nQuand la technologie vous fait perdre du poids…\n20 novembre 2013 1 Commentaire\nC’est l’expérience qu’ont menée dernièrement des chercheurs du Virginia Commonwealth University Medical Center de Richmond, avec le programme diététique Weight Watchers. Ils ont ainsi testé l’impact de la réception de SMS d’encouragement sur le régime. Sur une durée de 12 semaines, les personnes ayant choisi de recevoir des messages et des rappels sur leur téléphone mobile ont perdu 2 kilos de plus que les autres.\nPour réaliser l’expérience, les participants recevaient des SMS deux fois par semaine auxquels ils devaient répondre par « oui » ou par « non », ou contenant des conseils pour adopter de meilleures habitudes alimentaires.\nOutre les statistiques, les participants à l’expérience ont tous tenu à souligner le soutien psychologique et moral apporté par ces textos.\nPosté dans : Actu, Homepage Mots-clefs : conseils diet, detox, diététique, maigrir, minceur, perte de poids, prise de poids, régime alimentaire\n28 novembre 2013 à 11 h 09 min\nincroyable cette étude. si je veux perdre du poids il faut que je m’y mette tout de suite et que je prévienne mon entourage pour qu’ils m’envoient le plus de textos possible alors ? 🙂 à tester…. merci


L’École normale de l’an III. Vol. 3, Leçons de physique, de chimie, d’histoire naturelle - Neuvième leçon - Éditions Rue d’Ulm\nOpenEdition Books Éditions Rue d’Ulm Histoire de l’ENS L’École normale de l’an III. Vol.... Neuvième leçon\nLeçons de chimie de Berthollet\n22 germinal/11 avril\n1L’oxygène nous a présenté dans l’acide nitrique toutes les propriétés qui sont indépendantes de l’état élastique : nous allons le suivre dans une combinaison, où son action sera encore plus isolée et plus énergique.\n1 Scheele a découvert le chlore en 1773 au cours d’une étude de la solubilité de la pyrolusite dans (...)\n2 C’est afin d’évaluer les mérites respectifs de la théorie du phlogistique et de la théorie de l’ox (...)\n2C’est à Scheele qu’est dû l’acide muriatique oxygéné, dont nous allons nous occuper1 ; mais quelques-unes de ses propriétés ont échappé au génie de ce chimiste, parce que des essais imparfaits lui ayant persuadé qu’il ne se combinait que très peu avec l’eau, et que ses propriétés étaient altérées par cette union, il ne l’a presque examiné que dans l’état de gaz ; d’ailleurs il ne s’est servi pour se guider que de la supposition du phlogistique, de sorte qu’il n’a regardé l’acide muriatique oxygéné que comme un acide privé de phlogistique, et tendant à ravir celui que contenaient les autres substances, pour se rétablir dans son premier état, en se saturant de ce principe2.\n3 La conception du chlore comme substance composée a bloqué les recherches ultérieures sur sa nature (...)\n3L’acide muriatique oxygéné a pour base l’acide muriatique, qui, jusqu’à présent, n’a point été décomposé, et qui doit par conséquent être considéré comme une substance simple par les chimistes qui ne veulent asseoir leurs opinions que sur des faits constatés, surtout lorsqu’il s’agit de la composition des corps3.\n4 J. Priestley, « Experiments relating to the marine acid : of the colour of the marine acid », Expe (...)\n4L’acide muriatique n’a été connu pendant longtemps que sous la forme liquide : Cavendish observa le premier son état gazeux ; mais Priestley fit voir que c’était son état naturel, et qu’il ne devenait liquide que par sa combinaison avec l’eau ou avec quelque autre liqueur4.\n5Le gaz acide muriatique doit être recueilli sur le mercure ; il pèse environ 0,655 grain le pouce cube : il s’unit à l’eau facilement et par le simple contact. Kirwan a fait absorber 794 pouces cubiques à 13 099 grains d’eau ; la liqueur qui en est résultée a pesé 1 920 grains : elle avait une pesanteur spécifique de 1,225 ; d’où il résulte qu’en ajoutant à l’excès de pesanteur spécifique dû à l’acide, le poids d’un volume d’eau égal à celui qu’il occupe dans cet état, et en supposant que l’eau, en se combinant, ne s’est pas concentrée, ce qui est assez probable dans le cas où une affinité peu forte agit, la pesanteur spécifique de l’acide muriatique, tel qu’il est dans l’état liquide, est 3 105 ; d’où il résulte encore que le gaz, en passant par cet état, est réduit à peu près aux deux millièmes de son volume.\n6Lorsque l’eau est saturée d’acide muriatique, elle forme une liqueur qui répand des vapeurs blanches, parce que les dernières portions de cet acide sont faiblement retenues et très disposées à l’état élastique. Elles sont déterminées à le prendre par le contact de l’air atmosphérique, dont elles enlèvent l’eau pour repasser avec elle à l’état liquide : c’est là la cause des vapeurs blanches qu’on aperçoit, lorsqu’on ouvre un flacon rempli d’acide muriatique concentré ; car l’augmentation de l’élasticité diminue l’effet de l’action que l’eau exerce sur lui. Dans cet état, on l’appelle acide muriatique fumant.\n7Lorsque l’acide muriatique liquide est échauffé, il abandonne l’eau en grande partie pour prendre l’état gazeux, qu’il conserve si on le reçoit sur du mercure ; de même, lorsqu’on le dégage d’une combinaison, qui est ordinairement le muriate de soude ou le sel marin, par le moyen d’un acide qui ait une plus forte affinité avec sa base, tel que l’acide sulfurique, dont on se sert presque toujours pour cet objet ; il prend l’état de gaz qui se réduit, au contact de l’air atmosphérique, en vapeurs blanches, qui ne disparaissent que lorsque, saturées d’eau, elles se sont concentrées en liquide. Il prend encore l’état de gaz dans les dissolutions métalliques, soit par la chaleur qui est produite par la dissolution, soit par celle qu’on emploie pour la favoriser ; mais alors il est mêlé avec du gaz hydrogène qui vient de la décomposition de l’eau produite par le métal qui s’est oxygéné : on l’en sépare par l’eau qui le dissout et qui laisse le gaz hydrogène ; c’est dans cet état que Cavendish l’a d’abord observé.\n8Vous ne perdrez pas de vue cette disposition à l’état élastique, lorsque, dans un cours élémentaire, vous ferez connaître les procédés par lesquels on le sépare de ses bases, et les appareils dont on se sert pour le combiner à l’eau avec le moins de perte, et surtout lorsque vous expliquerez les variations apparentes de ses affinités dans les changements de température.\n9L’acide muriatique, soit dans l’état liquide, soit sous forme gazeuse, n’a aucune action sensible sur le gaz oxygène ; il faut que celui-ci ait perdu son élasticité pour se combiner avec lui. On prend donc, pour opérer cette combinaison, une substance métallique qui contienne beaucoup d’oxygène ; l’oxyde de manganèse est celle qui est la plus propre à cette opération : on mêle, dans un matras ou une cornue, une partie de cet oxyde bien choisi, avec quatre parties d’acide muriatique fumant, ou six parties d’acide muriatique d’une concentration ordinaire ; on voit promptement, surtout lorsque l’acide muriatique est concentré, se dégager un gaz jaune : c’est le gaz acide muriatique oxygéné ; lorsque le dégagement diminue, on le favorise par l’action de la chaleur, qu’on augmente peu à peu jusqu’à ébullition.\n10Au lieu d’acide muriatique, on peut employer l’acide sulfurique, le muriate de soude et l’oxyde de manganèse ; l’acide sulfurique agit d’abord sur le muriate de soude, et en sépare l’acide muriatique qui porte son action sur l’oxyde de manganèse ; on emploie une partie d’oxyde de manganèse, deux parties de sel et trois parties d’acide sulfurique concentré, qu’on étend d’un volume à peu près égal d’eau.\n5 Jean-Joseph Welter (1763-1852) entre à l’École des Mines de Paris en 1783. Après trois ans d’étude (...)\n11Le gaz est suffocant : on ignore sa pesanteur spécifique ; il se dissout dans l’eau beaucoup moins facilement que le gaz acide muriatique, mais beaucoup plus facilement, et en plus grande quantité, que le gaz acide carbonique. On se sert donc, pour cette combinaison, d’un appareil qui conduit le gaz dans le fond de l’eau, qui multiplie la surface de l’eau, pour que celui qui s’élève au-dessus se combine avec elle, et qui, opposant à son issue le poids de cette même eau, favorise l’absorption par la compression qui en résulte. Welter a imaginé des appareils ingénieux pour satisfaire aux différentes indications qu’on a à remplir dans cette opération et dans plusieurs autres. Lorsque l’eau est imprégnée de gaz, elle forme l’acide muriatique oxygéné5. Cette combinaison se fait sans que le gaz laisse dégager sensiblement de la chaleur.\n6 Dans le cadre de la théorie du phlogistique. la formation du chlore au cours de la réaction de l’a (...)\n12Dans cette opération, l’acide muriatique dissout l’oxyde de manganèse ; mais comme cette dissolution n’exige par toute la quantité d’oxygène qui se trouve dans l’oxyde, une partie de l’oxygène en est séparée, à l’aide de l’affinité d’une partie de l’acide muriatique, qui forme avec elle la combinaison que nous examinons6.\n13Une autre cause favorise cette combinaison : c’est l’action du calorique qui est chassé de la combinaison d’oxyde de manganèse et d’acide muriatique, et qui passe dans celle de l’acide muriatique et de l’oxygène, de là vient que lorsque le premier effet est produit, on a besoin d’employer la chaleur, même jusqu’à l’ébullition, pour fournir le calorique qui manquerait à la combinaison qui doit se former.\n14Rien n’est hypothétique dans cette explication ; car, 1) l’oxyde de manganèse contient beaucoup d’oxygène : on peut en chasser une grande partie par la chaleur ; et, après cela, cet oxyde ne peut produire que très peu d’acide muriatique oxygéné ; 2) nous retrouverons l’oxygène et l’acide muriatique dans l’acide muriatique oxygéné ; 3) les propriétés de l’acide muriatique oxygéné nous prouveront que l’oxygène est pourvu d’une quantité de calorique à peu près égale à celle qu’il contient dans l’état élastique ; or les oxydes métalliques ne contiennent pas l’oxygène dans cet état ; car les métaux brûlent avec un dégagement de beaucoup de chaleur, et même avec une flamme, et les propriétés de l’oxyde de manganèse n’annoncent pas qu’il diffère en cela des autres oxydes.\n15Si, dans l’opération, on reçoit le gaz dans une eau qui soit peu au-dessus du degré de température de la glace, il s’en dissout beaucoup moins ; mais il prend une forme concrète : il tombe, peu à peu, au fond de la liqueur, en cristaux jaunâtres, où il reste fixé au tube conducteur qui, pour prévenir l’engorgement, doit être large ; alors la liqueur est beaucoup moins colorée : un peu de chaleur rend l’état élastique à la substance devenue solide et elle se dissout ; une chaleur trop élevée empêche le gaz de se dissoudre dans l’eau, ou l’en chasse : c’est vers 10 degrés de température que l’eau se sature le mieux.\n7 En se dissolvant dans l’eau, le gaz chlore forme de l’acide chloryhdrique et de l’acide hypochlo-r (...)\n16L’acide muriatique oxygéné est donc, indépendamment de l’eau, une combinaison de l’oxygène avec l’acide muriatique ; et en effet, nous avons vu que cette liqueur, exposée à la lumière, laissait dégager un gaz qui avait toutes les propriétés du gaz oxygène ; et qu’après cela, il ne restait qu’une eau imprégnée d’acide muriatique simple : le concours des faits que nous allons examiner confirme cette vérité7.\n8 Suite aux expériences de Lavoisier, Meusnier et Monge sur la composition de l’eau (voir l’annexe « (...)\n17Les métaux ne se dissolvent dans les acides que lorsqu’ils sont réduits à l’état d’oxyde ; de là vient que ceux qui ont la propriété de se dissoudre dans l’acide muriatique décomposent l’eau et en chassent l’hydrogène pour entrer en combinaison avec cet acide : mais avec l’acide muriatique oxygéné, il n’y a point de décomposition de l’eau, point de dégagement de gaz hydrogène et, par conséquent, point d’effervescence ; ainsi le fer et le zinc, qui d’ailleurs ont la propriété de décomposer l’eau sans le secours d’une autre affinité, se dissolvent paisiblement dans l’acide muriatique oxygéné dont ils ont besoin, et le résultat est le même que si on eût fait usage d’acide muriatique ordinaire8.\n9 Le sublimé corrosif ou muriate de mercure corrosif s’obtenait par l’action des vapeurs de l’acide (...)\n18Les dissolutions métalliques et les précipités qu’on en fait par les alcalis ont des couleurs et des propriétés différentes selon la proportion d’oxygène qu’ils contiennent ; l’acide muriatique oxygéné versé dans ces dissolutions ou agité avec les oxydes métalliques leur donne les couleurs qui sont dues à une forte oxygénation ; ainsi l’oxyde de cuivre qui contient peu d’oxygène est bleu, celui qui en contient beaucoup est vert, et l’acide muriatique oxygéné fait passer promptement l’oxyde bleu au vert ; le fer prend, selon les proportions d’oxygène, une couleur bleue, verte, rouge, jaune ; l’acide muriatique oxygéné le fait passer successivement par ces nuances. Le mercure surtout prend des propriétés très différentes, et qu’il importe à la médecine de bien apprécier, selon les proportions d’oxygène et selon celles d’acide muriatique avec lesquelles il se combine ; par l’acide muriatique oxygéné, on fait une série de combinaisons qui représente ce qu’on appelle dans les pharmacies, panacée mercurielle, mercure doux, précipité blanc, sublimé corrosif, série à laquelle répond la causticité de ces substances9.\n19Le soufre en se brûlant, c’est-à-dire en se combinant avec l’oxygène, se change en acide sulfurique ; l’acide muriatique oxygéné produit aussi ce changement, surtout lorsqu’il est combinaison avec l’alcali, c’est-à-dire dans l’état de sulfure ; le phosphore est également changé en acide phosphorique, mais le changement ne se fait pas facilement dans la liqueur.\n20L’acide muriatique oxygéné change les couleurs minérales, comme nous l’avons vu ; mais il fait disparaître les couleurs végétales : celles-ci lui enlèvent l’oxygène ; de sorte que la liqueur épuisée par leur action ne montre plus que les propriétés d’une eau imprégnée d’un peu d’acide muriatique. Les parties colorantes résistent diversement à l’action de l’oxygène, tout comme exposées à l’air, surtout lorsque son action est favorisée par la lumière solaire, elles disparaissent plus ou moins promptement.\n21Si, après avoir fait évaporer la liqueur, on examine l’état où les parties colorantes sont réduites, on trouve qu’elles ont éprouvé les mêmes changements que leur aurait fait subir une légère combustion ; elles sont charbonnées ; l’effet est surtout très sensible avec la dissolution d’indigo par l’acide sulfurique, avec la dissolution de noix de Galle, dont il se précipite même des parties charbonneuses, et avec la dissolution des parties colorantes du chanvre et du lin par la potasse.\n10 Berthollet attribue l’action décolorante de l’acide muriatique oxygéné à l’oxygène que celui-ci po (...)\n22L’acide muriatique oxygéné cède donc l’oxygène aux parties colorantes, celles-ci agissent d’abord par une affinité collective ; dans cet état de combinaison, leur couleur disparaît, mais avec le temps, et surtout par l’action de la chaleur, l’oxygène se combine avec l’hydrogène par une affinité isolée, forme de l’eau et laisse les parties colorantes dans un état charbonné10.\n23On a cherché à faire une application utile aux arts, de ces observations.\nL’acide muriatique oxygéné produisant sur les couleurs des effets analogues à ceux de l’air, on peut s’en servir pour déterminer le degré de solidité des couleurs ; mais comme son action est très vive, il ne faut employer, pour cette épreuve, qu’une liqueur très affaiblie.\nOn peut s’en servir pour juger de la quantité de parties colorantes qui se trouvent dans une substance tinctoriale ; ainsi, comme les différents indigos contiennent une plus ou moins grande quantité de parties colorantes de même espèce, on peut évaluer le rapport de cette quantité, en dissolvant dans l’acide sulfurique des poids égaux des espèces d’indigo qu’on veut comparer, et en mesurant les quantités d’acide muriatique oxygéné que chaque dissolution étendue au même point de destruction. Par la même raison, une dissolution d’indigo peut aussi servir à mesurer les forces comparatives des acides muriatiques oxygénés, plus ou moins concentrés.\nLe fil ou la toile écrue de chanvre et de lin ont leurs filaments couverts de parties colorantes qui en déguisent la blancheur. Ces parties colorantes y tiennent par la véritable combinaison ; mais l’oxygène, en s’y fixant, les rend solubles par les alcalis ; de là vient qu’on expose les fils et les toiles sur les prés, où les parties colorantes s’oxygènent, et qu’ensuite on les lessive pour dissoudre ces parties par l’alcali : on les sépare entièrement, en alternant ces opérations, et les filaments restent blancs ; mais l’acide muriatique oxygéné produit beaucoup plus promptement l’oxygénation. On abrège donc la longueur des opérations, en alternant l’action de l’acide muriatique oxygéné et des lessives : il faut éviter, avec soin, d’employer une liqueur trop forte et surtout des lessives très concentrées ; car elles attaquent et détruisent les filaments ; mais, avec les précautions convenables, le fil blanchi par ce moyen conserve plus de solidité que par les procédés ordinaires. Je dois prévenir que, pour obtenir un beau blanc, il est bon de joindre à ce procédé une exposition de quelques jours sur le pré ; car l’action du soleil paraît nécessaire pour détruire une teinte jaune qui résiste davantage.\n24Le coton a des parties colorantes d’une autre nature, qu’on peut séparer par le moyen seul de la lessive et du savon ; mais il blanchit avec beaucoup de facilité, par l’action alternative de l’acide muriatique oxygéné et des lessives.\n11 Bien que les premiers pas de Berthollet dans l’étude du chlore fussent inspirés par des motifs ess (...)\n25On peut encore se servir des propriétés de l’acide muriatique oxygéné, soit pour détruire les couleurs des toiles peintes, et les ramener au blanc ; soit pour donner de l’éclat aux pâtes de papier, soit pour blanchir la cire jaune : on pourra en imaginer plusieurs autres applications11.\n12 Le chlore peut réagir avec l’acide nitrique (gaz nitreux) pour former de l’acide chlorhydrique et (...)\n26Les effets de la combustion sont plus grands dans le gaz lui-même, que dans la liqueur ; et d’abord si on le mêle avec du gaz nitreux, il se produit une rougeur considérable, et l’absorption est très grande ; de sorte que le gaz nitreux enlève l’oxygène au gaz muriatique oxygéné, avec les mêmes apparences que lorsque l’oxygène est dans l’état d’air vital, l’acide nitrique est reproduit, l’acide muriatique ramené à son état ordinaire, et leur mélange forme de l’acide nitromuriatique, qui retient une partie du gaz nitreux en dissolution12.\n13 A. F. Fourcroy, « Sur la combustion de plusieurs corps dans le gaz acide muriatique oxygéné », Mém (...)\n27Fourcroy, qui rend autant de service au progrès de la science qu’à son enseignement, a fait voir en 1788, que la lumière était entretenue avec vivacité dans ce gaz, pourvu qu’on eût l’attention de ne pas se servir des premières portions qui se dégagent, parce qu’elles contiennent ordinairement de l’acide carbonique et du gaz azote provenant de l’oxyde de manganèse ; que ce phosphore brûlait dans le gaz à une température à laquelle il ne peut brûler lui-même dans l’air vital et que le gaz ammoniaque y brûlait lui-même avec flamme. Je me réserve d’exposer ailleurs ce qui concerne la décomposition de l’ammoniaque13.\n14 Johan Friedrich Westrumb (1751-1819), pharmacien et minéralogiste allemand, se tourne vers la chim (...)\n28Westrumb a fait connaître en 1790 d’autres combustions opérées dans le gaz muriatique oxygéné ; il a fait voir que plusieurs métaux et plusieurs sulfures métalliques brûlaient avec flamme lorsqu’on les jetait en poudre dans ce gaz14.\n29Le résultat de cette combustion est une combinaison de l’oxyde qui s’est formé, avec l’acide muriatique, ou avec l’acide provenant du soufre.\n30L’acide muriatique oxygéné épaissit les huiles dans lesquelles on le fait passer dans l’état de gaz ; il les rend brunes et il est probable que si l’opération était poussée assez loin, elles finiraient par être réduites en charbon. Il est même probable que si l’opération était faite avec rapidité, l’huile s’enflammerait. L’oxygène se combine avec l’hydrogène des huiles et forme de l’eau en dégageant beaucoup de chaleur.\n31L’alcool et l’éther sont pareillement décomposés par l’acide muriatique oxygéné et ils le sont de la même manière que les huiles. Une grande chaleur se dégage, beaucoup d’eau se produit : le résidu de l’alcool contient de l’acide acéteux qui s’est formé ; plus loin cet acide se trouve détruit : on y trouve encore une substance brune, qui a l’odeur et la saveur du sucre brûlé, enfin, une huile épaisse et noire. J’avais pensé que ces substances n’étaient que dégagées de l’alcool dans lequel elles préexistaient, et qu’elles n’étaient que désunies et altérées par la combustion que leur faisait éprouver l’oxygène ; Lavoisier a remarqué, avec raison, qu’on devait les considérer comme des combinaisons qui se sont formées dans l’opération.\n32On réduit l’éther par le moyen du gaz muriatique oxygéné en eau et en une petite portion d’huile qui pourrait encore être amenée à l’état de charbon ; et on trouve, dans le résidu, des indices d’acide sulfurique, si c’est l’éther sulfurique qu’on a soumis à l’expérience.\n33Si l’on mêle un peu de carbonate de potasse à l’acide muriatique oxygéné, il ne se fait point d’effervescence ; cependant la couleur de la liqueur disparaît et son odeur est fort diminuée : il s’est fait une combinaison triple entre l’acide muriatique oxygéné, l’acide carbonique et la potasse : l’alcali pur ou caustique supprime encore mieux l’odeur ; mais si l’on fait évaporer la liqueur sur des charbons ardents, l’oxygène se dégage, et dans le premier cas, l’acide carbonique est aussi chassé et il ne reste qu’un simple muriate : si au contraire, la chaleur qui sert à l’évaporation est sans lumière, il se fait une combinaison nouvelle, comme dans l’opération que je vais décrire.\n34Qu’on fasse passer le gaz à travers une dissolution de carbonate de potasse ou de potasse caustique, il s’absorbe facilement : dans le premier cas, il se forme une combinaison triple entre la potasse, l’acide muriatique oxygéné et l’acide carbonique ; l’acide muriatique oxygéné perd sa couleur et une grande partie de son odeur ; cependant il est faiblement retenu dans cette combinaison et il conserve la propriété de détruire très promptement les couleurs ; mais si l’on continue l’opération, l’acide carbonique se dégage, même celui qui reste toujours uni à l’alcali caustique, simplement préparé avec la chaux ; si l’on se sert d’une dissolution rapprochée de potasse ordinaire, qui est composée de carbonate de potasse et de potasse pure, c’est cette dernière qui absorbe d’abord le gaz et le carbonate de potasse se dépose en cristaux, qui finissent par être décomposés. Lorsque l’opération avance, on voit des cristaux qui ressemblent à des lames brillantes de mica se former dans la liqueur et se déposer. La saturation étant achevée, qu’on sépare les cristaux qui se sont déposés, qu’on fasse évaporer la liqueur, on retire encore de semblables cristaux, et sur la fin on obtient du muriate de potasse ordinaire, qui est à peu près six fois plus abondant que le premier sel, qui doit être cristallisé une seconde fois pour l’avoir dans l’état de pureté ; sa purification est facile, parce que ce sel est beaucoup moins soluble dans l’eau que le muriate de potasse, surtout dans l’eau froide.\n35Ce sel est le muriate oxygéné de potasse : dans sa formation, l’oxygénation a abandonné la plus grande partie de l’acide muriatique pour se concentrer dans une seule, qui n’est qu’à peu près la huitième partie du total ; car le muriate oxygéné de potasse ne fait qu’à peu près la sixième partie en poids de muriate de potasse, quoique l’oxygène soit une partie considérable de son poids, comme le prouve l’expérience suivante : si on pousse ce sel au feu, on retire, sur 100 grains, environ 65 pouces cubiques de gaz oxygène, c’est-à-dire à peu près le tiers du poids. Le gaz oxygène se dégage beaucoup plus facilement dans cette opération que dans la décomposition du nitre, et en prenant les précautions convenables, on l’obtient dans l’état de pureté ; au lieu qu’on se rappelle que celui qui se dégage dans la décomposition du nitre contient une proportion de gaz azote, qui croît sur la fin de l’opération le sel qui reste dans la cornue est du muriate de potasse.\n15 Le fait que le chlore soit regardé comme un acide (muriatique oxygéné) plus faible que l’acide mur (...)\n36L’oxygène, en se concentrant ainsi avec une partie de l’acide muriatique, a contracté une adhérence plus forte que dans l’acide muriatique oxygéné ; car le muriate oxygéné de potasse n’est plus décomposé par la lumière, il n’altère plus les couleurs15.\n16 Le choix de la dénomination « acide muriatique oxygéné » est conforme aux principes de la nomencla (...)\n37L’acide, qui est dans le muriate oxygéné de potasse, n’est donc point ce que nous avons appelé acide muriatique oxygéné ; c’est une combinaison dans laquelle l’oxygène est en beaucoup plus grande proportion : la nomenclature n’a pu circonscrire les dénominations destinées à cette espèce de combinaison, aux principes sur lesquels elle est établie, par l’embarras qui résulte de la nature déjà acide de la base : l’analogie fait voir que l’acide muriatique oxygéné répond à l’acide sulfureux, l’acide muriatique au soufre, et l’acide muriatique suroxygéné à l’acide sulfurique ; ou en faisant la comparaison avec l’acide nitrique, que l’acide muriatique oxygéné répond au gaz nitreux, l’acide muriatique à l’azote, et l’acide suroxygéné à l’acide nitrique16.\n38Si l’on mêle de l’acide sulfurique concentré au muriate oxygéné de potasse, il se fait une explosion vive, qui prescrit beaucoup de précautions dans l’expérience ; l’oxygène reprend, en grande partie, son élasticité et il se dégage une liqueur jaunâtre, qui paraît être une combinaison différente de l’acide muriatique oxygéné, parce qu’elle paraît contenir beaucoup moins oxygène : l’opération, trop tumultueuse, n’a pas permis jusqu’à présent de l’analyser avec soin.\n39L’acide suroxygéné n’est donc encore connu que dans son état de combinaison ; il ne paraît pas quitter sa base alcaline pour enlever l’oxyde aux nitrates muriatiques ; il ne l’abandonne qu’en se décomposant : mais il est vraisemblable que si l’on trouve le moyen de le séparer, on aura une liqueur d’une activité extrême, dans laquelle l’oxygène se portera avec une vivacité inconnue dans les autres acides, sur toutes les substances sur lesquelles il a de l’action.\n40Lorsqu’on fait éprouver au muriate oxygéné de potasse un frottement vif entre deux corps durs, il s’en dégage un peu de gaz oxygène et des étincelles lumineuses : on dirait qu’il s’y est accumulé plus de calorique que le gaz oxygène n’en peut contenir naturellement.\n41J’ai suivi la formation de l’acide muriatique oxygéné et du muriate oxygéné de potasse, avec des détails qui n’appartiennent qu’à un ouvrage élémentaire, parce qu’on ne les trouve pas encore décrits avec les soins qui peut éviter de fausses tentatives à ceux qui veulent s’en procurer.\n17 La capacité qu’a l’eau régale de dissoudre les métaux comme l’or et le platine, qui résistent à l’ (...)\n42Le mélange d’acide nitrique et d’acide muriatique que nous nommons acide nitromuriatique, et qu’on a appelé eau régale, parce qu’il a la propriété de dissoudre l’or que les anciennes chimistes ont donné pour roi aux métaux, a des propriétés qui paraissent, au premier coup d’œil, contradictoires avec celles que nous avons établies, mais que la théorie peut facilement y ramener17.\n43C’est l’acide muriatique qui se combine avec l’or, ainsi qu’avec le mercure et le platine ; mais comment l’acide nitrique coopère-t-il à cette dissolution ? Bergman et Scheele ont expliqué son action par la supposition du phlogistique que l’acide nitrique enlève à l’acide muriatique. Ce dernier, devenu par là acide muriatique déphlogistiqué, a la propriété de dissoudre l’or. Nous ne pouvons nous contenter de traduire cette explication, en substituant au phlogistique, que l’acide nitrique devait enlever, l’oxygène qu’il cède à l’acide muriatique, qu’il met par là dans l’état d’acide muriatique oxygéné ; car nous avons vu que l’oxygène était plus adhérent à l’azote qu’à l’acide muriatique, et nous devons chercher par quel concours de forces il peut lui être enlevé dans l’action de l’acide nitromuriatique.\n44Lorsqu’on mêle l’acide nitrique et l’acide muriatique, il se produit une effervescence assez vive et le mélange se colore peu à peu jusqu’au rouge foncé. Si l’on reçoit dans un vase, à travers l’eau, le gaz qui se dégage, on reconnaît que c’est le gaz acide muriatique oxygéné ; si l’on jette de la chaux ou de l’alcali dans la liqueur devenue rouge, il s’en exhale beaucoup de gaz nitreux ; cette liqueur n’altère pas d’ailleurs les couleurs comme l’acide muriatique oxygéné.\n45L’acide nitromuriatique a donc la propriété de se combiner, avec une quantité considérable de gaz nitreux, et c’est l’affinité qu’il a avec le gaz nitreux, qui détermine l’abandon que l’acide nitrique fait d’une portion de son oxygène à une petite partie de l’acide muriatique, qui alors ne reste pas dans la liqueur, mais qui s’exhale en acide muriatique oxygéné, et qui produit l’odeur de l’acide nitromuriatique. Lorsque l’acide nitromuriatique est saturé de gaz nitreux, il ne se forme plus d’acide muriatique oxygéné, et il ne se fait plus d’effervescence ; mais celle-ci se renouvelle, en élevant la température. Si l’on se sert d’acide nitreux fumant, il se forme moins d’acide muriatique oxygéné, parce que le gaz nitreux qui existe sert déjà à saturer l’acide nitromuriatique.\n46Lorsque l’or, ou le platine, ou le mercure, sont dissous par l’acide nitromuriatique, ce n’est donc pas l’acide muriatique oxygéné qui agit sur eux, car il s’exhale à mesure qu’il se forme, mais c’est le métal qui agit d’un côté sur l’oxygène de l’acide nitrique, d’un autre côté sur l’acide muriatique ; de sorte qu’en même temps il s’oxyde par l’acide nitrique et se laisse dissoudre par l’acide muriatique.\n47On obtient encore les mêmes effets ; si au lieu d’acide nitromuriatique, on emploie un mélange de nitrate dans l’acide muriatique ou de muriate dans l’acide nitrique. De là résultent les différentes compositions d’acide nitromuriatique, dont on fait usage dans les arts sous différents noms.\n18 La décomposition du nitrate de potasse par l’acide chlorhydrique constitue une anomalie dans le sy (...)\n48L’acide muriatique peut, à l’aide de la chaleur, décomposer le nitrate de potasse, quoiqu’il ait moins d’affinité avec la potasse que l’acide nitrique, pendant que celui-ci agit par une affinité collective, parce qu’une partie de l’acide muriatique agit sur l’oxygène et forme avec lui de l’acide muriatique oxygéné, pendant qu’une autre partie se combine avec la base alcaline, qui n’a qu’une faible affinité avec l’acide nitreux18.\n49Quelques-uns ont prétendu que l’acide muriatique oxygéné devait sa couleur, et même ses propriétés, à l’oxyde de manganèse, qu’il tenait en dissolution. Celui qui se forme dans le mélange d’acide nitrique et d’acide muriatique ne peut être soupçonné de contenir de manganèse, et cependant il a la même couleur et les mêmes propriétés. Lorsqu’on a conduit avec précaution l’opération faite avec l’oxyde de manganèse et qu’on décompose par l’action de la lumière, l’acide muriatique oxygéné qui en provient, on n’observe pas de trace de manganèse. Bien plus, si l’on ajoute quelques gouttes d’une dissolution de manganèse dans l’acide muriatique oxygéné, l’oxyde abandonne l’acide muriatique, qui se combine avec l’eau ; il se sature d’oxygène, il se précipite, et il décompose ainsi l’acide muriatique oxygéné ; il arrive quelquefois dans les opérations peu soignées, qu’il passe un peu de dissolution dans le récipient où le gaz s’unit à l’eau, et alors on voit bientôt un précipité brun se former.\n50Nous nous occuperons, dans la prochaine séance, des propriétés chimiques de l’atmosphère, et des épreuves eudiométriques.\n1 Scheele a découvert le chlore en 1773 au cours d’une étude de la solubilité de la pyrolusite dans divers acides en faisant varier les conditions. C’est en essayant de dissoudre ce minéral (dont l’un des composants est le dioxyde de manganèse) dans l’acide chlorhydrique que Scheele observa la formation d’un gaz jaunâtre qu’il associa à la libération du phlogistique contenu dans l’acide.\n2 C’est afin d’évaluer les mérites respectifs de la théorie du phlogistique et de la théorie de l’oxygène que Berthollet a commencé à s’intéresser à la question de ce que nous appelons chlore et que les chimistes d’alors considéraient comme « acide muriatique déphlogistiqué ». Dans le mémoire du 6 avril 1785, il interprète le processus d’obtention du chlore sur les bases de la théorie des acides de Lavoisier. Ainsi présente-t-il le chlore comme un acide formé par l’union de l’acide muriatique et de l’oxygène ; voir « Sur l’acide marin déphlogistiqué », art. cité, p. 321-330. C’est à l’occasion de la lecture de ce mémoire que Berthollet annonça publiquement son abandon de la théorie du phlogistique et son adhésion à la théorie lavoisienne de l’oxygène. Il était le premier des chimistes français à se rallier à Lavoisier ; voir H. E. Legrand, « The conversion of CL. Berthollet to Lavoisier’s chemistry », Ambix, 22/1,1975, p. 58-70.\n3 La conception du chlore comme substance composée a bloqué les recherches ultérieures sur sa nature. Ainsi en 1809 et 1811, Berthollet a fait obstacle aux essais de deux de ses disciples, Gay-Lussac et Thénard, qui posaient comme une hypothèse probable la nature élémentaire du chlore. C’est seulement en 1816 que Berthollet admettra que le chlore est un corps simple, soit six ans après que Humphry Davy l’avait établi. Voir M. Goupil, Le Chimiste Claude-Louis Berthollet..., p. 81-82 ; M. Crosland, Gay-Lussac. Savant et bourgeois, Belin. Paris, 1991, p. 75-76.\n4 J. Priestley, « Experiments relating to the marine acid : of the colour of the marine acid », Experiments and Observations on Different Kinds of Air, op. cit., t. 3, p. 208-214.\n5 Jean-Joseph Welter (1763-1852) entre à l’École des Mines de Paris en 1783. Après trois ans d’études dans cette école, il devient assistant de Berthollet puis, en 1788, il accompagne François-Joseph Bonjour dans les usines de blanchiment au Nord de la France. Son activité professionnelle est orientée vers le blanchiment des fils plus que des tissus. Or la décoloration des fils par les méthodes traditionnelles était encore plus problématique que celle des tissus. Aussi place-t-il beaucoup d’espoirs dans l’emploi du chlore. Voir F. Welter, « Jean-Joseph Welter, professeur et chimiste-mécanicien », Mémoires de l’Académie de Metz, 3e série, 1910, p. 319-354.\n6 Dans le cadre de la théorie du phlogistique. la formation du chlore au cours de la réaction de l’acide muriatique sur le dioxyde de manganèse s’expliquait par la grande affinité du dioxyde de manganèse pour le phlogistique contenu dans l’acide muriatique. Le transfert de phlogistique d’un réactif à l’autre impliquait la déphlogistication de l’acide muriatique et, par conséquent, la formation d’acide muriatique déphlogistiqué. que l’on renommera plus tard chlore (voir T. Bergman. Traité des affinités chimiques..., op. cit.. p. 88-93). Berthollet. réinterprétant la réaction dans les termes de la nouvelle chimie, suppose un transfert de l’oxygène analogue à celui qu’on prêtait au phlogistique. D’où la formation d’un acide muriatique oxygéné ou acide oxymuriatique, terme qui désigne le chlore dans la nomenclature réformée.\n7 En se dissolvant dans l’eau, le gaz chlore forme de l’acide chloryhdrique et de l’acide hypochlo-rique. Ce dernier, instable, se décompose sous l’action de la lumière solaire en acide chlrohydrique et en gaz oxygène.\n8 Suite aux expériences de Lavoisier, Meusnier et Monge sur la composition de l’eau (voir l’annexe « Synthèse de l’eau », p. 593), Lavoisier a suffisamment confiance dans sa théorie pour attaquer l’explication de la dissolution des métaux dans les acides en termes de phlogistique. Il avance donc l’explication suivante : quand un métal se dissout dans un acide dilué, il décompose l’eau et donne, d’une part, un oxyde métallique qui se combine avec l’acide pour former le sel correspondant, tandis que, d’autre part, l’hydrogène de l’eau se dégage. Or l’acide muriatique oxygéné, à la différence des autres, réagit avec quelques métaux sans libérer d’hydrogène. Malgré cette anomalie, la théorie de l’oxygène permettait d’expliquer la formation du sel correspondant à l’oxyde du métal dissous : l’acide muriatique oxygéné cède son oxygène pour former l’oxyde métallique, lequel s’unit à l’acide muriatique ainsi formé pour donner un sel.\n9 Le sublimé corrosif ou muriate de mercure corrosif s’obtenait par l’action des vapeurs de l’acide muriatique sur les vapeurs de mercure. Par sublimation, on pouvait alors obtenir le chlorure de mercure (II) utilisé comme antiseptique. Le mélange de ce produit avec du mercure liquide soumis à la sublimation permettait de former le « mercure doux « ou « muriate mercuriel doux » ou encore « calomelans » – chlorure de mercure (I) – utilisé comme purgatif. Une resublimation continue de ce produit lui fait perdre ses propriétés laxatives et forme une nouvelle substance connue sous le nom de « panacée mercuriel » – que l’on utilisait comme stimulant de la salivation et comme traitement des maladies vénériennes. Enfin en traitant avec un alcali le mélange obtenu, puis en ajoutant au sublimé corrosif une dissolution de « sel ammoniaque » (chlorure d’ammonium), on obtenait un précipité blanc (complexe chloro-ammoniacal de mercure) qui avait lui aussi des vertus curatives.\n10 Berthollet attribue l’action décolorante de l’acide muriatique oxygéné à l’oxygène que celui-ci pouvait libérer, si bien que la décoloration devenait un phénomène analogue à la combustion. En réalité, l’agent responsable de la décoloration est l’acide hypochloreux contenu dans la solution aqueuse. Si bien que la propriété décolorante du chlore résulte d’une oxydation dans laquelle l’oxygène provient, en dernière instance, de l’eau. Dans le cadre de la théorie du phlogistique. l’action du chlore s’interprétait plutôt comme une décoloration des substances colorantes que comme un déplacement de ces substances. L’acidité de l’acide muriatique déphlogistiqué pour le phlogistique favorisait l’extraction des colorants végétaux. Ceux-ci. perdant leur phlogistique, perdaient leur couleur et régénéraient l’acide muriatique. Berthollet réinterprète l’action du chlore dans le cadre de la nouvelle théorie en inversant la théorie du phlogistique comme il le fit pour la réaction qui permet d’obtenir le chlore. Il remplace les gains et les pertes de phlogistique par la perte et le gain d’oxygène. L’acide muriatique oxygéné transfère son oxygène à la matière colorante, laquelle en gagnant de l’oxygène, perd sa couleur.\n11 Bien que les premiers pas de Berthollet dans l’étude du chlore fussent inspirés par des motifs essentiellement théoriques, il s’est rapidement tourné vers ses applications pratiques. Nommé successeur de Pierre-Joseph Macquer au poste de conseiller du bureau du Commerce en février 1784, Berthollet est chargé de superviser la Manufacture royale des Gobelins. À ce titre lui incombe la tâche, laissée en suspens par Macquer, de rédiger un traité sur l’art des teintures. Le résultat fut la publication en 1791 de la première édition des Éléments de l’art de la teinture. En 1795, Berthollet publie une mise à jour du procédé de blanchiment : « Description de l’art du blanchiment par l’acide muriatique oxygéné », Journal des arts et manufactures, 1, 1795. p. 192-255, qu’il révise encore dans la deuxième édition de ses Éléments de l’art de la teinture (op. cit.) réactualisée avec l’aide de son fils Amédée. Dans la première partie du livre, « Propriétés générales des substances colorantes ». Berthollet utilise le concept d’affinité chimique pour expliquer l’action blanchissante du chlore et la fixation des colorants sur divers types de toiles. Mais dans la deuxième partie, il livre une série de procédés pratiques qui inscrivent cet ouvrage dans la tradition des traités classique d’art des teintures. Les innovations théoriques accompagnant les procédés pratiques n’ont d’ailleurs pas toujours été bien accueillies dans le milieu des teinturiers. Certains contestent l’intérêt des considérations théoriques pour la pratique quotidienne de leur art ; voir A. Nieto-Galan, « From the workshop into print : Berthollet, Bancroft, and textbooks on the art of dyeing in the late eighteenth century », in A. Lundgren et B. Bensaude-Vincent (éd.) Communicating Chemistry. Textbooks and Their Audiences, 1789-1939, Canton, Watson Publishing International, 2000, p. 173-174).\n12 Le chlore peut réagir avec l’acide nitrique (gaz nitreux) pour former de l’acide chlorhydrique et un mélange d’oxacides et d’oxydes d’azote. Ce résultat joint aux connaissances sur la réaction entre l’oxygène et l’oxyde nitrique – utilisée comme test de salubrité de l’air atmosphérique – conduisirent Berthollet à interpréter la première réaction en des termes qui renforcaient son hypothèse sur la composition du gaz qu’il nommait acide muriatique oxygéné (chlore).\n13 A. F. Fourcroy, « Sur la combustion de plusieurs corps dans le gaz acide muriatique oxygéné », Mémoires de l’Académie royale des sciences (1788), 1791, p. 365-375 ; Annales de chimie, 4, 1790, p. 249-260.\n14 Johan Friedrich Westrumb (1751-1819), pharmacien et minéralogiste allemand, se tourne vers la chimie sous l’influence de Klaproth. Il est un farouche défenseur de la théorie du phlogistique. Nicolas Vauquelin (1763-1829). pharmacien de formation, entre comme assistant au laboratoire de Fourcroy. Par la suite il enseigne dans les grandes établissements, l’École polytechnique, l’École des Mines, le Collège de France, l’École de pharmacie et au Muséum d’histoire naturelle. Membre de la première classe de l’Institut de France en 1795, il s’est surtout illustré dans la chimie analytique.\n15 Le fait que le chlore soit regardé comme un acide (muriatique oxygéné) plus faible que l’acide muriatique constituait une anomalie dans la théorie lavoisienne des acides, puisque toute augmentation de la proportion d’oxygène devait accroître la force d’un acide. On comprend dès lors l’intérêt de Berthollet pour l’étude de l’action du chlore sur les alcalis puisque, en définitive, la capacité de réagir avec les alcalis est ce qui caractérise le mieux les acides ; voir « Observations sur quelques combinaisons de l’acide marin déphlogistiqué, ou de l’acide marin oxygéné », Observations sur la physique, 1788, p. 217-224. Berthollet observe que l’addition de potasse à l’eau de chlore lui enlève sa mauvaise odeur sans lui faire perdre son pouvoir décolorant (à froid, le chlore se répartit entre un mélange de chlorure et d’hypochlorite de potasse). Ce résultat a permis la première commercialisation du chlore comme agent de blanchiment. Sur le développement des procédés industriels de blanchiment par le chlore en France voir J. G. Smith, The Origins and Early Development of the Heavy Chemical Industry in France, Oxford, Clarendon Press, 1979, p. 113-191. En faisant passer du chlore gazeux sur une solution de potasse, on observe la formation d’un nouveau sel – le muriate suroxygéné de potasse – qui contient plus d’oxygène sans pour autant avoir un pouvoir décolorant (à chaud, le chlore se distribue dans un mélange de chlorate de potasse). Ainsi l’apparition d’un nouveau sel dans l’eau de chlore supposait la perte de son action décolorante. C’est pourquoi, pendant plusieurs années, on ne s’intéresse plus à l’usage des alcalis dans la préparation des produits commerciaux de blanchiment. D’autre part, on avait observé que la décomposition thermique du muriate suroxygéné de potasse (chlorate de potasse) donnait une gaz oxygéné plus pur que celui qui procède de la décomposition du salpêtre (nitrate de potasse). D’où l’intérêt pour ce sel susceptible d’entrer dans la composition d’une nouvelle poudre. Cependant l’instabilité du composé a vite contrarié les espoirs de l’utiliser comme un substitut du salpêtre (voir M. Goupil, Le Chimiste Claude-Louis Berthollet..., op. cit., p. 34). Quelques années plus tard, Gay-Lussac et Thénard utiliseront les propriétés oxydantes du chlorate de potasse dans leur méthode d’analyse des substances organiques.\n16 Le choix de la dénomination « acide muriatique oxygéné » est conforme aux principes de la nomenclature réformée en 1787 dans la mesure où il traduit la nature prêtée à cette substance. Toutefois cette dénomination mettait les chimistes dans l’embarras pour nommer tout autre acide contenant de l’oxygène en proportion plus grande. Tel est le cas de l’acide que Berthollet baptise « acide muriatique suroxygéné » : voir L. B. Guyton de Morveau, « Mémoire sur le développement des principes de la nomenclature méthodique », dans L. B. Guyton de Morveau, A. L. de Lavoisier, C.-L. Berthollet, A. F. Fourcroy, Méthode de nomenclature chimique (1787), Paris, Le Seuil, 1994, p. 75-78 et p. 84-85.\n17 La capacité qu’a l’eau régale de dissoudre les métaux comme l’or et le platine, qui résistent à l’action d’acides aussi forts que l’acide sulfurique, a longtemps fasciné les chimistes. Dans la Question XXXI de l’Opticks, Newton proposait une explication corpusculaire et mécaniste de la dissolution de l’or dans l’eau régale et de l’impossibilité de dissoudre l’argent. Thomas Kuhn a proposé une reconstruction de l’argument fondée sur l’hypothèse d’une erreur dans la transcription du manuscrit original (cf. « Newton’s “31st Query” and the degradation of gold », Isis, 42, 1951, p. 296-298). L’explication en termes de phlogistique à laquelle Berthollet fait ici allusion se trouve chez Bergman (Traité des affinités chimiques..., op. cit., p. 93-95). Quant à l’explication de Berthollet lui-même, elle fut exposée en 1785 dans « Observations sur l’eau régale et sur quelques affinités de l’acide marin », art. cité, p. 296-307.\n18 La décomposition du nitrate de potasse par l’acide chlorhydrique constitue une anomalie dans le système des affinités électives parce qu’elle bouleverse l’ordre établi par les tables d’affinité. Bergman est cependant parvenu à expliquer la dite anomalie dans le respect de la théorie du phlogistique et du sytème des affinités électives (Traité des affinités chimiques..., op. cit., p. 25). Dans ses « Observations sur l’eau régale... », Berthollet adopte une explication parallèle à celle de Bergman mais plus proche de la théorie de l’oxygène. Il en reprend les grandes lignes dans cette neuvième leçon mais il incline nettement en faveur de la théorie de l’oxygène et il incorpore quelques éléments de son nouveau système d’affinités chimiques esquissé dans la deuxième leçon.\nNeuvième leçon : 22 germinal/11 avril In : L’École normale de l’an III. Vol. 3, Leçons de physique, de chimie, d’histoire naturelle : Haüy - Berthollet - Daubenton [en ligne]. Paris : Éditions Rue d’Ulm, 2006 (généré le 23 octobre 2021). Disponible sur Internet : <http://books.openedition.org/editionsulm/1408?nomobile=1>. ISBN : 9782821829756. DOI : https://doi.org/10.4000/books.editionsulm.1408.\nGuyon, É. (Ed.) 2006. Neuvième leçon : 22 germinal/11 avril. In L’École normale de l’an III. Vol. 3, Leçons de physique, de chimie, d’histoire naturelle : Haüy - Berthollet - Daubenton. Éditions Rue d’Ulm. doi :10.4000/books.editionsulm.1408\nGuyon, Étienne, (dir..) “Neuvième leçon : 22 germinal/11 avril”. Paris : Éditions Rue d’Ulm, 2006. (pp. 318-324) Web. <http://books.openedition.org/editionsulm/1408?nomobile=1>.\nGUYON, Étienne (dir.). L’École normale de l’an III. Vol. 3, Leçons de physique, de chimie, d’histoire naturelle : Haüy - Berthollet - Daubenton. Nouvelle édition [en ligne]. Paris : Éditions Rue d’Ulm, 2006 (généré le 23 octobre 2021). Disponible sur Internet : <http://books.openedition.org/editionsulm/1341?nomobile=1>. ISBN : 9782821829756. DOI : https://doi.org/10.4000/books.editionsulm.1341.\nGuyon, Étienne, ed. L’École normale de l’an III. Vol. 3, Leçons de physique, de chimie, d’histoire naturelle : Haüy - Berthollet - Daubenton. Paris : Éditions Rue d’Ulm, 2006. Web. <http://books.openedition.org/editionsulm/1341?nomobile=1>.\n<iframe src="https://books.openedition.org/editionsulm/1408?format=embed" style="padding:5px;border:2px solid #ddd;" width="500" height="375"></iframe>


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